Задачи для самостоятельного решения. 3.1. Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9∙10–5 моль/л

3.1. Растворимость CaCO₃ при 35^оС равна 6,9∙10^–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

3.2. Вычислить произведение растворимости PbBr₂ при 25 ^оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32∙10^–2 моль/л.

3.3. В 500 мл воды при 18 ^оС растворяется 0,0166 г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости этой соли?

3.4. Для растворения 1,16 г PbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

3.5. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

3.6. Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.

3.7. Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25^оС 1г BaSO₄.

3.8. В каком объеме насыщенного раствора Ag₂S содержится 1 мг растворенной соли?

3.9. Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)₂ в воде больше растворимости Fe(OH)₃ при 25 ^оС?

3.10. Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объем 1 н. раствора H₂SO₄?

3.11. К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

3.12. Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO₃)₂ добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?

3.13. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl^- в растворе стала равной 0,03 моль/л?

3.14. Вычислить растворимость (в моль/л) CaF₂ в воде и в 0,05 М растворе CaCl₂. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?

3.15. Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?

3.16. В каком из указанных случаев раствор электролита МХ ненасыщен: а) [M^z+][X^z-] < ПР; б) [M^z+][X^z-] = ПР; в) [M^z+][X^z-] > ПР?

ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ.

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

Примеры решения задач

Пример 1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10^–3 моль/л. Определить рН раствора.

Решение: рН = -lg(4∙10^–3) = -(lg4 + lg10^-3)=3-0,6=2,4

Пример 2. Определить концентрацию [H⁺] в растворе, рН которого равен 4,60.

Решение: рН = -lg[H⁺] = 4,6; Перенесем знак минус lg[H⁺]=-рН=-4,6; чтобы мантисса логарифма стала положительной величиной, произведем следующее действие следовательно, [H⁺] = 2,5∙10^–5 моль/л.

Пример 3. Чему равна концентрация [OH^–] в растворе, рН которого равен 10,80?

Решение: Из соотношения рН + рОН = 14 имеем рОН = 14 – рН = 3,20.

Отсюда -lg[OH^–] = 3,2; lg[OH^–] = -3,20= .

Этому значению логарифма соответствует значение

[OH^–] = 6,31∙10^–4 моль/л.

Пример.4. Определить концентрацию HCO₃^– и CO₃^2– в 0,01М растворе H₂CO₃, если рН этого раствора равен 4,18.

Решение: Найдем концентрацию [H⁺] в растворе

-lg[H⁺] = 4,18;

[H⁺] = 6,61∙10^–5 моль/л

H₂CO₃ H⁺+HCO₃^– диссоциация по первой ступени

Подставляя значения [H⁺] и [H₂CO₃], находим

HCO₃^– H⁺+CO₃^2– диссоциация по второй ступени

.