Приклади розв`язань завдань
Приклад 1.За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність
протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі залізо-хром буде протектором.
Розв`язок:Записуємо схему гавальнічного елементу, яка виникає при контакті заліза з хромом:
K+) Fe 
O2+2H2O 
4OH - Cr (A-)
Fe/Fe 2+ = - 0,44B Cr/Cr2+ = - 0,91B
Знаходимо електродні потенціали металів та визначаємо анод ( Cr) та
катод (Fe) . Записуємо електродні процеси:
A-) Cr – 2e Cr2+ 2
K+) O2+2H2O + 4e 4OH - 1
2Cr + O2 +2H2O 2Cr2+ + 4OH - 2Cr (OH)2
Відповідь: Залізо вкрито хромом, більш активним металом. Анод (Cr) окислюється – руйнується. Це анодне покриття, яке захищає основний метал (Fe), зветься протекторним, а Cr є протектором.
Приклад 2. Скласти електронні рівняння анодного та катодного процесів
при атмосферній корозії, якщо контакт двох металів 
Fe – Mn.
Розв`язок.При атмосферній корозії окисник кисень , тому можна записати
схему гавальнічного елементу, який виникає при контакті металів.
K+) Fe O2+2H2O 4OH - Mn(A-)
Fe/Fe 2+ = - 0,44B Mn/Mn2+ = - 1,18B
Виписуємо стандартні електродні потенціали металів та визначаємо
анод (менша величина ) та катод.
Записуємо електродні процеси
А-) Mn – 2e Mn2+ 2
K+) O2+2H2O+4e 4OH - 1
2Mn +O2 +2H2O 2Mn2++4OH - 2Mn(OH) 2
продукт корозії
Відповідь. На залізі відбувається киснева деполяризація, тобто залізо не
Окислюється, а окислюється метал на аноді – Mn.
Приклад 2.У розчин хлороводневі кислоти занурена пара металів Zn – Cd. Вказати, який метал є анодом та скласти рівняння процесів, які відбуваються на електродах.
Розв`язок.Записуємо схему гавальнічного елемента, який виникає при
контактній корозії.
(A-) Zn HCI ⇄ H+ + Ci Cd(K+)
Fe/Fe 2+ = - 0.76 B Cd/Cd 2+ = - 0.40 B
Виписуємо значення електродних потенціалів та визначаємо анод
(Zn) та катод (Cd)
Записуємо електродні процеси:
A-) Zn – 2e Zn2+
K+) 2H+ + 2e 2H2
Zn + 2H+ 2H2 + Zn2+
Відповідь: на аноді окислюється більш активний метал – Zn, на кадмії відбувається воднева поляризація і він не окислюється, а окислюються йони водню хлороводневої кислоти.
Приклад 4. Залізний виріб покритий шаром хрому. Яке це покриття – анодне чи катодне? Скласти електронні рівняння катодного й анодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі.
Розв’язання. З таблиці 3 j0(Fе2+/Fе) = – 0,44 B; j0(Cr3+/Cr) = – 0,74 B. Оскільки j0(Cr3+/Cr) < j0(Fе2+/Fе), у цій системі хром є анодом, а залізо катодом. В вологому повітрі відбувається електрохімічна корозія металів. Корозійним агентом (поляризатором) є кисень. При порушенні покриття виникають мікрогальванічні пари (–)Cr | Cr3+ || Fе 2+ | Fе(+)
Анодний процес: Cr0 – 3е- ® Cr3+.
Катодний процес: О2 + 2Н2О + 4е- ® 4ОН-.
Іони хрому та групи ОН- взаємодіють: Cr3+ + 3ОН- ® Cr(ОН)3¯.
Завдання для самостійної роботи
Завдання 1. За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність
протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі …… буде протектором.
Завдання 2.При контакті основного Me-….з наведеними далі … визначити, в якому випадку швидкість корозії більш інтенсивна .
Завдання 3. У повітрі на металі утворюються оксидні плівки. Плівки яких
металів здатні захистити метал від корозії, а які руйнують метал.
| Вариант | Завдання 1. | Завдання 2. | Завдання 3. |
| Fe-Mo | Fe з Mg, Ni, Ag | Ni, Zn, Ti, Fe, Mg | |
| Ai-Mo | Ai з Zn, Sn, Cu | Ba, Mn, V, Bi, Pd | |
| Ni-Sn | Cd з Fe, Co , Sb | Be, Na, W, Pb, Fe | |
| Zn-Fe | Mn з V, Sn, Bi | Ti, Ai, Sn, Ge, Cu | |
| Cd-Ni | Pb з Cu, Bi, Ag | Co, Ti, Hg, Zn, Au | |
| Fe-Mn | Ti з Zn, Co, Cu | Pb, Cd, Fe, Zn, La | |
| Cd-Fe | V з Cr, Fe Ge | Pb, Mg, Fe,Mo, Cr | |
| Cr-Co | Cr з Fe, Mn, Ge | Fe, Sn, Ni, Na, Ag | |
| Cu-Zn | Be з Cd, Sn, Cu | Cu, Zn, Pt, Sb, K | |
| Cr-Fe | Sn з Pb, Ge, Bi | Li, Pt, Bi, Ni, Zn | |
| Fe-Ni | Mn з Fe, Cd, Cu | Ag, Cu, Fe, Co, Cr | |
| Ni-Cu | Sn з Fe, Ni, Ag | Co, Sn, W, Zn, Ti | |
| Hg-Au | Zn з Sn, Ni, W | Bi, Fe, Cr, Pb, Mo | |
| Co-Fe | Fe з Mo, Cd, Cu | Mn, V, Be, Ge, Ni | |
| Cu-Ai | Co з Ni, Ai, Ag | Be, Sn, V, Ag, Zn | |
| Hg-Ni | Ni з Bi, Cu, Cd | Co, W, Pb, Ai, Na | |
| Fe-Ni | Fe з Zn, Sn, Ag | Fe, Cd, Pb, Cr, Mn |
ДОДАТКИ
Таблиця 1. Відносні електронегативності елементів.
| I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
| H 2,1 | |||||||
| Li 1,0 | Be 1,5 | B 2,0 | C 2,5 | N 3,0 | O 3,5 | F 4,0 | |
| Na 0,9 | Mg 1,2 | Al 1,5 | Si 1,8 | P 2,1 | S 2,5 | Cl 3,0 | |
| K 0,8 | Ca 1,0 | Sc 1,3 | Ti 1,5 | V 1,6 | Cr 1,6 | Mn 1,5 | Fe Co Ni 1,7 1,9 1,9 |
| Cu 1,9 | Zn 1,6 | Ga 1,6 | Ge 1,8 | As 2,0 | Se 2,4 | Br 2,8 | |
| Rb 0,8 | Sr 1,0 | Y 1,2 | Zr 1,5 | Nb 1,6 | Mo 1,8 | Tc 1,9 | Ru Rh Pd 2,2 2,2 2,2 |
| Ag 2,0 | Cd 1,7 | In 1,7 | Sn 1,8 | Sb 1,9 | Te 2,1 | I 2,5 | |
| Cs 0,7 | Ba 0,9 | La-Lu 1,0-1,2 | Hf 1,3 | Ta 1,5 | W 1,7 | Re 1,9 | Os Ir Pt 2,2 2,2 2,2 |
| Au 2,1 | Hg 1,9 | Tl 1,4 | Pb 1,8 | Bi 1,9 | Po 2,0 | At 2,2 | |
| Fr 0,7 | Ra 0,9 |
Таблиця 2. Термодинамічні константи деяких речовин.
| Речовина | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль × K) |
| Ag (к) | 42,69 | ||
| AgBr (к) | – 99,16 | – 95,94 | 107,10 |
| AgCl (к) | – 126,80 | – 109,70 | 96,07 |
| AgI (к) | – 64,20 | – 66,30 | 114,20 |
| AgF (к) | – 202,90 | – 184,90 | 83,70 |
| AgNO3 (к) | – 120,70 | – 32,20 | 140,90 |
| Ag2O (к) | – 30,56 | – 10,82 | 121,70 |
| Ag2CO3 (к) | – 99,16 | – 99,16 | 167,40 |
| Al (к) | 28,31 | ||
| Al2O3 (к) | – 1675,00 | – 1576,40 | 50,94 |
| Al(OH)3 (к) | – 1275,70 | – 1139,72 | 71,10 |
| AlCl3 (к) | – 697,40 | – 636,80 | 167,00 |
| Al2(SO4)3 (к) | – 3434,00 | – 3091,90 | 239,20 |
| As (к) | 35,10 | ||
| As2O3 (к) | – 656,80 | – 575,00 | 107,10 |
| As2O5 (к) | – 918,00 | – 772,40 | 105,40 |
| Au (к) | 47,65 | ||
| AuF (к) | – 74,30 | – 58,60 | 96,40 |
| AuF3 (к) | – 348,53 | – 297,48 | 114,20 |
| Au(OH)3 (к) | – 418,40 | – 289,95 | 121,30 |
| AuCl3 (к) | – 118,40 | – 48,53 | 146,40 |
| B (к) | 5,87 | ||
| B2O3 (к) | – 1264,00 | – 1184,00 | 53,85 |
| B2H6 (г) | 31,40 | 82,80 | 232,90 |
| Ba (к) | 64,90 | ||
| BaO (к) | – 556,60 | – 528,40 | 70,30 |
| BaCO3 (к) | – 1202,00 | – 1138,80 | 112,10 |
| Be (к) | 9,54 | ||
| BeO (к) | – 598,70 | – 581,60 | 14,10 |
| BeCO3 (к) | – 981,57 | – 944,75 | 199,40 |
| Bi (к) | 56,90 | ||
| BiCl3 (г) | – 270,70 | – 260,20 | 356,90 |
| BiCl3 (к) | – 379,10 | – 318,90 | 189,50 |
| Br2 (г) | 30,90 | 3,14 | 245,35 |
| HBr (г) | – 36,23 | – 53,22 | 198,48 |
| С (алмаз) | 1,897 | 2,866 | 2,38 |
| С (графит) | 5,47 | ||
| CO (г) | – 110,50 | – 137,27 | 197,40 |
| CO2 (г) | – 393,51 | – 394,38 | 213,60 |
Продовження таблиці 1
| Речовина | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль × K) |
| COCl2 (г) | – 223,00 | – 210,50 | 289,20 |
| CS2 (г) | 115,30 | 65,10 | 237,80 |
| CS2 (р) | 87,80 | 63,60 | 151,00 |
| C2H2 (г) | 226,75 | 209,2 | 200,80 |
| C2H4 (г) | 52,28 | 68,12 | 219,40 |
| CH4 (г) | – 74,85 | – 50,79 | 186,19 |
| C2H6 (г) | – 84,67 | – 32,89 | 229,50 |
| C6H6 (р) | 49,04 | 124,50 | 173,20 |
| CH3OH(р) | – 238,70 | – 166,31 | 126,70 |
| C2H5OH(р) | – 227,60 | – 174,77 | 160,70 |
| CH3COOH(р) | – 484,90 | – 392,46 | 159,80 |
| Ca (к) | 41,62 | ||
| CaO (к) | – 635,10 | – 604,20 | 39,70 |
| CaF2 (к) | – 1214,00 | – 1161,90 | 68,87 |
| CaCl2 (к) | – 785,80 | – 750,20 | 113,80 |
| CaC2 (к) | – 62,70 | – 67,80 | 70,30 |
| Ca3N2 (к) | – 431,80 | – 368,60 | 104,60 |
| Ca(OH)2 (к) | – 986,20 | – 896,76 | 83,40 |
| CaSO4 (к) | – 1424,00 | – 1320,30 | 106,70 |
| CaSiO3 (к) | – 1579,00 | – 1495,40 | 87,45 |
| Ca3(PO4)2 (к) | – 4125,00 | – 3899,50 | 240,90 |
| CaCO3 (к) | – 1206,00 | – 1128,80 | 92,90 |
| Cl2 (г) | 223,00 | ||
| HCl (г) | – 92,30 | – 95,27 | 186,70 |
| HCl (р) | – 167,50 | – 131,20 | 55,20 |
| HСlO (р) | – 116,40 | – 80,00 | 129,70 |
| Cr (к) | 23,76 | ||
| Cr2O3 (к) | – 1141,00 | – 1046,84 | 81,10 |
| Cr(CO)6 (к) | – 1075,62 | – 982,00 | 359,40 |
| Cs (к) | 84,35 | ||
| Cs2O (к) | – 317,60 | – 274,50 | 123,80 |
| CsOH (к) | – 406,50 | – 355,20 | 77,80 |
| Cu (к) | 33,30 | ||
| Cu2O (к) | – 167,36 | – 146,36 | 93,93 |
| CuO (к) | – 165,30 | – 127,19 | 42,64 |
| Cu(OH)2 (к) | – 443,90 | – 356,90 | 79,50 |
| CuF2 (к) | – 530,90 | – 485,30 | 84,50 |
| CuCl2 (к) | – 205,90 | – 166,10 | 113,00 |
| CuBr2 (к) | – 141,42 | – 126,78 | 142,34 |
| CuI2 (к) | – 21,34 | – 23,85 | 159,00 |
Продовження таблиці 1
| Речовина | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль × K) |
| Cu2S (к) | – 82,01 | – 86,19 | 119,24 |
| CuS (к) | – 48,50 | – 48,95 | 66,50 |
| CuSO4 (к) | – 771,10 | – 661,91 | 113,30 |
| CuCO3 (к) | – 594,96 | – 517,98 | 87,90 |
| Cu(NO3)2 (к) | – 307,11 | – 114,22 | 193,30 |
| Fe (к) | 27,15 | ||
| FeO (к) | – 263,68 | – 244,35 | 58,79 |
| FeCl2 (к) | – 341,00 | – 302,08 | 119,66 |
| Fe2O3 (к) | – 821,32 | – 740,99 | 89,96 |
| Fe(OH)3 (к) | – 824,25 | – 694,54 | 96,23 |
| FeCl3 (к) | – 405,00 | – 336,39 | 130,10 |
| FeSO4 (к) | – 922,57 | – 829,69 | 107,51 |
| FeCO3 (к) | – 744,75 | – 637,88 | 92,90 |
| GeO (к) | – 305,40 | – 276,10 | 50,20 |
| GeO2 (к) | – 539,70 | – 531,40 | 52,30 |
| H2 (г) | 130,60 | ||
| H2O (г) | – 241,84 | – 228,80 | 188,74 |
| H2O (р) | – 285,84 | – 237,50 | 69,96 |
| H2O2 (р) | – 187,36 | – 117,57 | 105,86 |
| Hg (р) | 76,10 | ||
| HgCl2 (к) | – 230,12 | – 185,77 | 144,35 |
| Hg2Cl2 (к) | – 264,85 | – 210,66 | 195,81 |
| I2 (к) | 116,73 | ||
| I2 (г) | 62,24 | 19,40 | 260,58 |
| HI (г) | 25,94 | 1,30 | 206,33 |
| HIO (р) | – 158,90 | – 98,70 | 24,32 |
| K (к) | 64,35 | ||
| K2O (к) | – 361,50 | – 193,30 | 87,00 |
| KOH (к) | – 425,93 | – 374,47 | 59,41 |
| KNO3 (к) | – 492,71 | – 393,13 | 132,93 |
| KNO2 (к) | – 370,28 | – 281,58 | 117,15 |
| K2SO4 (к) | – 1433,44 | – 1316,37 | 175,73 |
| KHSO4 (к) | – 1158,10 | – 1043,49 | 187,89 |
| KH (к) | – 56,90 | – 38,39 | 67,95 |
| Li (к) | 28,03 | ||
| Li2O (к) | – 595,80 | – 560,20 | 37,90 |
| LiOH (к) | – 487,80 | – 443,10 | 42,81 |
| Mg (к) | 32,55 | ||
| MgO (к) | – 601,24 | – 569,60 | 26,94 |
| Mg(OH)2 (к) | – 924,66 | – 833,70 | 63,14 |
Продовження таблиці 1
| Речовина | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль × K) |
| MgCO3 (к) | – 1096,21 | – 1029,30 | 65,69 |
| MgSO4 (к) | – 1063,74 | – 955,96 | 112,13 |
| N2 (г) | 191,50 | ||
| N2O (г) | 81,55 | 103,60 | 220,00 |
| NO (г) | 90,37 | 86,69 | 210,62 |
| NO2 (г) | 33,89 | 51,84 | 240,45 |
| N2O4 (г) | 9,37 | 98,29 | 304,30 |
| NH3 (г) | – 46,19 | – 16,64 | 192,50 |
| HNO3 (р) | – 173,00 | – 79,91 | 156,16 |
| NH3Cl (к) | – 315,39 | – 343,64 | 94,56 |
| NH4OH (р) | – 366,69 | – 263,80 | 179,90 |
| Na (к) | 51,42 | ||
| Na2O (к) | – 430,60 | – 376,60 | 71,70 |
| NaOH (к) | – 426,60 | – 377,00 | 64,18 |
| NaCl (к) | – 410,90 | – 384,00 | 72,36 |
| Na2CO3 (к) | – 1129,00 | – 1047,70 | 136,00 |
| Na2SO4 (к) | – 1384,00 | – 1266,80 | 149,40 |
| Na2SiO3 (к) | – 1518,00 | – 1426,70 | 113,80 |
| O2 (г) | 205,30 | ||
| P (червоний) | – 18,41 | – 13,81 | 22,80 |
| PCl3 (г) | – 277,00 | – 286,27 | 311,70 |
| PCl5 (г) | – 369,45 | – 324,55 | 362,90 |
| HPO3 (р) | – 982,40 | – 902,91 | 150,60 |
| H3PO4 (р) | – 1271,94 | – 1147,25 | 200,83 |
| Pb (к) | 64,90 | ||
| PbO (к) | – 217,86 | – 188,49 | 67,40 |
| PbO2 (к) | – 276,60 | – 218,99 | 76,44 |
| PbCl2 (к) | – 359,20 | – 313,97 | 136,40 |
| PbSO4 (к) | – 918,10 | – 811,24 | 147,28 |
| PbS (к) | – 94,28 | – 92,68 | 91,20 |
| Rb (к) | 76,20 | ||
| Rb2O (к) | – 330,12 | – 290,79 | 109,60 |
| RbOH (к) | – 413,80 | – 364,43 | 70,70 |
| S (ромб.) | 31,88 | ||
| SO2 (г) | – 296,90 | – 300,37 | 248,10 |
| SO3 (г) | – 395,20 | – 370,37 | 256,23 |
| H2S (г) | – 20,15 | – 33,02 | 205,64 |
| H2S (р) | – 39,33 | – 27,36 | 122,20 |
| H2SO4 (р) | – 811,30 | – 742,00 | 156,90 |
| H2Se (г) | 85,77 | 71,13 | 221,30 |
Продовження таблиці 1
| Речовина | DН0298, кДж/моль | DG0298, кДж/моль | S0298, Дж/(моль × K) |
| SiO2 (к) | – 859,30 | – 803,75 | 42,09 |
| SnO (к) | – 286,00 | – 257,32 | 56,74 |
| SnO2 (к) | – 580,80 | – 519,65 | 52,34 |
| SrO (к) | – 590,40 | – 559,80 | 54,40 |
| SrCO3 (к) | – 1221,30 | – 1137,60 | 97,10 |
| H2Te (г) | 154,39 | 138,48 | 234,30 |
| Zn (к) | 41,59 | ||
| ZnO (к) | – 349,00 | – 318,19 | 43,50 |
| ZnS (к) | – 201,00 | – 198,32 | 57,70 |
| ZnSO4 (к) | – 378,20 | – 871,57 | 124,60 |
Умовні позначення: (к) – кристалічний стан, (р) – рідкий, (г) – газоподібний.
Таблиця 3 – Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при t = 
C
| Електрод | Електродна реакція |  , В | Електрод | Електродна реакція | , В |
 /Li | +e = Li | -2,045 |  /Sn | +2e = Sn | -0,136 |
 /Rb | +e = Rb | -2,925 |  /Pb | +2e = Pb | -0,126 |
 /K | +e = K | -2,925 |  /W | +3e = W | -0,05 |
 /Cs | +e = Cs | -2,923 |  /Fe | +3e = Fe | -0,036 |
 /Ra | +2e = Ra | -2,916 |  /  | +e =  | -0,00 |
 /Ba | +2e = Ba | -2,906 |  /Ge | +2e = Ge | +0,01 |
 /Ca | +2e = Ca | -2,866 |  /Sb | +3e = Sb | +0,20 |
 /Na | +e = Na | -2,714 |  /Bi | +3e = Bi | +0,23 |
 /La | +3e = La | -2,522 |  /Cu |  e = Cu | +0,337 |
 /Mg | +2e = Mg | -2,363 |  /  | 1/2 +  +2e=  | +0,401 |
 /Be | +2e = Be | -1,847 |  /Te | +2e = Te | +0,402 |
 /Al | +3e = Al | -1,662 |  /Cu | +e = Cu | +0,521 |
 /Ti | +2e = Ti | -1,628 |  /  |  +e = | +0,535 |
 /V | +2e = V | -1,186 |  /2Hg | +2e = 2Hg | +0,798 |
 /Mn | +2e = Mn | -1,180 |  /Ag | +e = Ag | +0,799 |
 /Cr | +2e = Cr | -0,913 |  /Hg | +2e = Hg | +0,854 |
 /Zn | +2e = Zn | -0,763 |  /Pd | +2e = Pd | +0,987 |
 /Cr | +3e = Cr | -0,744 |  /Br |  +e = Br | +1,065 |
 /  | +2e = | -0,51 |  /Pt | +2e = Pt | +1,2 |
 /Fe | +2e = Fe | -0,440 |  /  |  +e = | +1,359 |
 /Cd | +2e = Cd | -0,403 |  /Au | +3e = Au | +1,498 |
 /Tl | +e = Tl | -0,336 |  /Au | +e = Au | +1,691 |
 /Co | +2e = Co | -0,277 | /  | +e = | +2,2 |
 /Ni | +2e = Ni | -0,250 |  /  |  +e = | +2,87 |
 /Mo | +3e = Mo | -0,20 |
Таблиця 3. Стандартні окисно-відновні потенціали
(відносно потенціалу стандартного водневого електрода при 25оС).
| Окислена форма | Число одержаних електронів | Відновлена форма | j0, В |
| Li+ | Li | – 3,045 | |
| Rb+ | Rb | – 2,925 | |
| K+ | K | – 2,925 | |
| Cs+ | Cs | – 2,923 | |
| Ba2+ | Ba | – 2,900 | |
| Sr2+ | Sr | – 2,890 | |
| Ca2+ | Ca | – 2,870 | |
| Na+ | Na | – 2,714 | |
| La3+ | La | – 2,522 | |
| Mg2+ | Mg | – 2,370 | |
| AlO2- + 2H2O | Al + 4OH- | – 2,350 | |
| Be2+ | Be | – 1,847 | |
| Al3+ | Al | – 1,662 | |
| ZnO22- + 2H2O | Zn + 4OH- | – 1,216 | |
| Mn2+ | Mn | – 1,180 | |
| SO42- + H2O | SO32- + 2OH- | – 0,930 | |
| 2H2O | H2 + 2OH- | – 0,828 | |
| Zn2+ | Zn | – 0,763 | |
| Cr3+ | Cr | – 0,744 | |
| Fe2+ | Fe | – 0,440 | |
| Cd2+ | Cd | – 0,403 | |
| Ti3+ | Ti2+ | – 0,370 | |
| PbSO4 | Pb + SO42- | – 0,356 | |
| In3+ | In | – 0,343 | |
| Tl+ | Tl | – 0,336 | |
| Co2+ | Co | – 0,277 | |
| Ni2+ | Ni | – 0,250 | |
| Sn2+ | Sn | – 0,136 | |
| CrO42- + 4H2O | Cr(OH)3 + 5OH- | – 0,130 | |
| Pb2+ | Pb | – 0,126 | |
| Fe3+ | Fe | – 0,036 | |
| 2H+ | H2 | ± 0,000 | |
| NO3- + H2O | NO2- + 2OH- | + 0,010 | |
| S + 2H+ | H2S | + 0,141 | |
| Sn4+ | Sn2+ | + 0,150 | |
| Cu2+ | Cu+ | + 0,153 | |
| SO42- + 4H+ | H2SO3 + H2O | + 0,170 | |
| AgCl | Ag + Cl- | + 0,222 |
Продовження таблиці 3
| Окислена форма | Число одержаних електронів | Відновлена форма | j0, В |
| 2SO42- + 10H+ | S2O32- + 5H2O | + 0,170 | |
| ClO3- + H2O | ClO2- + 2OH- | + 0,330 | |
| Cu2+ | Cu | + 0,337 | |
| [Fe(CN)6]3- | [Fe(CN)6]2- | + 0,360 | |
| SO42- + 8H+ | S + 4H2O | + 0,360 | |
| ClO4- + H2O | ClO3- + 2OH- | + 0,360 | |
| O2 + 2H2O | 4OH- | + 0,401 | |
| H2SO3 + 4H+ | S + 3H2O | + 0,450 | |
| Cu+ | Cu | + 0,521 | |
| I2 | 2I- | + 0,536 | |
| H3AsO4 + 2H+ | HAsO2 + 2H2O | + 0,559 | |
| MnO4- | MnO42- | + 0,564 | |
| MnO4- + 2H2O | MnO2 + 4OH- | + 0,588 | |
| MnO42- + 2H2O | MnO2 + 4OH- | + 0,600 | |
| ClO2- + H2O | ClO- + 2OH- | + 0,660 | |
| O2 + 2H+ | H2O2 | + 0,682 | |
| BrO- + H2O | Br- + 2OH- | + 0,760 | |
| Fe3+ | Fe2+ | + 0,771 | |
| NO3- + 2H+ | NO2 + H2O | + 0,790 | |
| Hg22+ | 2Hg | + 0,798 | |
| Ag+ | Ag | + 0,799 | |
| O2 + 4H+ (10-7 м) | 2H2O | + 0,815 | |
| Hg2+ | Hg | + 0,854 | |
| ClO- + H2O | Cl- + 2OH- | + 0,890 | |
| NO3- + 3H+ | HNO2 + H2O | + 0,940 | |
| NO3- + 4H+ | NO + 2H2O | + 0,960 | |
| HNO2 + H+ | NO + H2O | + 1,000 | |
| Br2 | 2Br- | + 1,065 | |
| IO3- + 6H+ | I- + 3H2O | + 1,090 | |
| ClO4- + 2H+ | ClO3- + H2O | + 1,190 | |
| 2IO3- + 12H+ | I2 + 6H2O | + 1,195 | |
| O2 + 4H+ | 2H2O | + 1,229 | |
| MnO2 + 4H+ | Mn2+ + 2H2O | + 1,230 | |
| Tl3+ | Tl | + 1,250 | |
| HBrO + H+ | Br- + H2O | + 1,330 | |
| Cr2O72- + 14H+ | Cr3+ + 7H2O | + 1,330 | |
| Cl2 | 2Cl- | + 1,359 | |
| BrO3- + 6H+ | Br- + 3H2O | + 1,440 | |
| ClO3- + 6H+ | Cl- + 3H2O | + 1,450 |
Продовження таблиці 3
| Окислена форма | Число одержаних електронів | Відновлена форма | j0, В |
| PbO2 + 4H+ | Pb2+ + 2H2O | + 1,456 | |
| 2ClO3- + 12H+ | Cl2 + 6H2O | + 1,470 | |
| Au3+ | Au | + 1,500 | |
| MnO4- + 8H+ | Mn2+ + 4H2O | + 1,510 | |
| 2BrO3- + 12H+ | Br2 + 6H2O | + 1,520 | |
| PbO2 + 4H+ + SO42- | PbSO4 + 2H2O | + 1,685 | |
| MnO4- + 4H+ | MnO2 + 2H2O | + 1,695 | |
| H2O2 + 2H+ | 2H2O | + 1,776 | |
| Co3+ | Co2+ | + 1,810 | |
| F2 | 2F- | + 2,870 |
Таблиця 4. Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25оС.
| Речовина | ДР | Речовина | ДР |
| AgBr | 6,3 × 10-13 | BaCO3 | 7 × 10-9 |
| Ag2CO3 | 6,15 × 10-12 | BaCrO4 | 2,3 × 10-10 |
| AgCl | 1,56 × 10-10 | BaSO4 | 1,08 × 10-10 |
| AgI | 1,5 × 10-16 | CaCO3 | 4,8 × 10-9 |
| Ag3PO4 (20oC) | 1,8 × 10-18 | Ca3(PO4)2 | 1 × 10-25 |
| Ag2S | 5,7 × 10-51 | CaSO4 | 6,1 × 10-5 |
| Ag2SO4 | 7,7 × 10-5 | CdCO3 | 2,5 × 10-14 |
| Al(OH)3 | 1,9 × 10-33 | CuCO3 | 2,36 × 10-10 |
| Cu(OH)2 | 5,6 × 10-20 | PbCO3 | 1,5 × 10-13 |
| CuS | 4 × 10-20 | PbCl2 | 1,7 × 10-5 |
| Fe(OH)3 (18oC) | 3,8 × 10-38 | PbS (18oC) | 1,1 × 10-29 |
| FeS | 3,7 × 10-19 | PbSO4 | 1,8 × 10-8 |
| Mg(OH)2 | 5,5 × 10-12 | SrCO3 | 9,42 × 10-10 |
| MgS | 2 × 10-15 | SrSO4 | 2,8 × 10-7 |
| MnCO3 | 5,05 × 10-10 | ZnCO3 | 6 × 10-11 |
| Fe(OH)3 (18oC) | 5,6 × 10-16 | Zn(OH)2 (20oC) | 4 × 10-16 |
Таблиця 5. Константи нестійкості деяких комплексних іонів.
| Рівняння дисоціації комплексного йона | Константа нестійкості, Кн |
| [Ag(CN)2]- Û Ag+ + 2CN- | 1 × 10-21 |
| [Ag(NH3)2]+ Û Ag+ + 2NH3 | 5,89 × 10-8 |
| [Ag(S2O3)2]3- Û Ag+ + 2S2O32- | 1 × 10-18 |
| [AlF6]3- Û Al3+ + 6F- | 1,45 × 10-25 |
| [Au(CN)2]- Û Au+ + 2CN- | 5,01 × 10-39 |
| [Cd(CN)4]2- Û Cd2+ + 4CN- | 7,66 × 10-18 |
| [CdI4]2- Û Cd2+ + 4I- | 7,94 × 10-7 |
| [Cd(NH3)4]2+ Û Cd2+ + 4NH3 | 2,75 × 10-7 |
| [Co(SCN)4]2- Û Co2+ + 4SCN- | 5,5 × 10-3 |
| [Co(NH3)6]2+ Û Co2+ + 6NH3 | 4,07 × 10-5 |
| [Cu(CN)2]- Û Cu+ + 2CN- | 1 × 10-24 |
| [Cu(CN)4]2- Û Cu2+ + 4CN- | 5,13 × 10-31 |
| [Cu(NH3)4]2+ Û Cu2+ + 4NH3 | 9,33 × 10-13 |
| [Fe(CN)6]4- Û Fe2+ + 6CN- | 1 × 10-24 |
| [Fe(CN)6]3- Û Fe3+ + 6CN- | 1 × 10-31 |
| [HgCl4]2- Û Hg2+ + 4Cl- | 6,03 × 10-16 |
| [Hg(CN)4]2- Û Hg2+ + 4CN- | 3,02 × 10-42 |
| [Hg(SCN)4]2- Û Hg2+ + 4SCN- | 1,29 × 10-22 |
| [HgI4]2- Û Hg2+ + 4I- | 1,38 × 10-30 |
| [Ni(CN)4]2- Û Ni2+ + 4CN- | 1 × 10-22 |
| [Ni(NH3)6]2+ Û Ni2+ + 6NH3 | 9,77 × 10-9 |
| [Zn(CN)4]2- Û Zn2+ + 4CN- | 1 × 10-16 |
| [Zn(SCN)4]2- Û Zn2+ + 4SCN- | 5 × 10-2 |
| [Zn(NH3)4]2+ Û Zn2+ + 4NH3 | 2 × 10-9 |
| [Zn(OH)4]2- Û Zn2+ + 4OH- | 7,08 × 10-16 |
Рекомендована література
Основна література
1. Григор’єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К: Вища школа, 1991.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л: Химия, 1993.
3. Лучинский О.П. Курс химии. – М: Высшая школа, 1986.
3. Курс общей химии. (под ред. Н.В.Коровина) – М: Высшая школа, 1989.
4.Герасіменко Г.А. Хімія, Практичний курс.Навчальний посібник.-Одеса: «ТЕС» 2009.- 304 с.
Додаткова література
5. Бутенко А.М., Булавін Т.П., Ярошок Т.П. та ін. Загальна хімія. Навчальний посібник – К: ІЗМН, 1997.
6. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С. та ін. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000.
7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л: Химия, 1986.
8. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести. – Львів: Світ, 2000.
9. Методичні вказівки та контрольні завдання з курсів “Хімія” та “Загальна хімія” для студентів, що навчаються за навчальними планами бакалаврів спеціальностей 7.090221, 7.092501 заочної форми навчання. – Одеса: ОНАХТ, 2002.
ЗМІСТ
1. Тема 1.Основні поняття і закони хімії ...............................................……… 3
2. Тема 2.Будова атома ………………………………………………………….6