Перед началом работы начертите таблицу

№ зад.
Индекс отв.

Часть 1

1.Энтропия системы служит мерой...

1. устойчивости системы к распаду

2. тепловой энергии системы

3. неупорядоченности и бесструктурности системы

4. температуры системы

2. Для смещения равновесия в системе

CO_(г) + Cl_2(г) ↔ COCl_{2(г) ,} Δ H ⁰ 0 , в сторону образования продуктов необходимо

• понизить температуру и давление

• повысить температуру и давление

• понизить температуру и повысить давление

• повысить температуру и понизить давление

3. По правилу --------: на твердой кристаллической поверхности адсорбента адсорбируются те ионы, которые входят в состав кристаллической решетки адсорбента

1. Фаянса

2. изоморфизма

3. Гендерсона-Гассельбаха

4. Менделеева-Клайперона

4. Комплексное соединение Ca [ Pt⁺⁴ (NO₂)₄ (Cl)₂ ]имеет название

1.дихлоротетранитроплатинат (II) кальция

2.дихлоротетранитроплатинат (IV) кальция

3.дихлоротетранитратоплатинат (II) кальция

4.дихлоротетранитратоплатинат (IV) кальция

5. Щавелевой кислотой в кислой среде ( ) восстанавливается ион:

1) Сг3+ → Сг2+;	Е° = –0,41В;
2) А13+ → А1;	Е° = –1,66 В;
3) Mn2+ → Mn;	E° = –1,19B;
4) MnO4– → Mn2+;	Е° = +1,51 В.

Часть 2

• Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора пероксида водорода, содержащего 1,5 г Н₂О₂ в 250 см³ раствора. Какой объём раствора калия перманганата с концентрацией С (1/5 КMnO₄) = 0,2 моль·дм^-3 израсходуется на титрование 25 см³ этого раствора?

1. 4,8 моль·дм^-3 2. 0,35 моль·дм^-3

52 см³ 43,8 см³

3. 0,56 моль·дм^-3 4. 2,5 моль·дм^-3

43 см³ 10 см³

7. Вычислите ∆Н° реакции С₆Н₁₂О₆ → 2С₂Н₅ОН + 2СО₂,

если : ∆Н° сгорания (С₆Н₁₂О₆) = -2815,8 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (С₂Н₅ОН) = -1366,9 кДж·моль^-1

∆Н° сгорания (СО₂) = 0 кДж·моль^-1

1. -82 кДж·моль^-1 2.+82 кДж·моль^-1

3. -164 кДж·моль^-1 4.+164 кДж·моль^-1

8. Как изменится потенциал марганцевого электрода, если активную концентрацию ионов Mn²⁺ в жидкой фазе электрода при 298 К повысить от 0,01 моль·дм^-3 до 0,05 моль·дм^-3?

Е⁰_Mn²⁺_/Mn = -1,18 В.

• уменьшится на 0,042В

• уменьшится на 0,021В

• увеличиться на0,021В

• увеличиться на 0,042В

Часть 3

9. Высокомолекулярные вещества (ВМВ). Классификация. Структура, форма макромолекул и типы связей между ними. Гибкость макромолекул.

10. Мицелла, её строение. Электрокинетический потенциал как фактор, определяющий поведение мицеллы. Для золя иодида серебра, полученного по реакции AgNO₃(изб.) + KI → AgI + KNO₃

а) указать потенциалопределяющие ионы

б) указать противоионы

в) написать формулу мицеллы

г) привести пример ионов, вызывающих коагуляцию золя

Матрица ответов к демонстрационному варианту билета

№ зад.
Индекс ответа

Выполнение заданий билета оценивается следующей суммой баллов

Часть	№ задания	балл оценки	Итого
I	1 – 5	по 1 баллу	5 баллов
II		6 баллов 6 баллов 5 баллов	17 баллов
III		4 балла 4 балла	8 баллов
Итого максимально: 30 баллов (100%)

Таблица перевода набранной суммы баллов

в пятибалльную систему оценки зачетной работы

Оценка	Итого (сумма баллов)
«5» (отлично)	25 – 30 (83-100%)
«4» (хорошо)	19 – 24 (63-82%)
«3» (удовлетворительно)	12– 18 (40-62%)
«2» (неудовлетворительно)	менее 12 (менее 40%)

Список литературы, рекомендуемой для подготовки к зачету

по дисциплине «Химия» для студентов I курса специальностей

060101- лечебное дело; 060103-педиатрия

1. Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С. и др.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.- Высшая школа, 5-ое изд.-2009.-560 с.

2.Ершов Ю.А., Кононов А.М., Пузаков С.А. и др. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. - М.Высшая школа.-2005.-167 с.

3. Общая и биоорганическая химия: учебник для студентов/ И.Н, Аверцева; Под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда.- М.: Высшая школа, 2010.-113 с.

4. Практикум по общей и биоорганической химии/ И.Н, Аверцева; Под ред. В.А. Попкова, А.С. Берлянда.- М.: Высшая школа, 2008.-67 с.