Твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;

2. твердые вещества, растворимые в воде;

3. твердые вещества, реагирующие с водой;

4. твердые вещества, не растворимые в воде.

43. Реакция, в которой окисляется водород:

1. CuO + H₂ = Cu + H₂O;

2. 2Na + H₂ = 2NaH;

3. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂;

4.

44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: ____F2______ (впишите формулу простого вещества).

45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:

1. KCl, KBr, KI, KF;

2. KI, KBr, KCl, KF;

3. KF, KI, KBr, KCl;

KF, KCl, KBr, KI.

46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:

1. химически малоактивен;

2. пассивируется в концентрированных H₂SO₄ и HNO₃;

3. взаимодействует со щелочами;

Покрыт защитной оксидной пленкой.

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

1. азот;

2. кислород;

3. смесь водорода с кислородом;

4. водород.

48. Верное утверждение:

1. кислород имеет запах;

2. кислород хорошо растворим в воде;

3. кислород проводит электрический ток;

Кислород тяжелее воздуха.

49.

Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

Оксид углерода (IV);

2. оксид кальция;

3. гидроксид калия;

4. вода.

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

2.

3.

4.

51. В уравнении реакции K₂O + ZnO ®; : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

52. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 ®} : сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

2. разделением воздуха;

Конверсией метана;

4. перегонкой нефти.

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. P₂O₅;

2. H₂SO₄ конц.;

NaOH;

4. CuSO₄.

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS^- и Ag⁺;

2. OH^- и Ba²⁺;

3. CNS^- и Ba²⁺;

4. OH^- и H⁺.

56. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH^- и Ba²⁺;

2. OH^- и H⁺;

3. Cl^- и Cu²⁺;

4. CO₃^2- и Ba²⁺.

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

58. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

1. H₂O;

2. раствор HCl;

3. H₂SO₄;

NaOH.

5.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Cu + H₂SO₄ (конц.) ® ;

2. Fe + H₂SO₄ (разб.) ® ;

3. Cu + HNO₃ (конц.) ® ;

4. Fe + HNO₃ (разб.) ®.

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na₂O, Li, CaO, K;

2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

4. CuSO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H₂O, SO₃, NaCl;

2. H₂O, O₂, CaO;

3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

4. H₂O, CaO, HCl.

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. HCl, NaCl, KOH;

2. Fe₂O₃, KOH;

3. Fe₂O_3, Cl₂;

4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. Ca, H₂, BaO;

2. Zn, H₂O, BaSO₄;

3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

4. MgO, Na₂CO₃, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. Na, Ag, Ba;

K, Ca, Ni;

3. Mg, Al, Pt;

4. Pb, Cr, Cu.

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. CaO, P₂O₅;

2. HCl, CaO;

3. NaCl, CaO;

4. Na₂O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO_3, CO₂;

2. NaCl, CaCO₃;

3. CO₂, NaOH;

4. O₂, Ba(NO₃)₂.

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. CuO, P₂O₅;

2. BaO, CuO;

3. P₂O₅, BaO;

4. Fe₃O₄, P₂O₅.

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

4. KMnO₄, H₂O_2, KClO₃.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb;

2. PbO;

3. Pb(NO₃)₂;

4. PbO₂.

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, Ca;

2. Na₂S;

3. Na₂SO₄;

4. NaOH, O₂.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

2. CuO, NO₂, O₂;

3. CuO, NO₂;

4. Cu(NO₃)₂, O₂.

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

1. HNO₃;

2. H₂SiO₃;

3. HBr;

HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. H₂SO₄;

2. HCl;

3. AgNO₃;

4. AgCl.

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. BaCl₂;

2. метиловый оранжевый;

Zn;

4. AgNO₃.

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

1. Fe, Cu;

2. Все металлы;

3. Fe, Al;

Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

Увеличится;

2. уменьшится;

3. не изменится.

80. Из перечисленных процессов:

o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

o б) испарение спирта;

o д) разложение воды

o в) гашение извести;

o г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

А, в, г;

7. а, б, в, г, д;

8. б, д;

9. а, в, г, д.

1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

1. увеличить концентрацию CO₂;