Кинетика гомогенных реакций

В задачах 1-10 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при уменьшении концентрации компонента А в 3 раза; 2) при увеличении общего давления в системе в 4 раза. Напишите выражение для скорости реакции. Укажите порядок реакции по каждому реагенту и общий порядок реакции. Температура системы постоянна.

Реакция Реакция
2A ® B 2A + C ® F + D
2A + B ® C A ® B
A + 2B ®C 2A ® 2B + C
3A ® C + D A + B + C ® D
A + B ® C A + 2C ® 3D

В задачах 11-20 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при увеличении парциального давления компонента A в 2 раза; 2) при трехкратном увеличении объема системы. Температура системы постоянна.

Реакция Реакция
2A ® B 2A + C ® F + D
2A + B ® C A ® B
A +2B ® C 2A ® 2B + C
3A ® C+ D A + B + C ® D
A + B ® C A + 2C ® 3D

В задачах 21-30 определите, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля a(%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ.

Реакция С0 А, моль/л С0 В, моль/л a, %
2B + A ® 3C 25% A
2B + A ® C 1,5 3,0 25% B
A + B ® C + D 1,2 2,0 75% А
2A ® B + C 2,6 90% А
A + B ® 2C 3,0 3,5 60% В
3A ® C+ D 0,5 10% А
A + 2B ® 3D 1,4 3,0 30% В
2A ® 2D + B 3,0 40% А
2A + B ® C + D 0,8 1,5 80% А
3A ® D + 2F 2,0 70% А

В задачах 31-40 определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если к некоторому моменту времени концентрации веществ уменьшились на значения, приведенные в таблице. Исходные концентрации веществ (С0) известны.

Реакция С0 (А), моль/л С0 (В), моль/л ΔС(А), моль/л
2A ® B 3,0 0,5
2A + B ® C 2,0 1,0 1,2
A + 2B ® C 1,0 2,0 0,2
3A ® C +D 2,0 0,6
2B + A ® C + D 1,5 3,0 0,4
2A + B ® D 4,0 2,0 0,8
2B +А® C 2,5 1,2 0,5
A + 2B ® D 3,0 6,0 1,4
3B+А ® D + F 1,40 2,0 0,3
2A + B ® D + F 1,2 0,6 0,4

В задачах 41-50 определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (CD). Начальные концентрации веществ (С0 ) приведены в таблице. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D равна нулю.

Реакция С0 А, моль/л С0 В, моль/л CD, моль/л
2A ® D 3,0 0,5
2A + B ® D 2,0 1,0 0,6
A + 2B ® D 1,0 2,0 0,2
3A ® C + D 3,0 0,5
2B + A ® C + D 1,5 3,0 0,4
2A + B ® D 4,0 2,0 0,8
2B ® D 1,2 0,2
A +2B ® D 3,0 6,0 1,4
3B ® D + F 3,0 0,3
2A + B ® D + F 1,2 0,6 0,4

В задачах 51-64 определите величину энергии активации реакции в интервале температур от 400 К до 500 К, если известен температурный коэффициент скорости реакции g.

g g
1,94 2,0
2,06 2,5
2,19 3,06
2,32 2,96
2,47 3,14
2,62 3,33
2,78 2,2

В задачах 65-76 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если известно время протекания реакции (t) при двух температурах при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±ΔС/t.

Т, К t, мин Т, К t, мин  
Т1 = 303К t1=25мин Т1 = 293К t1=20мин
  Т2 = 323К t2=4мин   Т2 = 313К t2=5мин
Т1 = 298К t1=21мин Т1 = 308К t1=18мин
  Т2 = 318К t2=6мин   Т2 = 328К t2=3мин
Т1 = 313К t1=12мин Т1 = 318К t1=9мин
  Т2 = 333К t2=2мин   Т2 = 338К t2=1,5мин
Т1 = 273К t1=42мин Т1 = 323К t1=7,2мин
  Т2 = 293К t2=6,7мин   Т2 = 343К t2=1,2мин
Т1 = 278К t1=35мин Т1 = 333К t1=14мин
  Т2 = 298К t2=5мин   Т2 = 353К t2=2,3мин
Т1 = 283К t1=30мин Т1 = 288К t1=20мин
  Т2 = 303К t2=7мин   Т2 = 308К t2=7мин

В задачах 77-86 рассчитайте, сколько времени будет длиться реакция при температуре Т2 , если известен температурный коэффициент скорости (g) и время t1, за которое реакция заканчивается при температуре Т1 при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±ΔС/t.

Т1, К t1, мин Т2, К g
2,0
2,5
2,06
2,32
2,19
3,0
3,3
13,8 2,62
3,14
2,9

В задачах 87-96 определите, на сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в n раз, если известен температурный коэффициент скорости реакции (g).

g n g n
2.5 3.14
3.06 2.9
2.32 3.3
3.14 2.06
2.62 2.19

В задачах 97-106 рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса, если известны значения констант скоростей реакции при двух температурах.

Реакция T, К k
А ® В 9 . 10—3 мин – 1 1,3 . 10 – 2 мин - 1
С ® D 2,2 . 10 –3 мин – 1 4,1 . 10 – 3 мин - 1
А ® В 2,46 . 10 – 5 мин – 1 5,76 . 10 – 3 мин - 1
А + В ® С 2,37 л / (моль . мин) 3,204 л / (моль . мин)
С ® D 2,5 . 105 с – 1 1,415 . 107 с - 1
А ® В 1,8 . 10 2 с – 1 3,2 . 102 с - 1
А + В ® С 3,29 л / (моль . с) 8,1 л / (моль . с)
С + D ® F 0,75 л / (моль . ч) 0,94 л / (моль . ч)
A + B ® D + F 3,6 . 10 –4 л / (моль . мин) 8,6 . 10 – 2 л / (моль . мин)
А + В ® С 1,59 . 10 – 3 л / (моль . мин) 1,59 . 10 – 3 л / (моль . мин)

В задачах 107-116 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от Т1 до Т2 скорость реакции увеличилась в n раз.

Т1, К Т2, К n Т1, К Т2, К n
1,5

Кинетика гетерогенных химических реакций

В задачах 1-10определите, во сколько раз увеличится скорость гетерогенной химической реакции + продукты с заданным общим порядком реакции n и энергией активации при увеличении температуры на и увеличении концентрации реагента В в заданное число раз.

n кДж/моль Т1, К С(В)2/С(В)1
1,1
2,0
1,5 1,5
1,7
1,1
1,1
1,5

В задачах 11-20определите энергию активации гетерогенной реакции, при известном температурном коэффициенте скорости реакции и заданном температурном интервале.

T1,оС T2, оС T1,оС T2, оС
3,4 2,6
2,7 1,8
1,7 2,9
3,3 3,7
2,4 2,1

В задачах 21-30при известной энергии активации Еа гетерогенной реакции 1) определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от до ; 2) найдите температурный коэффициент скорости реакции.

T1, оС T2, оС Еа кДж/моль

В задачах 31-40при известной начальной температуре (T1) и температурном коэффициенте реакции определите, до какого значения нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в z раз.

T1, oC z
3,0
2,7
1,7 60
3,0
2,0
2,0
2,2
2,5
3,5
2,6

В задачах 41-50определите энергию активации и время, за которое образец твердого вещества полностью прореагирует при заданной температуре T3, если известно время реакции такого же образца при двух других температурах T1 и T2.

T1,оС τ1, с T2,оС , с T3,оС
10 с
8 с
15 с
15 с 0,96 с

В задачах 51-60определите, во сколько раз увеличится средняя скорость первой и второй гетерогенной реакций, если обе заканчиваются при 298 К за время τ, а при повышении температуры на ΔТ первая реакция заканчивается за время τ1, вторая – за τ2. Определите энергию активации каждой реакции.

,мин ,мин ,мин
1,0 3,37
2,0 6,75
5,12 8,0
5,0
3,5 1,5
1,5 2,4

В задачах 61-70определите, во сколько раз увеличится константа скорости первой реакции при нагревании от до , если известно, что константа скорости второй реакции при нагревании от до увеличилась в «b» раз. Энергия активации Еа(1) первой реакции твердофазного взаимодействия в «а» раз больше энергии активации Еа(2) второй реакции.

a 1,5 2,3 1,8 1,4 2,5 1,2 2,4 1,7
b

В задачах 71-80 ответьте на вопросы, приведенные в таблице, используя следующие данные: скорость гетерогенной реакции:

+ продукты

при концентрации C(B)1 = 0,24 моль/л составляет r1 = , когда прореагировало 65% вещества В, скорость реакции составила r2= . Начальная концентрация C(B)0 = 0,27 моль/л.

Вопрос
Определите порядок реакции
Определите степень превращения вещества В за 20 минут
Определите начальную скорость реакции
Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 10% вещества В
Определите , время, за которое реакция завершилась на 70%
Определите степень превращения вещества В за 30 минут
Определите время полупревращения
Определите степень превращения вещества В за 10 минут
Определите константу скорости реакции
Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 65% вещества В

Каталитические реакции

(Для всех задач: изобразите энергетическую диаграмму реакции, протекающую без катализатора и с катализатором, укажите тип реакции – экзо, или эндотермическая)

В задачах 1 – 20 определите, во сколько раз возрастет скорость некоторой реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К, а энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна Еа1 (кДж/моль), а в присутствии катализатора энергия активации понижается до значения Еа2 (кДж/моль)?

№ п/п
Еа1, кДж/моль 81.5
Еа2, кДж/моль
№ п/п
Еа1, кДж/моль
Еа2, кДж/моль

В задачах 21 – 40 определите, во сколько раз возрастает скорость некоторой реакции в присутствии катализатора при указанной температуре, если энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна 70 кДж/моль, а в присутствии катализатора равна 36 кДж/моль.

№ п/п
Т, 0С
№ п/п
Т, 0С

В задачах 41 – 60 определите энергию активации некоторой реакции, протекающей без катализатора, если в присутствии катализатора она равна указанной величине, а скорость реакции, протекающей в присутствии катализатора при 60 0С, в 10000 раз выше, чем скорость той же реакции при той же температуре в отсутствии катализатора.

№ п/п
Еа, кДж/моль 84,2 93,6 30,5
№ п/п
Еа, кДж/моль

В задачах 61 – 80 рассчитайте изменение энергии активации некоторой реакции, протекающей при 80 0С в присутствии катализатора со скоростью r1, если известно, как уменьшается скорость реакции без катализатора r2 при той же температуре.

№ п/п
r1/ r2 84,2
№ п/п
r1/ r2 93,6 30,5

В задачах 81 – 100 рассчитайте время протекания реакции первого порядка в присутствии катализатора при температуре 450 0С до степени завершения 90%, если известно аналогичное время протекания этой реакции (t, час) и энергия активации без катализатора (Ea, кДж/моль), а также величина уменьшения энергии активации (ΔEa, кДж/моль) при использовании катализатора.

№ п/п
t
Ea
ΔEa
№ п/п
t
Ea
ΔEa

Химическое равновесие

В задачах 1 - 20определите стандартное изменение энергии Гиббса Δ rGT0 при заданной температуре Т. Укажите, в каком направлении (прямом или обратном) протекает реакция и как изменится направление реакции при увеличении или уменьшении: a) температуры; б) давления.

№№ п/п Уравнение реакции Т, К
2 Cl2 + 2H2O ↔ 4 HCl + O2
H2 + Cl2 ↔ 2 HCl
2 NO + Cl2 ↔ 2 NOCl
PCl3 + Cl2 ↔ PCl5
H2 + Br2 ↔ 2 HBr
2 CO + O2 ↔ 2 CO2
CO + Cl2 ↔ COCl2
2 NO + O2↔ 2 NO2
N2 + O2 ↔ 2 NO
CO + 2 H2 ↔ CH3OH
2CO + 2 H2 ↔ CH3 COOH
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH
CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl
N2 + 3 H2 ↔ 2 NH3
C2H4 + H2 ↔ C2H6
2SO2 + O2 ↔ 2SO3
2 NO2 ↔ N2O4
H2O + CO ↔ CO2 + H2
2 H2S +3O2 ↔ 2 SO2 + 2H2O
2CH4 ↔ C2H2 + 3 H 2

В задачах 21 – 40 для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Кс или Кр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

№№ п/п Уравнение реакции
C2H4(г) + H2O(г) ↔ C2H5OH(г)
FeO(кр) + C(кр ) ↔ Fe (кр ) + CO(г )
2 CH4(г)↔C2H2(г) + 3 H2(г)
NH4Cl(кр) ↔ NH3( г) + HCl(г)
2 NO2(г) ↔ N2O4(г)
2 MnO2 (кр)↔2 MnO (кр ) + O2 (г )
N2(г) + O2(г) ↔ 2 NO(г)
CaCO3( кр) ↔ CaO(кр) + CO2(г)
SiO2( кр) + 2H2 ( г) ↔ Si(кр) + 2H2O( г)
3 Fe( кр) + 4 H2O(г ) ↔ Fe3O4 (кр ) + 4 H2(г )
2 Cl2 (г)+ 2H2O(г) ↔ 4 HCl(г) + O2(г)
N2(г) + 3 H2(г) ↔ 2 NH3(г)
2 H2S(г) + 3O2(г) ↔ 2 SO2(г) +2 H2O(г)
PCl3(г) + Cl2(г) ↔ PCl5(г)
H2 O ( г) + C(кр ) ↔ CO(г) + H2(г)
2Cu( кр) +O2( г) + CO2 ( г) +H2O( ж) ↔ Cu2(OH)2CO3 ( кр)
2CO(г) + 2 H2(г) ↔ CH3 COOH(г)
4FeO( кр) + O2(г )↔ 2Fe2O3(кр)
Сa(OH)2( кр) ↔ CaO(кр) + H2O( г)
2 NO(г) + O2(г) ↔ 2 NO2(г)

В задачах 41 – 60 определите для данной газофазной реакции aA + bB↔ cC + dD температуру, при которой в системе устанавливается равновесие. Рассчитайте равновесный состав смеси (в моль/л) при этой температуре, если известны начальные концентрации реагентов A и B, а продукты реакции C и D в исходной смеси отсутствуют. Термодинамическую константу равновесия К0 при температуре равновесия примите равной константе равновесия КX.

№ п/п Уравнение реакции Концентрация, моль/л
   
    A B
  H2 ↔ 2H    
N2 ↔ 2N 0.5 -
SO2Cl2 ↔ SO2 + Cl2 2.0 -
2O ↔ O2 1.0 -
PCl3 + Cl2 ↔ PCl5 1.6 1.0
N2O4↔ 2 NO2 2.0 -
2 NO2 ↔ 2 NO + O2 1.0 -
CO + Cl2 ↔ COCl2 1.8 0.8
CO2 + H2 ↔CO + H2O 2.5 2.2
N2 + O2 ↔ 2 NO 1.2 0.8
SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 0.6 0.6
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 1.4 1.5
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH 0.7 0.7
CH4 + CH3Cl ↔ C2H6 + HCl 2.1 1.9
2 CH4↔C2H2 + 3 H2 1.8 -
PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 1.8 -
COCl2 ↔CO + Cl2 3.0 -
2 NO2 ↔ N2O4 1.0 -
H2O + CO ↔ CO2 + H2 1.2 1.2
CO2 + H2 ↔ CO + H2O 0.5 0.3
CH4 + CO2 ↔ 2 CO + 2 H2 1.4 0.9

В задачах 61-80 рассчитайте константы равновесия Кс,, Кр и КХ для газофазной реакции, протекающей в реакторе объемом V при температуре Т и давлении Р при введении n1 моль первого реагента и n2 моль второго реагента. Равновесие в системе наступило, когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а (моль) первого реагента.

№№ п/п Уравнение реакции V, л T, K P×10-5, Па n1, моль n2, моль а, моль
H2O + CO ↔ CO2 + H2 1.7
H2 + Br2 ↔ 2 HBr 3.2
H2 + F2 ↔ 2HF 7.5 5.3 4.7
N2 + O2 ↔ 2 NO 4.5 8.5
2NO + O2 ↔ 2NO2 1.2 4.8
2CO + 2 H2 ↔ CH3 COOH 2.2
CH4 + CH3Cl ↔ C2H6 + HCl 9.5
CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl 1.2
2 CH4↔C2H2 + 3 H2 5.8 4.2 - 1.2
2 H2S + 3O2 ↔ 2 SO2 +2 H2O 0.4
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 3.7
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH 2.8
2 СF2Cl2 ↔C2F4 + 2 Cl2 5.6 - 4.4
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3 4.8 3.2
NO + 0,5 O2↔ NO2 1.6 5.8 3.2 2.0
N2 + 3 H2↔ 2 NH3 8.5 2.5 8.2 2.1
H2 + 0,5 O2 ↔ H2O 2.6 2.8 2.2
CS2 + 3 O2↔CO2 + 2 SO2 1.4 1.6 6.2 1.4
2 Cl2 + 2 H2O ↔ 4HCl + O2 1.2 2.2 0.8
4 NH3 + 5O2 ↔ 4 NO + 6 H2O 3.6 4.4 6.0 1.0

В задачах 81 – 100рассчитайте для обратимой гетерогенной реакции стандартную константу равновесия К0 при указанной температуре Т. Укажите направление реакции при этой температуре. Напишите выражение константы равновесия Кр. Определите число степеней свободы, покажите, как применить его к указанной системе.

№№ п/п Уравнение реакции Т, К
FeO(т ) + C(т ) ↔ Fe (т ) + CO(г )
SiO2( т) + 2H2 ( г) ↔ Si(т) +2 H2O( г)
2 MnO (т ) + O2 (г ) ↔ 2 MnO2 (т )
CaCO3 (т) ↔ CaO(т) + CO2 (г )
3 Fe( т) + 4 H2O(г ) ↔ Fe3O4 (т ) + 4 H2(г )
4Al( т) + 3O2 ( г) ↔ 2Al2O3( т)
2 MoO2(т ) + 6 CO( г) ) ↔ Mo2C(т) + 5 CO2 (г )
2Cu( т) +O2( г) + CO2 ( г) +H2O( ж) ↔ Cu2(OH) 2CO3 (т)
Ag(т) +(NO3 )-(р ) +2H+(р) ↔Ag+ (р ) +NO2 (г )+H2O ( ж)
MnO (т) + C(т) ↔ Mn(т ) + CO(г )
Ni(OH)2( т) ↔NiO (т) + H2O( г)
Sn( т) + O2(г ) ↔ SnO2(т )
2SnO( т) + O2(г ) ↔2 SnO2 (т )
NiO( т) + C(графит ) ↔ Ni (т )+ CO(г )
NH4Cl(т) ↔ NH3( г) + HCl( г)
CuSO4 ×5H2O(т ) ↔ CuSO4(т ) + 5 H2O(г )
C( т) + H2O( г) ↔ CO( г) + H2( г)
MnO( т) + 2 HCl(г ) ↔ MnCl2(т ) + H2O(г )
MnO2( т) + 2C( т) ↔ Mn(т) + 2CO( г)
Cu2+ ( р-р) + 4NH3(г ) ↔ [Cu(NH3)4]2+(р-р )

В задачах 101 - 120для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известной константе равновесия Кс рассчитайте: а) равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержала продуктов реакции C и D.

  №№ п/п   Уравнение реакции   Кс Равновесные концентрации, моль/л
A B C D
H2O + CO ↔ CO2 + H2 20.0 0.1 ? 0.4 ?
2 HBr ↔ H2 + Br2 14.06 ? - ? 1.5
2HF ↔ H2 + F2 12.25 ? - 6.3 ?
2 NO2 ↔ 2NO + O2 38.11 ? - ? 2.9
2 NOBr ↔ 2NO + Br2 2.11 ? - 0.3 ?
C2H5Cl ↔ C2H4 + HCl 8.64 ? - ? 1.1
2CH4 ↔ C2H2 + 3 H2 0.69 ? - 0.4 ?
CH4 + 4 Cl2 ↔ CCl4 + 4 HCl 633.67 ? 1.0 1.3 ?
2 CH4↔C2H2 + 3 H2 42.19 ? - ? 1.5
2 H2S + O2 ↔ 2 SO2 + H2O 16.57 0.4 ? ? 0.9
CH4 + H2O ↔ CO + 3H2 23.53 ? 1.4 ? 3.3
C2H4 + H2O ↔ C2H5OH 5.00 0.6 ? 2.7 -
2 СF2Cl2 ↔C2F4 + 2 Cl2 112.3 ? - ? 3.3
2 SO3 ↔ 2 SO2 + O2 19.29 ? - ? 2.5
2NO2 ↔2NO + O2 57.88 ? - ? 2.1
2 NH3 ↔ N2 + 3 H2 7.68 ? - 0.4 ?
2 H2O ↔ 2 H2 + O2 0.02 ? - 0.01 ?
CS2 + 3 O2↔CO2 + 2 SO2 77.76 ? 0.5 0.9 ?
2 Cl2 + 2 H2O ↔ 4HCl + O2 54.17 ? 1.1 1.6 ?
Cl2 + H2 ↔ 2HCl 72.00 0.1 0.2 ? -

Растворы электролитов

В задачах 1 – 20 рассчитайте молярную концентрацию раствора сильной кислоты НА (Н2А) или сильного основания МОН (М(ОН)2), если известно значение рН раствора, а электролит диссоциирует полностью.

рН, НА рН, Н2А рН, МОН рН, М(ОН)2
1,64 1,64 11,87 10,87
2,11 2,11 12,46 11,46
1,43 1,43 11,26 11,26
2,28 2,28 11,74 10,74
1,36 1,36 112,56 11,56

В задачах 21 – 30 рассчитайте рН раствора объемом 2,5 л, если в нем содержится 0,0032 моля HNO3 и n молей HCl или H2SO4 . Диссоциацию кислот считайте полной.

n (HCl) n (H2SO4)
0,0015 0,0015
0,0083 0,0083
0,0027 0,0027
0,0034 0,0034
0,0051 0,0051

В задачах 31 – 40 вычислите рН и рОН раствора сильного электролита, зная массовую долю (w), плотность (r) раствора и принимая степень диссоциации электролита a = 1. Напишите уравнение полной диссоциации.

№ п/п Электролит w,% r,кг/м3 № п/п Электролит w,% r,кг/м3
NaOH 1,059 HClO4 3,610
KOH 2,93 NaOH 1,045
HCl 3,374 KOH 0,197
HNO3 2,164 HCl 1,731
H2SO4 0,986 HNO3 0,329

В задачах 41 – 50напишите уравнение реакции и вычислите рН конечного раствора, приготовленного смешением 200 мл 0,1 М раствора первого реагента и 100 мл 0,2 М раствора второго реагента с последующим разбавлением до 10 л. Реагенты – сильные электролиты, диссоциирующие полностью.

№ п/п 1-й реагент 2-й реагент № п/п 1-й реагент 2-й реагент
HCl Ba(OH)2 LiOH H2SO4
NaOH HNO3 CsOH H2SeO4
KOH H2SeO4 HClO4 RbOH
Ba(OH)2 HI RbOH HI
H2SO4 Ca(OH)2 HBr Sr(OH)2

В задачах 51 – 60 вычислите концентрации ионов Н+, ОН-, значения рН, рОН и степень диссоциации слабого электролита в растворе с заданной концентрацией при диссоциации по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (Кдисс. см. в приложении.)

№ п/п Электролит Концентрация раствора № п/п Электролит Концентрация раствора
HNO2 0,05 М H2SO3 0,05 М
HF 0,3 М HCOOH 0,1 н.
H2CO3 0,1 М Mg(OH)2 1,0 М
CH3COOH 0,2 н. H2CO3 0,005 н.
NH4OH 1,0 н. H2S 0,005 М

В задачах 61 – 70 найдите молярную концентрацию раствора кислоты по значению её степени диссоциации a по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (Кдисс кислот см. в приложении.)

№ п/п Кислота a, % № п/п Кислота a, %
HNO2 CH3COOH
HF HClO 0,08
H2C2O4 H2CO3 0,173
HCOOH 6,7 HCN 0,1
H2S 0,5 H2SO3

В задачах 71 – 80 рассчитайте степень диссоциации a слабого электролита (по первой ступени) в 0,1 М растворе и ее изменение в присутствии сильного электролита с заданной молярной концентрацией С. Диссоциацию сильного электролита считайте полной. Напишите уравнение диссоциации слабого электролита. (Кдисс слабых электролитов см. в приложении.)

Наши рекомендации