Кинетика гомогенных реакций

В задачах 1-10 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при уменьшении концентрации компонента А в 3 раза; 2) при увеличении общего давления в системе в 4 раза. Напишите выражение для скорости реакции. Укажите порядок реакции по каждому реагенту и общий порядок реакции. Температура системы постоянна.

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A + 2B ®C		2A ® 2B + C
	3A ® C + D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

В задачах 11-20 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при увеличении парциального давления компонента A в 2 раза; 2) при трехкратном увеличении объема системы. Температура системы постоянна.

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A +2B ® C		2A ® 2B + C
	3A ® C+ D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

В задачах 21-30 определите, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля a(%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ.

№	Реакция	С_{0 А}, моль/л	С_{0 В}, моль/л	a, %
	2B + A ® 3C			25% A
	2B + A ® C	1,5	3,0	25% B
	A + B ® C + D	1,2	2,0	75% А
	2A ® B + C	2,6		90% А
	A + B ® 2C	3,0	3,5	60% В
	3A ® C+ D	0,5		10% А
	A + 2B ® 3D	1,4	3,0	30% В
	2A ® 2D + B	3,0		40% А
	2A + B ® C + D	0,8	1,5	80% А
	3A ® D + 2F	2,0		70% А

В задачах 31-40 определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если к некоторому моменту времени концентрации веществ уменьшились на значения, приведенные в таблице. Исходные концентрации веществ (С₀) известны.

№	Реакция	С₀(А), моль/л	С₀(В), моль/л	ΔС(А), моль/л
	2A ® B	3,0		0,5
	2A + B ® C	2,0	1,0	1,2
	A + 2B ® C	1,0	2,0	0,2
	3A ® C +D	2,0		0,6
	2B + A ® C + D	1,5	3,0	0,4
	2A + B ® D	4,0	2,0	0,8
	2B +А® C	2,5	1,2	0,5
	A + 2B ® D	3,0	6,0	1,4
	3B+А ® D + F	1,40	2,0	0,3
	2A + B ® D + F	1,2	0,6	0,4

В задачах 41-50 определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (C_D). Начальные концентрации веществ (С₀ ) приведены в таблице. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D равна нулю.

№	Реакция	С_{0 А}, моль/л	С_{0 В}, моль/л	C_D, моль/л
	2A ® D	3,0		0,5
	2A + B ® D	2,0	1,0	0,6
	A + 2B ® D	1,0	2,0	0,2
	3A ® C + D	3,0		0,5
	2B + A ® C + D	1,5	3,0	0,4
	2A + B ® D	4,0	2,0	0,8
	2B ® D		1,2	0,2
	A +2B ® D	3,0	6,0	1,4
	3B ® D + F		3,0	0,3
	2A + B ® D + F	1,2	0,6	0,4

В задачах 51-64 определите величину энергии активации реакции в интервале температур от 400 К до 500 К, если известен температурный коэффициент скорости реакции g.

№	g	№	g
	1,94		2,0
	2,06		2,5
	2,19		3,06
	2,32		2,96
	2,47		3,14
	2,62		3,33
	2,78		2,2

В задачах 65-76 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если известно время протекания реакции (t) при двух температурах при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±ΔС/t.

№	Т, К	t, мин	№	Т, К	t, мин
	Т₁ = 303К	t₁=25мин		Т₁ = 293К	t₁=20мин
	Т₂ = 323К	t₂=4мин		Т₂ = 313К	t₂=5мин
	Т₁ = 298К	t₁=21мин		Т₁ = 308К	t₁=18мин
	Т₂ = 318К	t₂=6мин		Т₂ = 328К	t₂=3мин
	Т₁ = 313К	t₁=12мин		Т₁ = 318К	t₁=9мин
	Т₂ = 333К	t₂=2мин		Т₂ = 338К	t₂=1,5мин
	Т₁ = 273К	t₁=42мин		Т₁ = 323К	t₁=7,2мин
	Т₂ = 293К	t₂=6,7мин		Т₂ = 343К	t₂=1,2мин
	Т₁ = 278К	t₁=35мин		Т₁ = 333К	t₁=14мин
	Т₂ = 298К	t₂=5мин		Т₂ = 353К	t₂=2,3мин
	Т₁ = 283К	t₁=30мин		Т₁ = 288К	t₁=20мин
	Т₂ = 303К	t₂=7мин		Т₂ = 308К	t₂=7мин

В задачах 77-86 рассчитайте, сколько времени будет длиться реакция при температуре Т₂ , если известен температурный коэффициент скорости (g) и время t₁, за которое реакция заканчивается при температуре Т₁при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±ΔС/t.

№	Т₁, К	t₁, мин	Т₂, К	g
				2,0
				2,5
				2,06
				2,32
				2,19
				3,0
				3,3
		13,8		2,62
				3,14
				2,9

В задачах 87-96 определите, на сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в n раз, если известен температурный коэффициент скорости реакции (g).

№	g	n	№	g	n
	2.5			3.14
	3.06			2.9
	2.32			3.3
	3.14			2.06
	2.62			2.19

В задачах 97-106 рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции, энергию активации и предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса, если известны значения констант скоростей реакции при двух температурах.

№	Реакция	T, К	k
	А ® В		9 ^. 10^—3 мин^{– 1} 1,3 ^. 10^{– 2} мин^{- 1}
	С ® D		2,2 ^. 10^–3мин^{– 1} 4,1 ^. 10^{– 3} мин^{- 1}
	А ® В		2,46 ^. 10^{– 5} мин^{– 1} 5,76 ^. 10^{– 3} мин^{- 1}
	А + В ® С		2,37 л / (моль ^.мин) 3,204 л / (моль ^. мин)
	С ® D		2,5 ^. 10⁵ с^{– 1} 1,415 ^. 10⁷ с^{- 1}
	А ® В		1,8 ^. 10² с^{– 1} 3,2 ^. 10² с^{- 1}
	А + В ® С		3,29 л / (моль ^. с) 8,1 л / (моль ^.с)
	С + D ® F		0,75 л / (моль ^.ч) 0,94 л / (моль ^.ч)
	A + B ® D + F		3,6 ^. 10^–4 л / (моль ^.мин) 8,6 ^. 10^{– 2 л / (моль .} мин)
	А + В ® С		1,59 ^. 10^{– 3 л / (моль .}мин) 1,59 ^. 10^{– 3 л / (моль .}мин)

В задачах 107-116 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если при повышении температуры от Т₁до Т₂ скорость реакции увеличилась в n раз.

№	Т₁, К	Т₂, К	n	№	Т₁, К	Т₂, К	n
							1,5

Кинетика гетерогенных химических реакций

В задачах 1-10определите, во сколько раз увеличится скорость гетерогенной химической реакции + продукты с заданным общим порядком реакции n и энергией активации при увеличении температуры на и увеличении концентрации реагента В в заданное число раз.

№	n	кДж/моль	Т₁, К	С(В)₂/С(В)₁

	1,1
	2,0
	1,5			1,5

	1,7
	1,1
	1,1

				1,5

В задачах 11-20определите энергию активации гетерогенной реакции, при известном температурном коэффициенте скорости реакции и заданном температурном интервале.

№		T₁,^оС	T₂,^оС	№		T₁,^оС	T₂,^оС
	3,4				2,6
	2,7				1,8
	1,7				2,9
	3,3				3,7
	2,4				2,1

В задачах 21-30при известной энергии активации Е_а гетерогенной реакции 1) определите во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от до ; 2) найдите температурный коэффициент скорости реакции.

№	T₁,^оС	T₂,^оС	Е_а кДж/моль

В задачах 31-40при известной начальной температуре (T₁) и температурном коэффициенте реакции определите, до какого значения нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в z раз.

№	T₁, ^oC		z
		3,0
		2,7
		1,7	60
		3,0
		2,0
		2,0
		2,2
		2,5
		3,5
		2,6

В задачах 41-50определите энергию активации и время, за которое образец твердого вещества полностью прореагирует при заданной температуре T₃, если известно время реакции такого же образца при двух других температурах T₁ и T₂.

№	T₁,^оС	τ_1,с	T₂,^оС	, с	T₃,^оС
				10 с
				8 с



				15 с
		15 с		0,96 с

В задачах 51-60определите, во сколько раз увеличится средняя скорость первой и второй гетерогенной реакций, если обе заканчиваются при 298 К за время τ, а при повышении температуры на ΔТ первая реакция заканчивается за время τ₁, вторая – за τ₂. Определите энергию активации каждой реакции.

№	,мин	,мин	,мин
		1,0	3,37
		2,0	6,75
		5,12	8,0
		5,0
		3,5	1,5
		1,5	2,4

В задачах 61-70определите, во сколько раз увеличится константа скорости первой реакции при нагревании от до , если известно, что константа скорости второй реакции при нагревании от до увеличилась в «b» раз. Энергия активации Е_а(1) первой реакции твердофазного взаимодействия в «а» раз больше энергии активации Е_а(2) второй реакции.

№
a	1,5	2,3	1,8	1,4	2,5	1,2	2,4	1,7
b

В задачах 71-80 ответьте на вопросы, приведенные в таблице, используя следующие данные: скорость гетерогенной реакции:

+ продукты

при концентрации C(B)₁ = 0,24 моль/л составляет r₁ = , когда прореагировало 65% вещества В, скорость реакции составила r₂= . Начальная концентрация C(B)₀ = 0,27 моль/л.

№	Вопрос
	Определите порядок реакции
	Определите степень превращения вещества В за 20 минут
	Определите начальную скорость реакции
	Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 10% вещества В
	Определите , время, за которое реакция завершилась на 70%
	Определите степень превращения вещества В за 30 минут
	Определите время полупревращения
	Определите степень превращения вещества В за 10 минут
	Определите константу скорости реакции
	Определите , время реакции, в течении которого прореагировало 65% вещества В

Каталитические реакции

(Для всех задач: изобразите энергетическую диаграмму реакции, протекающую без катализатора и с катализатором, укажите тип реакции – экзо, или эндотермическая)

В задачах 1 – 20 определите, во сколько раз возрастет скорость некоторой реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 298 К, а энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна Еа₁ (кДж/моль), а в присутствии катализатора энергия активации понижается до значения Еа₂ (кДж/моль)?

№ п/п
Еа₁, кДж/моль							81.5
Еа₂, кДж/моль
№ п/п
Еа₁, кДж/моль
Еа₂, кДж/моль

В задачах 21 – 40 определите, во сколько раз возрастает скорость некоторой реакции в присутствии катализатора при указанной температуре, если энергия активации реакции в отсутствии катализатора равна 70 кДж/моль, а в присутствии катализатора равна 36 кДж/моль.

№ п/п
Т, ⁰С
№ п/п
Т, ⁰С

В задачах 41 – 60 определите энергию активации некоторой реакции, протекающей без катализатора, если в присутствии катализатора она равна указанной величине, а скорость реакции, протекающей в присутствии катализатора при 60 ⁰С, в 10000 раз выше, чем скорость той же реакции при той же температуре в отсутствии катализатора.

№ п/п
Еа, кДж/моль	84,2	93,6	30,5
№ п/п
Еа, кДж/моль

В задачах 61 – 80 рассчитайте изменение энергии активации некоторой реакции, протекающей при 80 ⁰С в присутствии катализатора со скоростью r₁, если известно, как уменьшается скорость реакции без катализатора r₂ при той же температуре.

№ п/п
r₁/ r₂	84,2
№ п/п
r₁/ r₂		93,6	30,5

В задачах 81 – 100 рассчитайте время протекания реакции первого порядка в присутствии катализатора при температуре 450 ⁰С до степени завершения 90%, если известно аналогичное время протекания этой реакции (t, час) и энергия активации без катализатора (E_a, кДж/моль), а также величина уменьшения энергии активации (ΔE_a, кДж/моль) при использовании катализатора.

№ п/п
t
E_a
ΔE_a
№ п/п
t
E_a
ΔE_a

Химическое равновесие

В задачах 1 - 20определите стандартное изменение энергии Гиббса Δ _rG_T⁰при заданной температуре Т. Укажите, в каком направлении (прямом или обратном) протекает реакция и как изменится направление реакции при увеличении или уменьшении: a) температуры; б) давления.

№№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	2 Cl₂+ 2H₂O ↔ 4 HCl + O₂
	H₂ + Cl₂ ↔ 2 HCl
	2 NO + Cl₂ ↔ 2 NOCl
	PCl₃ + Cl₂ ↔ PCl₅
	H₂ + Br₂ ↔ 2 HBr
	2 CO + O₂ ↔ 2 CO₂
	CO + Cl₂ ↔ COCl₂
	2 NO + O₂↔ 2 NO₂
	N₂ + O₂ ↔ 2 NO
	CO + 2 H₂ ↔ CH₃OH
	2CO + 2 H₂ ↔ CH₃COOH
	C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH
	CH₄ + 4 Cl₂ ↔ CCl₄ + 4 HCl
	N₂ + 3 H₂ ↔ 2 NH₃
	C₂H₄ + H₂↔ C₂H₆
	2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃
	2 NO₂ ↔ N₂O₄
	H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂
	2 H₂S +3O₂ ↔ 2 SO₂ + 2H₂O
	2CH₄↔ C₂H₂ + 3 H ₂

В задачах 21 – 40 для обратимой гомогенной или гетерогенной реакции определите температуру, при которой в системе наступает равновесие. Напишите выражение константы равновесия Кс или Кр. Укажите, в каком направлении будет смещаться равновесие реакции при увеличении или уменьшении: а) температуры; б) давления.

№№ п/п	Уравнение реакции
	C₂H_4(г) + H₂O_(г) ↔ C₂H₅OH_(г)
	FeO₍_кр₎ + C₍_кр₎ ↔ Fe ₍_кр₎+ CO₍_г₎
	2 CH_4(г)↔C₂H_2(г) + 3 H_2(г)
	NH₄Cl_(кр)↔ NH_{3( г)} + HCl_(г)
	2 NO_2(г) ↔ N₂O_4(г)
	2 MnO_{2 (}_кр₎↔2 MnO ₍_кр₎+ O_{2 (}_г₎
	N_2(г) + O_2(г) ↔ 2 NO_(г)
	CaCO₃₍_кр₎↔ CaO₍_кр₎ + CO₂₍_г₎
	SiO_{2( кр)} + 2H_{2 ( г)}↔ Si_(кр) + 2H₂O_{( г)}
	3 Fe_{( кр)}+ 4 H₂O_{(г )} ↔ Fe₃O_{4 (кр )}+ 4 H_{2(г )}
	2 Cl_{2 (г)}+ 2H₂O_(г) ↔ 4 HCl_(г) + O_2(г)
	N_2(г) + 3 H_2(г) ↔ 2 NH_3(г)
	2 H₂S_(г) + 3O_2(г) ↔ 2 SO_2(г) +2 H₂O_(г)
	PCl_3(г) + Cl_2(г) ↔ PCl_5(г)
	H₂O_{( г)} + C_{(кр )} ↔ CO_(г) + H_2(г)
	2Cu₍_кр₎ +O₂₍_г₎+ CO_{2 (}_г₎+H₂O₍_ж₎↔ Cu₂(OH)₂CO_{3 (}_кр₎
	2CO_(г) + 2 H_2(г) ↔ CH₃COOH_(г)
	4FeO₍_кр₎+ O₂₍_г₎↔ 2Fe₂O₃₍_кр₎
	Сa(OH)₂₍_кр₎↔ CaO₍_кр₎ + H₂O₍_г₎
	2 NO_(г) + O_2(г)↔ 2 NO_2(г)

В задачах 41 – 60 определите для данной газофазной реакции aA + bB↔ cC + dD температуру, при которой в системе устанавливается равновесие. Рассчитайте равновесный состав смеси (в моль/л) при этой температуре, если известны начальные концентрации реагентов A и B, а продукты реакции C и D в исходной смеси отсутствуют. Термодинамическую константу равновесия К⁰ при температуре равновесия примите равной константе равновесия К_X.

№ п/п	Уравнение реакции	Концентрация, моль/л

		A	B
	H₂↔ 2H
	N₂ ↔ 2N	0.5	-
	SO₂Cl₂↔ SO₂ + Cl₂	2.0	-
	2O ↔ O₂	1.0	-
	PCl₃ + Cl₂ ↔ PCl₅	1.6	1.0
	N₂O₄↔ 2 NO₂	2.0	-
	2 NO₂ ↔ 2 NO + O₂	1.0	-
	CO + Cl₂ ↔ COCl₂	1.8	0.8
	CO₂ + H₂ ↔CO + H₂O	2.5	2.2
	N₂ + O₂ ↔ 2 NO	1.2	0.8
	SO₂ + Cl₂ ↔ SO₂Cl₂	0.6	0.6
	CH₄ + H₂O ↔ CO + 3H₂	1.4	1.5
	C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH	0.7	0.7
	CH₄ + CH₃Cl ↔ C₂H₆ + HCl	2.1	1.9
	2 CH₄↔C₂H₂ + 3 H₂	1.8	-
	PCl₅ ↔ PCl₃ + Cl₂	1.8	-
	COCl₂ ↔CO + Cl₂	3.0	-
	2 NO₂ ↔ N₂O₄	1.0	-
	H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂	1.2	1.2
	CO₂ + H₂↔ CO + H₂O	0.5	0.3
	CH₄ + CO₂ ↔ 2 CO + 2 H₂	1.4	0.9

В задачах 61-80 рассчитайте константы равновесия К_с,, К_ри К_Х для газофазной реакции, протекающей в реакторе объемом V при температуре Т и давлении Р при введении n₁моль первого реагента и n₂ моль второго реагента. Равновесие в системе наступило, когда в указанном объеме реактора прореагировало количество вещества а (моль) первого реагента.

№№ п/п	Уравнение реакции	V, л	T, K	P×10^-5, Па	n₁, моль	n₂, моль	а, моль
	H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂						1.7
	H₂ + Br₂ ↔ 2 HBr						3.2
	H₂+ F₂ ↔ 2HF			7.5		5.3	4.7
	N₂ + O₂ ↔ 2 NO			4.5			8.5
	2NO + O₂ ↔ 2NO₂			1.2			4.8
	2CO + 2 H₂ ↔ CH₃COOH						2.2
	CH₄ + CH₃Cl ↔ C₂H₆ + HCl						9.5
	CH₄ + 4 Cl₂ ↔ CCl₄ + 4 HCl						1.2
	2 CH₄↔C₂H₂ + 3 H₂			5.8	4.2	-	1.2
	2 H₂S + 3O₂ ↔ 2 SO₂ +2 H₂O						0.4
	CH₄ + H₂O ↔ CO + 3H₂						3.7
	C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH						2.8
	2 СF₂Cl₂↔C₂F₄ + 2 Cl₂				5.6	-	4.4
	2 SO₂ + O₂ ↔ 2 SO₃				4.8		3.2
	NO + 0,5 O₂↔ NO₂			1.6	5.8	3.2	2.0
	N₂ + 3 H₂↔ 2 NH₃			8.5	2.5	8.2	2.1
	H₂ + 0,5 O₂ ↔ H₂O			2.6	2.8		2.2
	CS₂ + 3 O₂↔CO₂ + 2 SO₂			1.4	1.6	6.2	1.4
	2 Cl₂+ 2 H₂O ↔ 4HCl + O₂			1.2	2.2		0.8
	4 NH₃ + 5O₂ ↔ 4 NO + 6 H₂O			3.6	4.4	6.0	1.0

В задачах 81 – 100рассчитайте для обратимой гетерогенной реакции стандартную константу равновесия К⁰ при указанной температуре Т. Укажите направление реакции при этой температуре. Напишите выражение константы равновесия К_р. Определите число степеней свободы, покажите, как применить его к указанной системе.

№№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	FeO_{(т )} + C_{(т )} ↔ Fe _{(т )}+ CO_{(г )}
	SiO_{2( т)} + 2H_{2 ( г)}↔ Si_(т) +2 H₂O_{( г)}
	2 MnO _{(т )}+ O_{2 (г )}↔ 2 MnO_{2 (т )}
	CaCO_{3 (}_т₎↔ CaO₍_т₎+ CO₂ ₍_г₎
	3 Fe_{( т)}+ 4 H₂O_{(г )} ↔ Fe₃O_{4 (т )}+ 4 H_{2(г )}
	4Al_{( т)}+ 3O_{2 ( г)} ↔ 2Al₂O_{3( т)}
	2 MoO₂₍_т₎+ 6 CO₍_г_{) )} ↔ Mo₂C₍_т₎ + 5 CO_{2 (}_г₎
	2Cu₍_т₎ +O₂₍_г₎+ CO_{2 (}_г₎+H₂O₍_ж₎↔ Cu₂(OH)₂CO_{3 (}_т₎
	Ag₍_т₎+(NO₃)^-₍_р_-р₎+2H⁺₍_р_-р₎↔Ag⁺₍_р_-р₎+NO_{2 (}_г₎+H₂O₍_ж₎
	MnO ₍_т₎+ C₍_т₎ ↔ Mn₍_т₎+ CO₍_г₎
	Ni(OH)₂₍_т₎↔NiO ₍_т₎+ H₂O₍_г₎
	Sn_{( т)} + O_{2(г )}↔ SnO_{2(т )}
	2SnO_{( т)} + O_{2(г )} ↔2 SnO_{2 (т )}
	NiO_{( т)}+ C_{(графит )} ↔ Ni _{(т )}+ CO_{(г )}
	NH₄Cl_(т)↔ NH_{3( г)}+ HCl_{( г)}
	CuSO₄×5H₂O_{(т )}↔ CuSO_{4(т )} + 5 H₂O_{(г )}
	C_{( т)}+ H₂O_{( г)}↔ CO_{( г)}+ H_{2( г)}
	MnO_{( т)}+ 2 HCl_{(г )} ↔ MnCl_{2(т )}+ H₂O_{(г )}
	MnO_{2( т)}+ 2C_{( т)}↔ Mn_(т) + 2CO_{( г)}
	Cu²⁺ _{( р-р)}+ 4NH_{3(г )} ↔ [Cu(NH₃)₄]²⁺_{(р-р )}

В задачах 101 - 120для обратимой гомогенной реакции aA + bB ↔ cC + dD при известных равновесных концентрациях некоторых веществ, находящихся в равновесной системе, и известной константе равновесия К_с рассчитайте: а) равновесные концентрации остальных веществ; б) начальные концентрации реагентов A и B. Исходная система не содержала продуктов реакции C и D.

№№ п/п	Уравнение реакции	К_с	Равновесные концентрации, моль/л
A	B	C	D
	H₂O + CO ↔ CO₂ + H₂	20.0	0.1	?	0.4	?
	2 HBr ↔ H₂ + Br₂	14.06	?	-	?	1.5
	2HF ↔ H₂+ F₂	12.25	?	-	6.3	?
	2 NO₂ ↔ 2NO + O₂	38.11	?	-	?	2.9
	2 NOBr ↔ 2NO + Br₂	2.11	?	-	0.3	?
	C₂H₅Cl ↔ C₂H₄ + HCl	8.64	?	-	?	1.1
	2CH₄ ↔ C₂H₂ + 3 H₂	0.69	?	-	0.4	?
	CH₄ + 4 Cl₂ ↔ CCl₄ + 4 HCl	633.67	?	1.0	1.3	?
	2 CH₄↔C₂H₂ + 3 H₂	42.19	?	-	?	1.5
	2 H₂S + O₂ ↔ 2 SO₂ + H₂O	16.57	0.4	?	?	0.9
	CH₄ + H₂O ↔ CO + 3H₂	23.53	?	1.4	?	3.3
	C₂H₄ + H₂O ↔ C₂H₅OH	5.00	0.6	?	2.7	-
	2 СF₂Cl₂↔C₂F₄ + 2 Cl₂	112.3	?	-	?	3.3
	2 SO₃↔ 2 SO₂ + O₂	19.29	?	-	?	2.5
	2NO₂ ↔2NO + O₂	57.88	?	-	?	2.1
	2 NH₃ ↔ N₂ + 3 H₂	7.68	?	-	0.4	?
	2 H₂O ↔ 2 H₂ + O₂	0.02	?	-	0.01	?
	CS₂ + 3 O₂↔CO₂ + 2 SO₂	77.76	?	0.5	0.9	?
	2 Cl₂+ 2 H₂O ↔ 4HCl + O₂	54.17	?	1.1	1.6	?
	Cl₂ + H₂ ↔ 2HCl	72.00	0.1	0.2	?	-

Растворы электролитов

В задачах 1 – 20 рассчитайте молярную концентрацию раствора сильной кислоты НА (Н₂А) или сильного основания МОН (М(ОН)₂), если известно значение рН раствора, а электролит диссоциирует полностью.

№	рН, НА	№	рН, Н₂А	№	рН, МОН	№	рН, М(ОН)₂
	1,64		1,64		11,87		10,87
	2,11		2,11		12,46		11,46
	1,43		1,43		11,26		11,26
	2,28		2,28		11,74		10,74
	1,36		1,36		112,56		11,56

В задачах 21 – 30 рассчитайте рН раствора объемом 2,5 л, если в нем содержится 0,0032 моля HNO₃ и n молей HCl или H₂SO₄ . Диссоциацию кислот считайте полной.

№	n (HCl)	№	n (H₂SO₄)
	0,0015		0,0015
	0,0083		0,0083
	0,0027		0,0027
	0,0034		0,0034
	0,0051		0,0051

В задачах 31 – 40 вычислите рН и рОН раствора сильного электролита, зная массовую долю (w), плотность (r) раствора и принимая степень диссоциации электролита a = 1. Напишите уравнение полной диссоциации.

№ п/п	Электролит	w,%	r,кг/м³	№ п/п	Электролит	w,%	r,кг/м³
	NaOH	1,059			HClO₄	3,610
	KOH	2,93			NaOH	1,045
	HCl	3,374			KOH	0,197
	HNO₃	2,164			HCl	1,731
	H₂SO₄	0,986			HNO₃	0,329

В задачах 41 – 50напишите уравнение реакции и вычислите рН конечного раствора, приготовленного смешением 200 мл 0,1 М раствора первого реагента и 100 мл 0,2 М раствора второго реагента с последующим разбавлением до 10 л. Реагенты – сильные электролиты, диссоциирующие полностью.

№ п/п	1-й реагент	2-й реагент	№ п/п	1-й реагент	2-й реагент
	HCl	Ba(OH)₂		LiOH	H₂SO₄
	NaOH	HNO₃		CsOH	H₂SeO₄
	KOH	H₂SeO₄		HClO₄	RbOH
	Ba(OH)₂	HI		RbOH	HI
	H₂SO₄	Ca(OH)₂		HBr	Sr(OH)₂

В задачах 51 – 60 вычислите концентрации ионов Н⁺, ОН^-, значения рН, рОН и степень диссоциации слабого электролита в растворе с заданной концентрацией при диссоциации по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (К_дисс. см. в приложении.)

№ п/п	Электролит	Концентрация раствора	№ п/п	Электролит	Концентрация раствора
	HNO₂	0,05 М		H₂SO₃	0,05 М
	HF	0,3 М		HCOOH	0,1 н.
	H₂CO₃	0,1 М		Mg(OH)₂	1,0 М
	CH₃COOH	0,2 н.		H₂CO₃	0,005 н.
	NH₄OH	1,0 н.		H₂S	0,005 М

В задачах 61 – 70 найдите молярную концентрацию раствора кислоты по значению её степени диссоциации a по первой ступени. Напишите уравнение диссоциации. (К_дисс кислот см. в приложении.)

№ п/п	Кислота	a, %	№ п/п	Кислота	a, %
	HNO₂			CH₃COOH
	HF			HClO	0,08
	H₂C₂O₄			H₂CO₃	0,173
	HCOOH	6,7		HCN	0,1
	H₂S	0,5		H₂SO₃

В задачах 71 – 80 рассчитайте степень диссоциации a слабого электролита (по первой ступени) в 0,1 М растворе и ее изменение в присутствии сильного электролита с заданной молярной концентрацией С. Диссоциацию сильного электролита считайте полной. Напишите уравнение диссоциации слабого электролита. (К_дисс слабых электролитов см. в приложении.)

Наши рекомендации

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ. Кинетика — учение о скорости различных процессов, в том числе химических реакций

Энергия активации гомогенных каталитических реакций

Реакторы для проведения гомогенных реакций в газовой фазе

Формальная кинетика гомогенных реакций

Скорость гомогенных и гетерогенных реакций

Кинетика ферментативных реакций. Кинетика ферментативных реакций изучает скорости катализируемых ферментами реакций и влияние на них различных факторов

Кинетика гомогенных химических реакций

Модуль 2. Кинетика гомогенных и гетерогенных процессов. Физико-химические методы анализа

Кинетика нитрования в гомогенных условиях

Исследование кинетики гомогенных химических реакций

← Предыдущая страница | Следующая страница →