Тема 3. РАСЧЕТЫ ПО ХИМИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЕ И ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
1.Сильвинит представляет собой смесь хлоридов калия и натрия. Анализом установлено, что образец содержит 15% калия. Сколько процентов хлорида калия содержится в данном образце?
2.Сколько серы заключается в 200 кг пирита (FeS2), содержащего 15% пустой породы?
3.Сколько аммиачной селитры NH4 NO3 надо взять для внесения в почву 45 кг азота?
4.Сколько сульфата аммония (NH4 )2 SO4 надо добавить к 100 кг калийной селитры KNO3 , чтобы получить в удобрении равные массовые количества азота и калия?
5.Сколько процентов СаО содержится в карбонате кальция СаСО3?
6.Сколько процентов Р2О5 содержится в фосфате кальция Са3(РО4)2 ?
7.Сколько процентов Р2О5 содержится в образце фосфорита, содержащего 20% посторонних примесей? Формула фосфорита Са3(РО4)2 .
8.Сколько можно получить 20%-го раствора аммиачной воды (NH4OH) из 1 т угля при его коксовании, если содержание азота в угле 1%, а степень его превращения в аммиак 20 мас.%.
9.Сколько требуется карбида кальция для получения 100 л ацетилена, если коэффициент его использования составляет 0,91 ?
10.Рассчитать расход руды, содержащей 23% Al2O3, для получения 1т алюминия, если потери в пересчете на руду на всех стадиях производственного процесса составили 12 мас.%.
11.В приведенных реакциях вычислить величины, обозначенные через х:
200 г х
а) CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + H2O + CO2 ;
200 г х
б) Са(ОН)2 + Н3РО4 = СаНРО4 + 2Н2О ;
200 г х
в) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O .
12.Вычислить х в следующих реакциях:
хл 4 л
а) 2NO + O2 = 2NO2 ;
30 г х л
б) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ;
200 мг х мл
в) Na2CO3 + H3PO4 = Na2HPO4 + CO2 + H2O ;
5 кг х м3
г) 4НСL + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O ;
200 г х мл
д) С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О .
13. При взаимодействии 100 г технического карбида кальция с водой получено 30 л ацетилена. Определить процентное содержание СаС2 в техническом карбиде.
14. Образец моторного топлива содержит 20 мас.% С5Н12 и 80% С6Н14. Какой объем кислорода понадобится для полного сгорания 1 г топлива указанного состава?
15. Кислотные стоки (а), содержащие (б) мас.%. основного вещества, нейтрализуются щелочным раствором (в), содержащим (г) мас.% основного вещества. Какое количество щелочного раствора понадобится для полной нейтрализации 100 кг стоков ?
| Пока-затель | В А Р И А Н Т | |||||||||||||
| а | H2SO4 | H3PO4 | HCl | |||||||||||
| б | ||||||||||||||
| в | NaOH | Na2CO3 | KOH | K2CO3 | ||||||||||
| г |
Тема 4. МАТЕРИАЛЬНЫЙ БАЛАНС ПРОЦЕССОВ ПРИ
ОТСУТСТВИИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1. Образец руды при хранении потерял 3% веса. Потеря принята за влагу. Анализ имеющегося образца: Fe2O3 – 78%; влага – 5%; SiO2 + примеси – 17%. Найти состав первоначального образца и составить материальный баланс.
2. Раствор сернокислой меди с концентрацией 42,86% подвергают кристаллизации. Определить количество выделившегося медного купороса из 1 кг первоначального раствора, если концентрация сернокислой меди в маточном растворе составляет 17,15%. Составить материальный баланс процесса.
3. Раствор в выпарном аппарате содержал (а) мас.% растворенного вещества - остальное вода. После испарения 105 кг воды, концентрация раствора составила (б) мас.%. Рассчитать количество первоначально находившегося в аппарате исходного раствора и составить материальный баланс в виде таблицы.
| Концент-рация, мас.% | В А Р И А Н Т | ||||||||||||
| а | |||||||||||||
| б |
4.На упаривание поступает 9200 кг 56%-го раствора NaCl. После упаривания получают раствор с концентрацией 96%. Составить материальный баланс процесса выпаривания.
5.Рассол в количестве 9500 кг с концентрацией 20% упаривают до концентрации 65%. Составить материальный баланс процесса упаривания с учетом производственных потерь 0,2% от исходного.
6.На упаривание поступает 9200 кг 56%-го раствора аммиачной селитры. После упаривания получают раствор с концентрацией 96%. Составить материальный баланс процесса выпаривания.
7.Рассол, содержащий (а) % мас. хлористого калия и (б) % мас. хлористого натрия, подвергают кристаллизации. Состав маточного раствора после кристаллизатора: (с) % мас. первой соли и (д) % мас. второй соли. Рассчитать количество кристаллического хлористого калия и маточного раствора из 1 т первоначального рассола. Составить материальный баланс процесса.
| Концент-рация, мас.% | В А Р И А Н Т | |||||||||
| а | 21,5 | 28,3 | 35,1 | 40,2 | 23,8 | 31,9 | 34,2 | 22,5 | 42,6 | 50,3 |
| б | 16,9 | 20,0 | 18,3 | 12,5 | 16,5 | 15,2 | 14,3 | 17,0 | 11,3 | 11,0 |
| с | 12,5 | 12,4 | 10,4 | 10,2 | 11,8 | 10,8 | 9,50 | 12,3 | 11,9 | 9,80 |
| д | 18,5 | 17,2 | 15,1 | 14,2 | 19,0 | 15,3 | 17,9 | 18,4 | 12,5 | 10,1 |