Опыт 1. Медно - цинковый гальванический элемент

В два микростакана налейте 1М растворы: в первый – раствор ZnSO4 и туда же поместите зачищенный цинковый электрод, во второй – раствор CuSO4 с помещенным в него зачищенным медным электродом. Гальванометр, встроенный в цепь, покажет наличие электрического тока. Опыт повторите с концентрацией раствора в катодной области 0,1 М.

Опыт 2. Гальванический элемент Вольта

Соберите такую же схему, что и в опыте 1, но в качестве катодного раствора используйте 1М раствор H2SO4. Замкните внутреннюю цепь, используя гальванический мостик, и убедитесь в наличии электрического тока во внешней цепи.

Опыт 3. Электролиз водного раствора сульфата натрия

Вэлектролизер налейте раствор Na2SO4, поместите в него угольные электроды, подключенные к источнику электрического тока (выпрямителю от сети). В катодное пространство электролизера добавьте несколько капель фенолфталеина ивключите выпрямитель. Опишите наблюдения. Какие процессы на катоде и аноде протекают приэлектролизе раствора сульфата натрия?

Опыт 4. Электролиз водного раствора йодистого калия

В электролизер налейте раствор KI и поместите в него угольные электроды. Пропустите через систему электрический ток. Что наблюдаете?

Опыт 5. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом

В электролизер поместите 2М раствор серной кислоты. В качестве катода используйте угольный электрод, а анода – медный. Включите выпрямитель. Какие процессы протекают на электродах? Что наблюдаете?

Форма отчета по лабораторной работе

«Электрохимические процессы»

Цель работы: знакомство с электрохимическими процессами на примере работы гальванических элементов и электролиза водных растворов.

Краткие теоретические основы работы

Электрохимический (окислительно-восстановительный) процесс

___________________________________________________________________

Потенциал электрода_________________________________________

обусловлен_______________________________________________________

___________________________________________________________________

ЭДС окислительно-восстановительной реакции

__________________________________________________________________

Катод________________________________________________________

Анод_________________________________________________________

Гальванический элемент

_________________________________________________________________

Взаимосвязь ЭДС элемента и свободной энергии Гиббса

__________________________________________________________________

Электролиз

___________________________________________________________________

При электролизе на катоде наиболее вероятен процесс, которому отвечает_____________________ электродный потенциал окислителя, а на аноде – процесс с ________________________ электродным потенциалом восстановителя

Опыт 1. Медно - цинковый гальванический элемент

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных систем:

__________________________________________________________________

Электрохимическая схема элемента____________________________________

Анод ___________________________, катод ____________________________

Реакции, протекающие на электродах:

Анод_____________________________________________________________

Катод_____________________________________________________________

Токообразующая реакция в ионном виде:_______________________________

Равновесные значения потенциалов электродов________ __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Расчетная ЭДС элемента_____________________________________________

Наблюдения:_________________________________________________________

Вывод:

___________________________________________________________________

Опыт 2. Гальванический элемент Вольта

Стандартные потенциалы окислительно-восстановительных систем:

__________________________________________________________________

Электрохимическая схема элемента___________________________________

Анод __________________________ Катод ____________________________

Реакции, протекающие на электродах:

Анод ____________________________________________________________

Катод____________________________________________________________

Токообразующая реакция в ионном виде:______________________________

Равновесные значения потенциалов электродов_____________________ __________________________________________________________________

Расчетная ЭДС элемента_____________________________________________

Наблюдения:_________________________________________________________

Вывод:

___________________________________________________________________

Опыт 3. Электролиз водного раствора сульфата натрия

Уравнение диссоциации соли:

________________________________________________________________

Схема электролиза:

Катод (–)   Анод (+)

Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________

Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________

Электродные процессы.

К: _______________________________________________________________

А:_______________________________________________________________

Продукты электролиза:_____________________________________________

Наблюдения:__________________________________________________________

Вывод:

______________________________________________________________________

Опыт 4. Электролиз водного раствора йодистого калия

Уравнение диссоциации соли:

________________________________________________________________

Схема электролиза:

Катод (–)   Анод (+)    

Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________

Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________

Электродные процессы:

К: _______________________________________________________________

А:_______________________________________________________________

Продукты электролиза:_____________________________________________

Наблюдения:__________________________________________________________

Вывод:

______________________________________________________________________

Опыт 5. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом.

Уравнение диссоциации кислоты:

________________________________________________________________

Схема электролиза:

Катод (–)     Анод (+)  

Наиболее вероятный восстановитель:__________________________________

Наиболее вероятный окислитель:______________________________________

Электродные процессы:

К: ________________________________________________________________

А:________________________________________________________________

Продукты электролиза:______________________________________________

Наблюдения:___________________________________________________________

Вывод:

Лабораторная работа № 8. Коррозия металлов (2 часа)

Цель работы: изучение важнейших процессов, протекающих при коррозии металлов; защита металлов от коррозии.

Наши рекомендации