Тема 3. Соединения химических элементов
47. Расставьте степени окисления атомов в соединениях:
А) Na2S, Na3N, NaBr, MgCl2, MgS, Mg3N2, Al2S3, Al2O3.
Б) N2O, NH3, NO2, N2O3, N2O5, SO3, SO2, H2S, Fe2O3, FeO.
48. Назовите бинарные соединения:
KH, FeCl3, CuCl2, Na2S, FeS, Al2O3, N2O, Li2O, Mn2O7.
49. Составьте формулы веществ по названию:
А) сульфид лития
Б) оксид серы (IV)
В) оксид азота (V)
Г) хлорид кальция
Д) оксид железа (III)
Е) оксид хрома (VI)
50. «Крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы:
А) оксиды металлов
| SO3 | Fe2O3 | SiO2 |
| CuO | BaO | CO2 |
| NO | K2O | MgO |
Б) оксиды неметаллов
| Li2O | NO2 | P2O5 |
| Cl2O7 | N2O3 | FeO |
| CO | ZnO | H2O |
51. Какой объем займут 88мг оксида углерода (IV) при н.у.? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объеме?
52. Найдите массу 11,2 мл (н.у.) оксида серы (VI). Сколько атомов каждого элемента содержится в этой массе?
53. «Крестики-нолики». Выигрышный путь составляют формулы оснований:
| H2O2 | CuO | H2O |
| NaOH | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
| Ca(OH)2 | HNO3 | BaSO4 |
| MgCl2 | KOH | Ca(OH)2 |
| CuOH | Ba(OH)2 | Na2O |
| Fe(OH)2 | CaCO3 | LiOH |
54. Составьте формулы гидроксидов и соответствующих им оксидов: гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид железа (III), гидроксид меди (I), гидроксид свинца (II).Назовите все вещества.
55. Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?
56. Напишите формулы кислородсодержащих кислот и соответствующих им оксидов. Проставьте степени окисления элементов, назовите вещества.
57. Какое количество вещества составляет 490г фосфорной кислоты? Сколько атомов водорода содержится в этой порции кислоты?
58. «Крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей. Выпишите эти формулы и назовите их.
| HNO3 | NaOH | Na2CO3 |
| CuCl2 | Al2(SO4)3 | Ca3(PO4)2 |
| Cu(OH)2 | Fe(NO3)2 | Ba(OH)2 |
| H3PO4 | KNO3 | H2SO4 |
| AlPO4 | Na2SiO3 | Na2O |
| HNO2 | Fe2(SO4)3 | FeSO4 |
59. Составьте формулы следующих солей:
нитрат железа (II), карбонат калия, силикат натрия, сульфат бария, фосфат магния, сульфид алюминия, нитрит цинка, бромид магния, фосфат меди (II).
60. Какое количество вещества составляет 40кг сульфата железа (III)? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?
61. Определите степени окисления атомов в солях, запишите формулы соответствующих им гидроксидов, оксидов и простых веществ.
Например, фосфат кальция
+2 +2
+2 +5 -2 Ca(OH)2 CaO Ca
Ca3(PO4)2 +5 +5
H3PO4 P2O5 P4
1) нитрат железа (III)
2) карбонат калия
3) силикат натрия
4) сульфат алюминия
62. Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (II)? Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество?
63. Составьте формулы перечисленных веществ: оксид кальция, соляная кислота, сульфат бария, гидроксид натрия, карбонат калия, азотистая кислота, гидроксид железа (II), оксид железа (III), сероводородная кислота, оксид серы (IV), гидроксид меди (II), фосфат кальция.
64. Назовите вещества, укажите, к какому классу неорганических веществ они относятся: SO3 H2CO3 HNO3 CaCO3 N2O3 CuSO4 H3PO4 CO2 H2SO4 Na3PO4 P2O5 KNO2.
65. Выпишите названия аморфных веществ: шоколад, вода, жевательная резинка, пластмасса, алюминий, смола, мел, пластилин, воск.
66. Укажите тип кристаллической решетки в следующих веществах: хлорид калия, графит, сахар, йод, сульфид натрия, поваренная соль, медь.
67. Из перечня веществ выпишите а) простые вещества, б) сложные вещества, в) смеси: медь, молоко, кислород, железо, минеральная вода, гранит, сахар, поваренная соль, воздух.
68. Выберите правильные ответы, приведите по одному примеру:
1. Фильтрованием можно разделить смеси, состоящие из:
А) Нерастворимых друг в друге жидкостей.
Б) Нерастворимых в жидкости твердых частиц.
В) Растворимых в жидкости твердых веществ.
Г) Двух или более твердых веществ, нерастворимых в воде.
2. Отстаиванием можно разделить смеси нерастворимых в воде веществ, которые отличаются:
А) Цветом.
Б) Плотностью.
В) Температурой кипения.
Г) Температурой замерзания.
69. Определите массовые доли элементов в гидроксиде кальция.
70. Какова формула соединения, в котором массовая доля калия составляет 56,6%, углерода – 8,7%, кислорода – 34,4%?
71. В 1л раствора серной кислоты содержится 228г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14г/мл.
72. В медицине часто применяется физиологический раствор – 0,9%-ный раствор хлорида натрия. Какая масса соли вводится в организм при вливании 500г такого раствора?
73. Сколько граммов соли и сколько миллилитров воды нужно взять, чтобы приготовить 250г 20%-ного раствора ее?
74. Смешали 200г 40%-ного и 100г 30%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
75. Какую массу азота можно получить из 660м3 воздушной смеси, если объемная доля азота в ней равна 0,78?
76. Выпишите формулы а) оксидов, б) оснований, в) кислот, Д) солей, назовите все вещества: H2SO3, Fe(NO3)3, LiOH, P2O5, Fe(OH)2, CuCl2, H2O, SO3, H2S, Na2SO4, Pb(OH)2, H2SiO3.
77. Составьте формулы указанных веществ и соответствующих им оксидов: а) серная кислота, б) гидроксид железа (III), в) кремниевая кислота, г) гидроксид меди (I), д) фосфорная кислота.
78. Составьте генетические ряды солей: а) нитрат бария, б) карбонат натрия.
79. Какой объем (н.у.) займут 132кг оксида углерода (IV)? Вычислите число молекул газа и атомов каждого вида, содержащегося в этом объеме.