С®Al4C3®CH4®CO2®CaCO3®Ca(HCO3)2®CO2®C

превращение С®Al₄C₃

Углерод при нагреве реагирует с металлами как окислитель и образуются бинарные вещества – карбиды:

3С+4Al=Al₄C₃

карбид алюминия

‚превращение Al₄C₃®CH₄

Запомните на будущее эту реакцию – лабораторный способ получения метана:

12Н₂О+Al₄C₃=3CH₄­+4Al(OH)₃

метан гидроксид алюминия

ƒпревращение CH₄®CO₂

Ну а эту реакцию мы знаем с детства: горит , метан в плите, синим пламенем:

2О₂+CH₄=CO₂+2Н₂О+Q

углекислый газ

„превращение CO₂®CaCO₃

Из углекислого газа получим карбонат кальция 2 способами:

1 способ: спекание с соответствующим оснòвным оксидом:

СаО+CO₂=CaCO₃

2 способ: взаимодействие с известковой водой – качественная реакция на углекислый газ:

Са(ОН)₂+CO₂=CaCO₃¯+Н₂О

раствор гидроксида Са

…превращение CaCO₃®Ca(HCO₃)₂

Если через взвесь СаСО₃ пропускать далее углекислый газ, то муть исчезнет, так как образуется растворимая кислая соль кальция:

CaCO₃+СО₂+Н₂О=Ca(HCO₃)₂

гидрокарбонат кальция

†превращение Ca(HCO₃)₂®CO₂

Эта соль легко разлагается:

Ca(HCO₃)₂=2CO₂+СаО+Н₂О

Превращение CO2®C

Углекислый газ проявляет очень слабые окислительные свойства. Странно, но факт: магний горит в атмосфере углекислого газа:

2Mg+CO₂=C+2MgO

уголь2)С®СО₂®СО®СО₂®С®СаС₂®С₂Н₂®СО₂

превращение С®СО₂

Ребята, давайте усвоим, что углерод (его простые соединения) – очень мощные восстановители и уголь окисляется в углекислый газ многими способами:

1 способ: горение угля ( самый очевидный):

О₂+С=СО₂+Q

2 способ: взаимодействие угля с концентрированными серной и азотной кислотами:

С+2H₂SO₄=CO₂­+2SO₂­+2H₂O

‚3C+4HNO_3(конц)=3CO₂­+4NO­+2H₂O

3 способ: взаимодействие угля с оксидами металлов:

2FeO+C=2Fe+CO₂­

Превращение СО2®СО

Углекислый газ в ходе доменного процесса восстанавливается углëм до важнейшего в металлургии вещества – угарного газа:

С+СО₂«2СО

ƒпревращение СО®СО₂

Главная роль угарного газа в промышленности – восстановление металлов из их оксидов. Сам угарный газ окисляется до углекислого газа.

CuO+СО=Cu+СО₂

оксид меди (II) медь

Превращение СО2®С

Это уже было: горение магния в углекислом газе:

2Mg+CO₂=C+2MgO

уголь

…превращение С®СаС₂

Уголь реагирует при нагревании с кальцием:

2С+Са=СаС_{2(нагрев)}

карбид кальция

†превращение СаС₂®С₂Н₂

Разложение карбида кальция водой – промышленный и лабораторный способ получения ацетилена ( очень важного углеводорода):

2Н₂О+СаС₂=С₂Н₂­+Са(ОН)₂

ацетилен (этин) гидроксид кальция

‡превращение С₂Н₂®СО₂

Горение ацетилена – одна из самых "горячих" реакций. Она применяется при сварке металлов:

С₂Н₂+5О₂=Н₂О+2СО₂+Q

Е) соединения кремния

Si®Na₂SiO₃®H₂SiO₃®SiO₂®Si®K₄Si®

SiH₄®SiO₂®CaSiO₃

превращение Si®Na₂SiO₃

В этом переходе надо знать особенную реакцию кремния со щелочами:

Si+2NaOH+H₂O = Na₂SiO₃+2Н₂­

Силикат натрия

‚превращение Na₂SiO₃®H₂SiO₃

Кремниевая кислота нерастворима, поэтому получим ее из растворимого силиката Na взаимодействием с сильной кислотой:

2HCl+Na₂SiO₃=H₂SiO₃¯+2NaCl

кремниевая кислота

ƒпревращение H₂SiO₃®SiO₂

Кремниевая к-та легко разлагается:

H₂SiO₃=SiO₂+Н₂О(нагрев)

диоксид кремния

Превращение SiO2®Si

Кремний можно получить восстановлением с помощью угля:

SiO₂+С=Si+СО₂­

Превращение Si®K4Si

Кремний реагирует с активными металлами при нагревании:

Si+4К=K₄Si(нагрев)

Силицид калия

†превращение K₄Si®SiH₄

Силан подобно фосфину нельзя получить из простых веществ Þ получим его из силицидов металлов 2 способами:

1 способ: гидролиз силицида металла:

K₄Si+4Н₂О=4КОН+SiH₄­

2 способ: взаимодействие силицида металла с сильной кислотой:

K₄Si+4НСl=4КCl+SiH₄­

‡превращение SiH₄®SiO₂

Как и фосфин силан очень непрочен и самовозгорается на воздухе:

2О₂+SiH₄=2Н₂О+SiO₂

силан диоксид кремния

ˆпревращение SiO₂®CaSiO₃

Здесь идëт сплавление соответствующих оксидов:

СаО+SiO₂=CaSiO_{3(нагрев)}

оксид кальция силикат кальция

[Д1]осадок