Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1

Пример 1.Рассчитайте и укажите степень окисления (СО) атомов подчеркнутых элементов в предложенных частицах. Объясните, какую роль могут выполнять указанные частицы в окислительно-восстановительных реакциях: только окислитель (Ох), только восстановитель (Red), окислитель и восстановитель (Ох и Red).

MnO2, NO3 , Cu, H2S

MnO2 х + 2*(- 2) = 0 СО = +4

Марганец – металл VII группы, следовательно, высшая степень окисления его +7, а низшая – 0. В данном соединении марганец содержится в промежуточной степени окисления, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях данная частица может быть и окислителем, и восстановителем (Ох и Red).

NO3 х + 3*(–2) = –1 СО = +5

Азотявляется элементом V группы, следовательно, высшая степень окисления равна +5, поэтому NO3 в окислительно-восстановительных реакциях может быть только окислителем (Ох)

Cu СО = 0

Медь – металл, в свободном состоянии проявляет низшую степень окисления 0, значит может быть только восстановителем (Red)/

H2S СО = –2

Сера– неметалл VI группы, следовательно, высшая степень окисления

+ 6, низшая степень окисления серы 6 – 8 = - 2, следовательно, в окислительно-восстановительных реакциях H2S может быть только восстановителем (Red).

+4 высшая с.о. +7

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru MnO2 Ох и Red

низшая с.о. 0

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru +5 высшая с.о. +5

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru NO3 Ох

низшая с.о. –3

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru высшая с.о. +3

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru Cu0 Red

низшая с.о. 0

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru -2 высшая с.о. + 6

Примеры решения задач и оформления задания раздела 7.1 - student2.ru H2S Red

низшая с.о. -2

Задание 2. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение реакции.

Укажите окислитель и восстановитель.

Номер вариан-та 1-я реакция 2-я реакция
KMnO4+KI+H2O ® MnO2, J2 Ni+HCl
Cr2O3+KNO3+NaOH ® CrO42-, NO2- Ni+H2SO4конц., t° ®
MnO2+KNO3+KOH ® MnO42-, NO2- Co+HNO3разб.
KMnO4+KI+NaOH ® MnO42-, IO3- Co+H2SO4разб.
K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4 ® Fe3+, Cr3+ Co+HCl
KMnO4+V2(SO4)3+H2O ® MnO2, VO2+ Co+H2SO4конц.
K2MnO4+Na2SO3+H2O ® MnO2, SO42- Fe+H2SO4разб.
MnSO4+PbO2+HNO3 ® MnO2, Pb2+ Fe+H2SO4конц., t° ®
Cr2(SO4)3+NaClO+NaOH ® CrO42-, Cl- Fe+HCl
Mn(NO3)2+NaBiO3+H2SO4 ® MnO4-, Bi3+ Fe+HNO3разб.
Cr2O3+KClO3+NaOH ® CrO42-,Cl- Fe(OH)2+O2+H2O
K2Cr2O7 +H2S+H2SO4 ® Cr3+, S Ni + O2 +H2O
Номер вариан-та 1-я реакция 2-я реакция
FeCl3+Cl2+KOH ® FeO42-, Cl- Sn + H2O + O2
Ni(OH)2+NaClO + H2O ® Ni(OH)3, Cl- Co + NaOH + O2 + H2O
Co(OH)3+HCl ® Co2+, Cl2 Ni + NaOH + O2
Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4 ® Cr3+, SO42- Cr + H2O
HCl + HNO3 ® Cl2, NO Cr + H2O + O2
Fe2O3+KNO3+NaOH ® FeO42-, NO2- Sn + NaOH + O2 + H2O
H2S + Cl2+H2O ® SO42-, Cl- V+HNO3разб.
Fe2(SO4)3+Na2S+H2SO4 ® Fe2+, S Ti+H2SO4конц.
K2Cr2O7 +HCl ® Cr3+, Cl2 V+H2SO4конц.
KCrO2 + Cl2 + KOH ® CrO42-, Cl- Ti+HNO3конц.
NaNO3 + Zn + NaOH ® ZnO22-, NH3 Ti+O2+NaOH + H2O
SO2 + NaJO3 + H2O ® SO42-, I- Cu + H2SO4конц.
FeCl2+KMnO4+H2SO4 ® Fe3+, Mn2+ Al + NaOH + H2O
FeCl2 + HNO3 + HCl ® Fe3+, N2O Fe + H2O + O2
MnO2+KClO3+KOH ® MnO42-,Cl- Zn + HCl + O2
KMnO4+NaNO2+H2SO4 ® Mn2+, NO3- Zn + O2+NaOH + H2O
KMnO4+Na3SO3+NaOH ® MnO42-, SO42- Cu + O2+NaOH + H2O
K2Cr2O7+SnCl2+H2SO4 ® Sn4+, Cr3+ Be+HNO3разб.

Наши рекомендации