Ii. биологическая роль азота.
Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.
В земной коре азота содержится 0,03%.
В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.
Поскольку азот из воздуха расходуется незначительно, запасы азота в атмосфере остаются постоянными.
Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.
Азот необходим для жизни животных и растений.
Выводы:
1.Азот открыт в 1772 году шотландским химиком Д. Резерфордом.
2.В воздухе на долю азота приходится 78% по объему или 75,5% по массе.
3.Азот входит как обязательная часть в состав белков, являющихся основой жизни на Земле.
.
III.Азот. Характеристика азота, исходя из его положения в периодической системе, с точки зрения теории строения атома, степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства. Важнейшие соединения азота.
7 N 1S2 2S2 2P3
|
↑↓ | ↑ | ↑ | ↑ |
|
P
Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, т. к. на втором энергетическом уровне (n = 2) нет d - подуровня. Поэтому азот никогда не проявляет валентность, равную V.
ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:
Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
соединений NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
о к и с л е н и е
Предел Предел
восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления
в о с с т а н о в л е н и е
Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5;реже: +2 +4и др.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот N2 газ без цвета, запаха и вкуса, немного легче воздуха, плохо растворяется в воде. Температура кипения −1960C Природный азот состоит из двух изотопов:
и
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: При обычных условиях азот химически малоактивное вещество. Это объясняется тем, что связь между атомами в молекуле азота очень прочная, т.к. она образована тремя парами электронов:
π N N N ≡ σ N N20 π |
Поэтому азот вступает в реакции только при высоких температурах.
В химических реакциях азот N2, может быть и окислителем и восстановителем .
Азот N20 взаимодействует как окислитель:
t0, P, кат -3 +1
a) N20 + 3H20 2NH3 аммиак
t0=780-8000C
б/ с металлами: N20 + 3 Са ═ Са3N2 нитрид кальция
Азот N20 взаимодействует как восстановитель:
t0 (электрозаряд)
а) с кислородом: N20 + О20 ═ 2NO оксид азота (II)
другие оксиды азота при взаимодействии азота с кислородом не образуются.
+3 -1
б) с фтором: N20 + 3 F20 ═ 2 NF3 фторид азота ( III)
Выводы:
1.
ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ:
Примеры -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
соединений NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
о к и с л е н и е
Предел Предел
восстановления -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 окисления
в о с с т а н о в л е н и е
2.Наиболее характерны стадии окисления: - 3 +3 и +5;реже: +2 +4и др.
3.При обычных условиях азот химически малоактивное вещество.
4.В химических реакциях азот N2, может быть и окислителем и восстановителем