Приклади розв`язань завдань

Приклад 1.За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність

протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі залізо-хром буде протектором.

Розв`язок:Записуємо схему гавальнічного елементу, яка виникає при контакті заліза з хромом:

K+) Fe приклади розв`язань завдань - student2.ru O2+2H2O приклади розв`язань завдань - student2.ru 4OH - приклади розв`язань завдань - student2.ru Cr (A-)

приклади розв`язань завдань - student2.ru Fe/Fe 2+ = - 0,44B приклади розв`язань завдань - student2.ru Cr/Cr2+ = - 0,91B

Знаходимо електродні потенціали металів та визначаємо анод ( Cr) та

катод (Fe) . Записуємо електродні процеси:

A-) Cr – 2e приклади розв`язань завдань - student2.ru Cr2+ приклади розв`язань завдань - student2.ru2

K+) O2+2H2O + 4e приклади розв`язань завдань - student2.ru 4OH - приклади розв`язань завдань - student2.ru1

2Cr + O2 +2H2O приклади розв`язань завдань - student2.ru 2Cr2+ + 4OH - приклади розв`язань завдань - student2.ru 2Cr (OH)2

Відповідь: Залізо вкрито хромом, більш активним металом. Анод (Cr) окислюється – руйнується. Це анодне покриття, яке захищає основний метал (Fe), зветься протекторним, а Cr є протектором.

Приклад 2. Скласти електронні рівняння анодного та катодного процесів

при атмосферній корозії, якщо контакт двох металів приклади розв`язань завдань - student2.ru Fe – Mn.

Розв`язок.При атмосферній корозії окисник кисень , тому можна записати

схему гавальнічного елементу, який виникає при контакті металів.

K+) Fe приклади розв`язань завдань - student2.ru O2+2H2O приклади розв`язань завдань - student2.ru 4OH - приклади розв`язань завдань - student2.ru Mn(A-)

приклади розв`язань завдань - student2.ru Fe/Fe 2+ = - 0,44B приклади розв`язань завдань - student2.ru Mn/Mn2+ = - 1,18B

Виписуємо стандартні електродні потенціали металів та визначаємо

анод (менша величина ) та катод.

Записуємо електродні процеси приклади розв`язань завдань - student2.ru

А-) Mn – 2e приклади розв`язань завдань - student2.ruMn2+ приклади розв`язань завдань - student2.ru2

K+) O2+2H2O+4e приклади розв`язань завдань - student2.ru4OH -приклади розв`язань завдань - student2.ru 1

2Mn +O2 +2H2O приклади розв`язань завдань - student2.ru 2Mn2++4OH - приклади розв`язань завдань - student2.ru 2Mn(OH) 2

продукт корозії

Відповідь. На залізі відбувається киснева деполяризація, тобто залізо не

Окислюється, а окислюється метал на аноді – Mn.

Приклад 2.У розчин хлороводневі кислоти занурена пара металів Zn – Cd. Вказати, який метал є анодом та скласти рівняння процесів, які відбуваються на електродах.

Розв`язок.Записуємо схему гавальнічного елемента, який виникає при

контактній корозії.

(A-) Zn приклади розв`язань завдань - student2.ru HCI ⇄ H+ + Ci приклади розв`язань завдань - student2.ru Cd(K+)

приклади розв`язань завдань - student2.ru Fe/Fe 2+ = - 0.76 B приклади розв`язань завдань - student2.ru Cd/Cd 2+ = - 0.40 B

Виписуємо значення електродних потенціалів та визначаємо анод

(Zn) та катод (Cd)

Записуємо електродні процеси:

A-) Zn – 2e приклади розв`язань завдань - student2.ru Zn2+

K+) 2H+ + 2e приклади розв`язань завдань - student2.ru 2H2

Zn + 2H+ приклади розв`язань завдань - student2.ru 2H2 + Zn2+

Відповідь: на аноді окислюється більш активний метал – Zn, на кадмії відбувається воднева поляризація і він не окислюється, а окислюються йони водню хлороводневої кислоти.

Приклад 4. Залізний виріб покритий шаром хрому. Яке це покриття – анодне чи катодне? Скласти електронні рівняння катодного й анодного процесів корозії цього виробу при порушенні покриття у вологому повітрі.

Розв’язання. З таблиці 3 j0(Fе2+/Fе) = – 0,44 B; j0(Cr3+/Cr) = – 0,74 B. Оскільки j0(Cr3+/Cr) < j0(Fе2+/Fе), у цій системі хром є анодом, а залізо катодом. В вологому повітрі відбувається електрохімічна корозія металів. Корозійним агентом (поляризатором) є кисень. При порушенні покриття виникають мікрогальванічні пари (–)Cr | Cr3+ || Fе 2+ | Fе(+)

Анодний процес: Cr0 – 3е- ® Cr3+.

Катодний процес: О2 + 2Н2О + 4е- ® 4ОН-.

Іони хрому та групи ОН- взаємодіють: Cr3+ + 3ОН- ® Cr(ОН)3¯.

Завдання для самостійної роботи

Завдання 1. За допомогою електронних рівнянь пояснити сутність

протекторного захисту та з`ясувати, який метал в парі …… буде протектором.

Завдання 2.При контакті основного Me-….з наведеними далі … визначити, в якому випадку швидкість корозії більш інтенсивна .

Завдання 3. У повітрі на металі утворюються оксидні плівки. Плівки яких

металів здатні захистити метал від корозії, а які руйнують метал.

Вариант Завдання 1. Завдання 2. Завдання 3.
Fe-Mo Fe з Mg, Ni, Ag Ni, Zn, Ti, Fe, Mg
Ai-Mo Ai з Zn, Sn, Cu Ba, Mn, V, Bi, Pd
Ni-Sn Cd з Fe, Co , Sb Be, Na, W, Pb, Fe
Zn-Fe Mn з V, Sn, Bi Ti, Ai, Sn, Ge, Cu
Cd-Ni Pb з Cu, Bi, Ag Co, Ti, Hg, Zn, Au
Fe-Mn Ti з Zn, Co, Cu Pb, Cd, Fe, Zn, La
Cd-Fe V з Cr, Fe Ge Pb, Mg, Fe,Mo, Cr
Cr-Co Cr з Fe, Mn, Ge Fe, Sn, Ni, Na, Ag
Cu-Zn Be з Cd, Sn, Cu Cu, Zn, Pt, Sb, K
Cr-Fe Sn з Pb, Ge, Bi Li, Pt, Bi, Ni, Zn
Fe-Ni Mn з Fe, Cd, Cu Ag, Cu, Fe, Co, Cr
Ni-Cu Sn з Fe, Ni, Ag Co, Sn, W, Zn, Ti
Hg-Au Zn з Sn, Ni, W Bi, Fe, Cr, Pb, Mo
Co-Fe Fe з Mo, Cd, Cu Mn, V, Be, Ge, Ni
Cu-Ai Co з Ni, Ai, Ag Be, Sn, V, Ag, Zn
Hg-Ni Ni з Bi, Cu, Cd Co, W, Pb, Ai, Na
Fe-Ni Fe з Zn, Sn, Ag Fe, Cd, Pb, Cr, Mn

ДОДАТКИ

Таблиця 1. Відносні електронегативності елементів.

I II III IV V VI VII VIII
H 2,1              
Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0  
Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,1 S 2,5 Cl 3,0  
K 0,8 Ca 1,0 Sc 1,3 Ti 1,5 V 1,6 Cr 1,6 Mn 1,5 Fe Co Ni 1,7 1,9 1,9
Cu 1,9 Zn 1,6 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8  
Rb 0,8 Sr 1,0 Y 1,2 Zr 1,5 Nb 1,6 Mo 1,8 Tc 1,9 Ru Rh Pd 2,2 2,2 2,2
Ag 2,0 Cd 1,7 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5  
Cs 0,7 Ba 0,9 La-Lu 1,0-1,2 Hf 1,3 Ta 1,5 W 1,7 Re 1,9 Os Ir Pt 2,2 2,2 2,2
Au 2,1 Hg 1,9 Tl 1,4 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2  
Fr 0,7 Ra 0,9            

Таблиця 2. Термодинамічні константи деяких речовин.

Речовина 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль × K)
Ag (к) 42,69
AgBr (к) – 99,16 – 95,94 107,10
AgCl (к) – 126,80 – 109,70 96,07
AgI (к) – 64,20 – 66,30 114,20
AgF (к) – 202,90 – 184,90 83,70
AgNO3 (к) – 120,70 – 32,20 140,90
Ag2O (к) – 30,56 – 10,82 121,70
Ag2CO3 (к) – 99,16 – 99,16 167,40
Al (к) 28,31
Al2O3 (к) – 1675,00 – 1576,40 50,94
Al(OH)3 (к) – 1275,70 – 1139,72 71,10
AlCl3 (к) – 697,40 – 636,80 167,00
Al2(SO4)3 (к) – 3434,00 – 3091,90 239,20
As (к) 35,10
As2O3 (к) – 656,80 – 575,00 107,10
As2O5 (к) – 918,00 – 772,40 105,40
Au (к) 47,65
AuF (к) – 74,30 – 58,60 96,40
AuF3 (к) – 348,53 – 297,48 114,20
Au(OH)3 (к) – 418,40 – 289,95 121,30
AuCl3 (к) – 118,40 – 48,53 146,40
B (к) 5,87
B2O3 (к) – 1264,00 – 1184,00 53,85
B2H6 (г) 31,40 82,80 232,90
Ba (к) 64,90
BaO (к) – 556,60 – 528,40 70,30
BaCO3 (к) – 1202,00 – 1138,80 112,10
Be (к) 9,54
BeO (к) – 598,70 – 581,60 14,10
BeCO3 (к) – 981,57 – 944,75 199,40
Bi (к) 56,90
BiCl3 (г) – 270,70 – 260,20 356,90
BiCl3 (к) – 379,10 – 318,90 189,50
Br2 (г) 30,90 3,14 245,35
HBr (г) – 36,23 – 53,22 198,48
С (алмаз) 1,897 2,866 2,38
С (графит) 5,47
CO (г) – 110,50 – 137,27 197,40
CO2 (г) – 393,51 – 394,38 213,60

Продовження таблиці 1

Речовина 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль × K)
COCl2 (г) – 223,00 – 210,50 289,20
CS2 (г) 115,30 65,10 237,80
CS2 (р) 87,80 63,60 151,00
C2H2 (г) 226,75 209,2 200,80
C2H4 (г) 52,28 68,12 219,40
CH4 (г) – 74,85 – 50,79 186,19
C2H6 (г) – 84,67 – 32,89 229,50
C6H6 (р) 49,04 124,50 173,20
CH3OH(р) – 238,70 – 166,31 126,70
C2H5OH(р) – 227,60 – 174,77 160,70
CH3COOH(р) – 484,90 – 392,46 159,80
Ca (к) 41,62
CaO (к) – 635,10 – 604,20 39,70
CaF2 (к) – 1214,00 – 1161,90 68,87
CaCl2 (к) – 785,80 – 750,20 113,80
CaC2 (к) – 62,70 – 67,80 70,30
Ca3N2 (к) – 431,80 – 368,60 104,60
Ca(OH)2 (к) – 986,20 – 896,76 83,40
CaSO4 (к) – 1424,00 – 1320,30 106,70
CaSiO3 (к) – 1579,00 – 1495,40 87,45
Ca3(PO4)2 (к) – 4125,00 – 3899,50 240,90
CaCO3 (к) – 1206,00 – 1128,80 92,90
Cl2 (г) 223,00
HCl (г) – 92,30 – 95,27 186,70
HCl (р) – 167,50 – 131,20 55,20
HСlO (р) – 116,40 – 80,00 129,70
Cr (к) 23,76
Cr2O3 (к) – 1141,00 – 1046,84 81,10
Cr(CO)6 (к) – 1075,62 – 982,00 359,40
Cs (к) 84,35
Cs2O (к) – 317,60 – 274,50 123,80
CsOH (к) – 406,50 – 355,20 77,80
Cu (к) 33,30
Cu2O (к) – 167,36 – 146,36 93,93
CuO (к) – 165,30 – 127,19 42,64
Cu(OH)2 (к) – 443,90 – 356,90 79,50
CuF2 (к) – 530,90 – 485,30 84,50
CuCl2 (к) – 205,90 – 166,10 113,00
CuBr2 (к) – 141,42 – 126,78 142,34
CuI2 (к) – 21,34 – 23,85 159,00

Продовження таблиці 1

Речовина 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль × K)
Cu2S (к) – 82,01 – 86,19 119,24
CuS (к) – 48,50 – 48,95 66,50
CuSO4 (к) – 771,10 – 661,91 113,30
CuCO3 (к) – 594,96 – 517,98 87,90
Cu(NO3)2 (к) – 307,11 – 114,22 193,30
Fe (к) 27,15
FeO (к) – 263,68 – 244,35 58,79
FeCl2 (к) – 341,00 – 302,08 119,66
Fe2O3 (к) – 821,32 – 740,99 89,96
Fe(OH)3 (к) – 824,25 – 694,54 96,23
FeCl3 (к) – 405,00 – 336,39 130,10
FeSO4 (к) – 922,57 – 829,69 107,51
FeCO3 (к) – 744,75 – 637,88 92,90
GeO (к) – 305,40 – 276,10 50,20
GeO2 (к) – 539,70 – 531,40 52,30
H2 (г) 130,60
H2O (г) – 241,84 – 228,80 188,74
H2O (р) – 285,84 – 237,50 69,96
H2O2 (р) – 187,36 – 117,57 105,86
Hg (р) 76,10
HgCl2 (к) – 230,12 – 185,77 144,35
Hg2Cl2 (к) – 264,85 – 210,66 195,81
I2 (к) 116,73
I2 (г) 62,24 19,40 260,58
HI (г) 25,94 1,30 206,33
HIO (р) – 158,90 – 98,70 24,32
K (к) 64,35
K2O (к) – 361,50 – 193,30 87,00
KOH (к) – 425,93 – 374,47 59,41
KNO3 (к) – 492,71 – 393,13 132,93
KNO2 (к) – 370,28 – 281,58 117,15
K2SO4 (к) – 1433,44 – 1316,37 175,73
KHSO4 (к) – 1158,10 – 1043,49 187,89
KH (к) – 56,90 – 38,39 67,95
Li (к) 28,03
Li2O (к) – 595,80 – 560,20 37,90
LiOH (к) – 487,80 – 443,10 42,81
Mg (к) 32,55
MgO (к) – 601,24 – 569,60 26,94
Mg(OH)2 (к) – 924,66 – 833,70 63,14

Продовження таблиці 1

Речовина 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль × K)
MgCO3 (к) – 1096,21 – 1029,30 65,69
MgSO4 (к) – 1063,74 – 955,96 112,13
N2 (г) 191,50
N2O (г) 81,55 103,60 220,00
NO (г) 90,37 86,69 210,62
NO2 (г) 33,89 51,84 240,45
N2O4 (г) 9,37 98,29 304,30
NH3 (г) – 46,19 – 16,64 192,50
HNO3 (р) – 173,00 – 79,91 156,16
NH3Cl (к) – 315,39 – 343,64 94,56
NH4OH (р) – 366,69 – 263,80 179,90
Na (к) 51,42
Na2O (к) – 430,60 – 376,60 71,70
NaOH (к) – 426,60 – 377,00 64,18
NaCl (к) – 410,90 – 384,00 72,36
Na2CO3 (к) – 1129,00 – 1047,70 136,00
Na2SO4 (к) – 1384,00 – 1266,80 149,40
Na2SiO3 (к) – 1518,00 – 1426,70 113,80
O2 (г) 205,30
P (червоний) – 18,41 – 13,81 22,80
PCl3 (г) – 277,00 – 286,27 311,70
PCl5 (г) – 369,45 – 324,55 362,90
HPO3 (р) – 982,40 – 902,91 150,60
H3PO4 (р) – 1271,94 – 1147,25 200,83
Pb (к) 64,90
PbO (к) – 217,86 – 188,49 67,40
PbO2 (к) – 276,60 – 218,99 76,44
PbCl2 (к) – 359,20 – 313,97 136,40
PbSO4 (к) – 918,10 – 811,24 147,28
PbS (к) – 94,28 – 92,68 91,20
Rb (к) 76,20
Rb2O (к) – 330,12 – 290,79 109,60
RbOH (к) – 413,80 – 364,43 70,70
S (ромб.) 31,88
SO2 (г) – 296,90 – 300,37 248,10
SO3 (г) – 395,20 – 370,37 256,23
H2S (г) – 20,15 – 33,02 205,64
H2S (р) – 39,33 – 27,36 122,20
H2SO4 (р) – 811,30 – 742,00 156,90
H2Se (г) 85,77 71,13 221,30

Продовження таблиці 1

Речовина 0298, кДж/моль DG0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль × K)
SiO2 (к) – 859,30 – 803,75 42,09
SnO (к) – 286,00 – 257,32 56,74
SnO2 (к) – 580,80 – 519,65 52,34
SrO (к) – 590,40 – 559,80 54,40
SrCO3 (к) – 1221,30 – 1137,60 97,10
H2Te (г) 154,39 138,48 234,30
Zn (к) 41,59
ZnO (к) – 349,00 – 318,19 43,50
ZnS (к) – 201,00 – 198,32 57,70
ZnSO4 (к) – 378,20 – 871,57 124,60

Умовні позначення: (к) – кристалічний стан, (р) – рідкий, (г) – газоподібний.

Таблиця 3 – Стандартні електродні потенціали в водних розчинах при t = приклади розв`язань завдань - student2.ru C

Електрод Електродна реакція приклади розв`язань завдань - student2.ru , В Електрод Електродна реакція приклади розв`язань завдань - student2.ru , В
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Li приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Li -2,045 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Sn приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Sn -0,136
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Rb приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Rb -2,925 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Pb приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Pb -0,126
приклади розв`язань завдань - student2.ru /K приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = K -2,925 приклади розв`язань завдань - student2.ru /W приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = W -0,05
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cs приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Cs -2,923 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Fe приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Fe -0,036
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ra приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ra -2,916 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = приклади розв`язань завдань - student2.ru -0,00
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ba приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ba -2,906 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ge приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ge +0,01
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ca приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ca -2,866 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Sb приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Sb +0,20
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Na приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Na -2,714 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Bi приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Bi +0,23
приклади розв`язань завдань - student2.ru /La приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = La -2,522 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cu приклади розв`язань завдань - student2.ru e = Cu +0,337
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Mg приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Mg -2,363 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru 1/2 приклади розв`язань завдань - student2.ru + приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e= приклади розв`язань завдань - student2.ru +0,401
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Be приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Be -1,847 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Te приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Te +0,402
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Al приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Al -1,662 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cu приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Cu +0,521
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ti приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ti -1,628 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = приклади розв`язань завдань - student2.ru +0,535
приклади розв`язань завдань - student2.ru /V приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = V -1,186 приклади розв`язань завдань - student2.ru /2Hg приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = 2Hg +0,798
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Mn приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Mn -1,180 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ag приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Ag +0,799
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cr приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Cr -0,913 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Hg приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Hg +0,854
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Zn приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Zn -0,763 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Pd приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Pd +0,987
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cr приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Cr -0,744 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Br приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Br +1,065
приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = приклади розв`язань завдань - student2.ru -0,51 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Pt приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Pt +1,2
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Fe приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Fe -0,440 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = приклади розв`язань завдань - student2.ru +1,359
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Cd приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Cd -0,403 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Au приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Au +1,498
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Tl приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Tl -0,336 приклади розв`язань завдань - student2.ru /Au приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = Au +1,691
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Co приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Co -0,277 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = приклади розв`язань завдань - student2.ru +2,2
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Ni приклади розв`язань завдань - student2.ru +2e = Ni -0,250 приклади розв`язань завдань - student2.ru / приклади розв`язань завдань - student2.ru приклади розв`язань завдань - student2.ru +e = приклади розв`язань завдань - student2.ru +2,87
приклади розв`язань завдань - student2.ru /Mo приклади розв`язань завдань - student2.ru +3e = Mo -0,20      

Таблиця 3. Стандартні окисно-відновні потенціали

(відносно потенціалу стандартного водневого електрода при 25оС).

  Окислена форма Число одержаних електронів   Відновлена форма   j0, В
Li+ Li – 3,045
Rb+ Rb – 2,925
K+ K – 2,925
Cs+ Cs – 2,923
Ba2+ Ba – 2,900
Sr2+ Sr – 2,890
Ca2+ Ca – 2,870
Na+ Na – 2,714
La3+ La – 2,522
Mg2+ Mg – 2,370
AlO2- + 2H2O Al + 4OH- – 2,350
Be2+ Be – 1,847
Al3+ Al – 1,662
ZnO22- + 2H2O Zn + 4OH- – 1,216
Mn2+ Mn – 1,180
SO42- + H2O SO32- + 2OH- – 0,930
2H2O H2 + 2OH- – 0,828
Zn2+ Zn – 0,763
Cr3+ Cr – 0,744
Fe2+ Fe – 0,440
Cd2+ Cd – 0,403
Ti3+ Ti2+ – 0,370
PbSO4 Pb + SO42- – 0,356
In3+ In – 0,343
Tl+ Tl – 0,336
Co2+ Co – 0,277
Ni2+ Ni – 0,250
Sn2+ Sn – 0,136
CrO42- + 4H2O Cr(OH)3 + 5OH- – 0,130
Pb2+ Pb – 0,126
Fe3+ Fe – 0,036
2H+ H2 ± 0,000
NO3- + H2O NO2- + 2OH- + 0,010
S + 2H+ H2S + 0,141
Sn4+ Sn2+ + 0,150
Cu2+ Cu+ + 0,153
SO42- + 4H+ H2SO3 + H2O + 0,170
AgCl Ag + Cl- + 0,222

Продовження таблиці 3

  Окислена форма Число одержаних електронів   Відновлена форма   j0, В
2SO42- + 10H+ S2O32- + 5H2O + 0,170
ClO3- + H2O ClO2- + 2OH- + 0,330
Cu2+ Cu + 0,337
[Fe(CN)6]3- [Fe(CN)6]2- + 0,360
SO42- + 8H+ S + 4H2O + 0,360
ClO4- + H2O ClO3- + 2OH- + 0,360
O2 + 2H2O 4OH- + 0,401
H2SO3 + 4H+ S + 3H2O + 0,450
Cu+ Cu + 0,521
I2 2I- + 0,536
H3AsO4 + 2H+ HAsO2 + 2H2O + 0,559
MnO4- MnO42- + 0,564
MnO4- + 2H2O MnO2 + 4OH- + 0,588
MnO42- + 2H2O MnO2 + 4OH- + 0,600
ClO2- + H2O ClO- + 2OH- + 0,660
O2 + 2H+ H2O2 + 0,682
BrO- + H2O Br- + 2OH- + 0,760
Fe3+ Fe2+ + 0,771
NO3- + 2H+ NO2 + H2O + 0,790
Hg22+ 2Hg + 0,798
Ag+ Ag + 0,799
O2 + 4H+ (10-7 м) 2H2O + 0,815
Hg2+ Hg + 0,854
ClO- + H2O Cl- + 2OH- + 0,890
NO3- + 3H+ HNO2 + H2O + 0,940
NO3- + 4H+ NO + 2H2O + 0,960
HNO2 + H+ NO + H2O + 1,000
Br2 2Br- + 1,065
IO3- + 6H+ I- + 3H2O + 1,090
ClO4- + 2H+ ClO3- + H2O + 1,190
2IO3- + 12H+ I2 + 6H2O + 1,195
O2 + 4H+ 2H2O + 1,229
MnO2 + 4H+ Mn2+ + 2H2O + 1,230
Tl3+ Tl + 1,250
HBrO + H+ Br- + H2O + 1,330
Cr2O72- + 14H+ Cr3+ + 7H2O + 1,330
Cl2 2Cl- + 1,359
BrO3- + 6H+ Br- + 3H2O + 1,440
ClO3- + 6H+ Cl- + 3H2O + 1,450

Продовження таблиці 3

  Окислена форма Число одержаних електронів   Відновлена форма   j0, В
PbO2 + 4H+ Pb2+ + 2H2O + 1,456
2ClO3- + 12H+ Cl2 + 6H2O + 1,470
Au3+ Au + 1,500
MnO4- + 8H+ Mn2+ + 4H2O + 1,510
2BrO3- + 12H+ Br2 + 6H2O + 1,520
PbO2 + 4H+ + SO42- PbSO4 + 2H2O + 1,685
MnO4- + 4H+ MnO2 + 2H2O + 1,695
H2O2 + 2H+ 2H2O + 1,776
Co3+ Co2+ + 1,810
F2 2F- + 2,870

Таблиця 4. Добутки розчинності малорозчинних сполук у воді при 25оС.

Речовина ДР Речовина ДР
AgBr 6,3 × 10-13 BaCO3 7 × 10-9
Ag2CO3 6,15 × 10-12 BaCrO4 2,3 × 10-10
AgCl 1,56 × 10-10 BaSO4 1,08 × 10-10
AgI 1,5 × 10-16 CaCO3 4,8 × 10-9
Ag3PO4 (20oC) 1,8 × 10-18 Ca3(PO4)2 1 × 10-25
Ag2S 5,7 × 10-51 CaSO4 6,1 × 10-5
Ag2SO4 7,7 × 10-5 CdCO3 2,5 × 10-14
Al(OH)3 1,9 × 10-33 CuCO3 2,36 × 10-10
Cu(OH)2 5,6 × 10-20 PbCO3 1,5 × 10-13
CuS 4 × 10-20 PbCl2 1,7 × 10-5
Fe(OH)3 (18oC) 3,8 × 10-38 PbS (18oC) 1,1 × 10-29
FeS 3,7 × 10-19 PbSO4 1,8 × 10-8
Mg(OH)2 5,5 × 10-12 SrCO3 9,42 × 10-10
MgS 2 × 10-15 SrSO4 2,8 × 10-7
MnCO3 5,05 × 10-10 ZnCO3 6 × 10-11
Fe(OH)3 (18oC) 5,6 × 10-16 Zn(OH)2 (20oC) 4 × 10-16

Таблиця 5. Константи нестійкості деяких комплексних іонів.

Рівняння дисоціації комплексного йона Константа нестійкості, Кн
[Ag(CN)2]- Û Ag+ + 2CN- 1 × 10-21
[Ag(NH3)2]+ Û Ag+ + 2NH3 5,89 × 10-8
[Ag(S2O3)2]3- Û Ag+ + 2S2O32- 1 × 10-18
[AlF6]3- Û Al3+ + 6F- 1,45 × 10-25
[Au(CN)2]- Û Au+ + 2CN- 5,01 × 10-39
[Cd(CN)4]2- Û Cd2+ + 4CN- 7,66 × 10-18
[CdI4]2- Û Cd2+ + 4I- 7,94 × 10-7
[Cd(NH3)4]2+ Û Cd2+ + 4NH3 2,75 × 10-7
[Co(SCN)4]2- Û Co2+ + 4SCN- 5,5 × 10-3
[Co(NH3)6]2+ Û Co2+ + 6NH3 4,07 × 10-5
[Cu(CN)2]- Û Cu+ + 2CN- 1 × 10-24
[Cu(CN)4]2- Û Cu2+ + 4CN- 5,13 × 10-31
[Cu(NH3)4]2+ Û Cu2+ + 4NH3 9,33 × 10-13
[Fe(CN)6]4- Û Fe2+ + 6CN- 1 × 10-24
[Fe(CN)6]3- Û Fe3+ + 6CN- 1 × 10-31
[HgCl4]2- Û Hg2+ + 4Cl- 6,03 × 10-16
[Hg(CN)4]2- Û Hg2+ + 4CN- 3,02 × 10-42
[Hg(SCN)4]2- Û Hg2+ + 4SCN- 1,29 × 10-22
[HgI4]2- Û Hg2+ + 4I- 1,38 × 10-30
[Ni(CN)4]2- Û Ni2+ + 4CN- 1 × 10-22
[Ni(NH3)6]2+ Û Ni2+ + 6NH3 9,77 × 10-9
[Zn(CN)4]2- Û Zn2+ + 4CN- 1 × 10-16
[Zn(SCN)4]2- Û Zn2+ + 4SCN- 5 × 10-2
[Zn(NH3)4]2+ Û Zn2+ + 4NH3 2 × 10-9
[Zn(OH)4]2- Û Zn2+ + 4OH- 7,08 × 10-16

Рекомендована література

Основна література

1. Григор’єва В.В., Cамійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К: Вища школа, 1991.

2. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л: Химия, 1993.

3. Лучинский О.П. Курс химии. – М: Высшая школа, 1986.

3. Курс общей химии. (под ред. Н.В.Коровина) – М: Высшая школа, 1989.

4.Герасіменко Г.А. Хімія, Практичний курс.Навчальний посібник.-Одеса: «ТЕС» 2009.- 304 с.

Додаткова література

5. Бутенко А.М., Булавін Т.П., Ярошок Т.П. та ін. Загальна хімія. Навчальний посібник – К: ІЗМН, 1997.

6. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С. та ін. Основи загальної хімії. – Львів: Світ, 2000.

7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. – Л: Химия, 1986.

8. Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я. та ін. Хімія. Задачі, вправи, тести. – Львів: Світ, 2000.

9. Методичні вказівки та контрольні завдання з курсів “Хімія” та “Загальна хімія” для студентів, що навчаються за навчальними планами бакалаврів спеціальностей 7.090221, 7.092501 заочної форми навчання. – Одеса: ОНАХТ, 2002.

ЗМІСТ

1. Тема 1.Основні поняття і закони хімії ...............................................……… 3

2. Тема 2.Будова атома ………………………………………………………….6

Наши рекомендации