А) Нитрата бария и серной кислоты

C) R-OH

O

D) R-C

H

O

E) R-C

O-

59.Формула реагентах Х для осуществления превращений

O

Х+C

O

O

A) B) C) D)СО Е)

H

60. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, относительная плотность по водороду 42,-это

А)Пропилен В)Бутен С)Пентен D)Гексен Е)Гептен

61. Массовая доля водорода в воде равна:

A) 55, 6% B) 11, 1% C) 66, 7% D) 20% E) 10%

62. Объем углекислого газа, образующегося при сжигании 32 г метана СН₄, равен:

A) 22, 4 л B) 44, 8 л C) 2 моль D) 44 г E) 22, 4

63. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции SO₃+H₂O H₂SO₄ равен:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

64. Валентность вольфрама в веществе WO₃ равна:

A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 3

65. Основное вещество для получения кислорода в промышленности:

A) Вода B) Горные породы C) Зеленые растения D) Воздух E) B, C, вместе

66. Степень окисления кислорода чаще всего равна:

A) +1 B) -1 C) +2 D) -2 E) 0

67. Водород в лаборатории получают:

A) Железо + вода B) Оксид кальция + вода C) Цинк + соляная кислота

D) Золото + соляная кислота E) Из воздуха

68. Вода не взаимодействует с:

A) Na B) CaO C) SO₃ D) Fe E) K

69. Формула азотной кислоты, хлорида натрия и гидроксида калия соответственно:

A) NH_3, NaCl, Ca(OH)₂ B) HNO₃, NaCl, KOH C) NO_2, HNO_3, NaCl

D) NaNO_3, NaCl, NaOH E) HNO_2, NaCl, CuOH

70. химический знак элемента, электронная формула атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

A) O B) S C) Cl D) F E) Si

71. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов, расположенных в 3 группе, главной подгруппе находятся электронов:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

72. Число протонов в ядре атома равно:

A) Номеру группы B) Номеру периода C) Массе D) Числу нейтронов

E) Порядковому номер

73. Формула вещества с ионной связью:

A) SO₃ B) Cl₂ C) H₂S D) NaCl E) H₂O

74. К щелочным металлам относятся:

A) Na, K B) Ca, Mg C) Li, Rb D) Ag, Cu E) A и C

75. К галогенам относятся:

A) O B) S C) N D) F E) A

76. Формулы соединений с ионной и ковалентной полярной связью соответственно:

A) PH₃ и CH₃OH B) CaBr₂ и CH₄ C) F₂ и C₂H₆ D) P₂O₅ и CH₄ E) NH₃ и HCl

77. Слабым электролитом является раствор:

A) Хлорида натрия B) Cероводорода С) Серной кислоты D) Гидроксида калия

E) Сульфата магния

78. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO^2-₄ BaSO₄ соответствует взаимодействию веществ:

A) BaO + H₂SO₄ B) Ba + H₂SO₄ C) BaCO₃ + K₂SO₄ D) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ E) Ba + HCl

79. Как изменится цвет лакмуса при добавлении его к раствору K₂SO₄:

A) Покраснеет B) Станет малиновым C) Не изменится D) Пожелтеет

E) Станет оранжевым

80. Масса соли, образовавшейся при пропускании 5,6 л (н. у.) хлороводорода через раствор,

содержащий 11,2 г гидроксида калия, равна:

A) 5,6 г B) 11,2 г C) 14,9 г D) 18,6 г E) 20 г

81. Электронная формула атома 1s²2s²2p³

A) H₂S и SO₃ B) NH₃ и N₂O₅ C) PH₃ и P₂O₅ D) CH₄ и CO₂ E) SiH₄ и SiO₂

82. Соляная кислота не взаимодействует с:

A) Cu B) CuO C) Cu(OH)₂ D) Zn E) H₂SO₄

83. Объем водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим

24,5 г серной кислоты равен:

A) 2,24 л B) 5,9 л C) 4,48 л D) 8,96 л E) 10,1 л

84. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:

A) Усиливаются B) Изменяются периодически C) Ослабевают D) Не изменяются

E) Сохраняются

85. Формула вещества, обозначенного «x» в схеме превращенний FeO+ ^+H2 A ^+HCl x

A)FeCl₃ B)FeCl₂ C)Fe D)Fe(OH)₂ E)Fe(NO₃)₂

86. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 3s²3p¹ внешнего слоя, - это:

A) Mg B) Li C) Fe D) Al E) Cu

87. Для получения 10 г водорода при взаимодействии Ca с водой потребуется Ca в количестве:

A) 1 моль B) 2,5 моль C) 5 моль D) 10 моль E) 15 моль

88. В уравнении реакции оксида Al с серной кислотой сумма коэффициентов перед формулами сильных электролитов равна:

A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7

89.Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия:

A) Щелочная B) Сильнокислая C) Кислая D) Нейтральная E) Слабокисла

90. Неметаллические свойства элементов в ряду Si P S Cl:

A) Не изменяются B) Усиливаются C) Ослабевают D) Изменяются периодически E)Сохраняются

91.Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой KClО₃ KCl + O₂

A) 1 B) 2 C) 3 D) 5 E) 7

92.Валентности углерода в соединениях CO₂, CO, CH₄ равны соответственно:

A) 2, 1, 4 B) 1, 1, 1 C) 4, 2, 4 D) 4, 2, 2 E) 2, 2, 4

93.Количество теплоты, выделяющееся при сгорании 2 моль водорода в хлоре, если термохимическое уравнение H₂ + Cl₂ 2Cl + 184,6 кДж:

A) 369,2 кДж B) 184,6 кДж C) 92,3 кДж D) 18,46 кДж E) 1846 кДж

94.Сколько граммов кальция нужно для получения 33,6 г оксида кальция:

A) 40 г B) 24 г C) 100 г D) 20 г E) 17 г

95.Аллотропное видоизменение кислорода:

A) Графит B) Оксид C) Алмаз D) Озон E) Вода

96.Формула вещества «x» и коэффициент перед ней в уравнении реакцииFeS + x FeO + SO₂:

A) Fe₂O₃ В) O₂ С) SO₃ D) 2O₂ E) 3O₂

97.Вода взаимодействует с основным оксидом с образованием:

A) Основания B) Кислоты C) Другого оксида D) Соли E) Раствора оксида

98.Водород не реагирует ни с одним веществом пары:

A) N₂, Cl₂ B) NaOH, H₂O C) Fe₂O₃, H₂O D) O₂, S E) Br_2, O₂

99.Вода ни при каких условиях не реагирует с:

A) SO₃ B) FeO C) Ca D) CaO E) Na

100.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы:

A) 2s²2p⁴ B) 2s²2p⁶ C) 2s²3p⁶ D) 3s²3p⁴ E) 2s²2p²

101.Число электронов в атоме цинка:

A) 30 B) 65 C) 35 D) 4 E) 70

102. Как изменяются металлические свойства в ряду F Cl Br I At:

A) Усиливаются B) Ослабевают C) Периодически усиливаются

D) Периодически ослабевают E) Не меняютс

103.Число валентных электронов (участвующих в образовании химических связей) у бора равно:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

104.Сколько граммов натрия нужно для реакции с 10 г соляной кислоты:

A) 23 г B) 46 г C) 10 г D) 6,3 г E) 12,6 г

105.Степень окисления хлора в веществе HClO₄:

A) +1 B) +5 C) +7 D) -7 E) -1

106.Формула вещества с ковалентной полярной связью:

A) H₂S B) Na C) CaO D) MgCl₂ E) N₂

107.Сильным электролитом является водный раствор:

A) Уксусной кислоты B) Сероводородной кислоты C) Аммиака

D) Серной кислоты E) Угольной кислоты

108.Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- Fe(OH)₂

A)Соль Fe(II)с раствором гидроксида Na B) Карбонат Fe(II)c гидроксидом Al

C) Хлорид Fe(II) гидроксидом Zn D) Сульфит Fe(II) c гидроксидом K

E) Хлорид Fe (II) c водой

109.Лакмус станет синим в растворе:

A) NaCl B) FeCO₃ C) K₂SO₃ D) MgSO₄ E) FeCl₂

110.Масса сульфида цинка ZnS, образовавшегося при нагревании 10 г серы с цинком, равна:

A) 12 г B) 25,6 г C) 30,31 г D) 10,5 г E) 32,4 г

111.Формула высшего оксида элемента, электронная формула атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³:

A) B₂O₃ B) Al₂O₃ C) N₂O₅ D) SO₃ E) P₂O₅

112.Фосфорная кислота не реагирует с:

A) KOH B) CO₂ C) Mg D) AgNO_{3 (p)} E) K₂SO₄

113.Объем углекислого газа, образующегося при сжигании 32г. метана СН₄, равен:

A) 44,8 л. B) 22,4 л. C) 2 моль D) 44 г. E) 22,4 г.

114.Наибольший радиус имеет атом элемнта:

A) Кальция B) Стронция C) Бария D) Радия E) Лития

115.Электронная формула атома наиболее активного металла:

A) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹ B) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s² C) 1s²2s²2p⁶3s²

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² E) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

116.Элементом < Э > в схеме превращений Э Э2О ЭОН может быть:

А)Na B)Ca C)S (IV) D) Fe (III) E)Al

117.Для приготовления 100 г 15% раствора необходимо взять соли:

A) 5 г B) 10 г C) 15 г D) 20 г E) 25 г

118.Хлорид ион Cl^- можно обнаружить при помощи:

A) Иона серебра B) Иона железа (II) C) Сульфат иона D) Гидроксид иона

E) Карбонат иона

119.В ряду химических элементов Mg Ca Sr Ba металлические свойства:

A)Усиливаются B)Не изменяются C)Ослабевают D)Изменяются периодически E)Сохраняются

120.В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III) коэффициент перед формулой соли равен:

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E)

121.Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений FeO FeCl₂:

А) Fe₂O₃

B) FeCl₃

C) Fe

D) Fe(OH)₃

E) Fe(OH)₂

122. Молярная масса вещества CaCO₃:

A) 100 г⁄моль

В) 68 г⁄моль

С) 73 г⁄моль

D) 50 г⁄моль

Е) 180 г⁄моль

123. Массовая доля серы в веществе SO₂ равна:

A) 32%

B) 64%

C) 50%

D) 80%

E) 12%

124. Водород невозможно получить при взаимодействии:

A) Zn с HCl

B) Разложением H₂O

C) Na с HCl

D) Fe с H2O

E) Ca с H₂SO₄

125. Фенолфталеин изменяет окраску при добавлении к:

A) NaOH

B) H₂SO₄

C) H₂O

D) Cu (OH)₂

E) H₂SiO₃

126. Формулы кислотного, основного, амфотерного оксида соответственно:

A) MnO₂; CO₂; Al₂O₃

B) Mn2O7; CaO; ZnO

C) CaO; SO₂; BeO

D) MnO; CuO; CO₂

E) Al₂O₃; FeO; Cl₂O₅

127. Высшую валентность марганец проявляет в соединении:

A) MnO

B) Mn₂O₇

C) MnO₂

D) MnO₃

E) Mn₂O₅

128. Как найти число нейтронов в ядре атома?

А) По порядковому номеру

В) По номеру периода

С) По массе

D) Числу электронов + числу протонов

Е) Масса – число протонов

129. Элемент, обладающий самыми яркими неметаллическими свойствами:

A) O

B) B

C) C

D) F

E) Br

130. К щелочным металлам относятся:

A) K, Na, Li

B) Ca, Mg, Sc

C) K, Ca, Mg

D) Fe, Co, Ni

E) Na, Zn, Cu

131. Как в лаборатории получают хлор?

A) HCL+Na

B) MnO₂+HCl

C) H₂O+HCl

D) NaCl+HCl

E) H₂+ZnCl₂

132. Формулы кислотных оксидов:

A) CO₂ иCaO

B) CO₂и SO₃

C) Al₂O₃ иZnO

D) SO₂иZnO

E) P₂O₅ и Na₂O

133. Вещество, при диссоциации которого образовались катионы натрия Na⁺ и анионы хлора Cl^-, является:

А) Средней солью

В) Кислотой

С) Кислой солью

D) Щёлочью

Е) Двойной солью

134. Сокращённое ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄↓ соответствует взаимодействию:

А) Нитрата бария и серной кислоты

В) Гидроксида бария и оксида серы (VI)

C) Оксида бария и оксида серы (VI)

D) Оксида бария и серной кислоты

E) Оксида бария и азотной кислоты

135. Какую среду имеет раствор FeCl₂?

A) Кислую

B) Щелочную

C) Нейтральную

D) Гомогенную

E) Гетерогенную

136. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна:

A) 16,4 г

B) 20,2 г

C) 34,3 г

D) 42,5 г

E) 50 г

137. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VI группы главной подгруппы:

A) ns²np²

B) ns¹np³

C) ns⁰np⁴

D) ns²np⁴

E) ns²np⁶

138. Формула вещества, обозначенного «х» в схеме превращений x:

A) CO

B) CH₄

C) H₂CO₃

D) CO₂

E) H₂C₂O₄

139. Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция

t

CaCO₃= CaO +CO₂ – 178кДж. Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г CaCO₃, равно:

A)17,8 кДж

В) 35,6 кДж

С) 71,2 кДж

D) 35,6 кДж

Е) 40 кДж

140. Наиболее ярко выраженные металлические свойства проявляет:

A) Zu

B) Fr

C) Na

D) Fe

E) Ca

141. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции калия с водой равна:

A) 3

B) 5

C) 7

D) 9

E) 10

142. Электронная конфигурация внешнего слоя атома магния:

A) 2s¹

B) 3s¹

C) 2s²

D) 3s²

E) 4s¹

143. Вещество, формула которого CH₃ – CH₂ – COOH:

A) Спиртом

B) Альдегидом

C) Алканом

D) Карбоновой кислотой

E) Ареном

144. π-связь между атомами углерода имеется в молекуле:

A) Пентана

B) Пропана

C) Пропена

D) Циклопентана

E) Пропанола

145. Формула органического вещества, обозначенного буквой «х» превращения:

A) C2H5Cl

B) C₂H₅ONa

C) C₃H₇OH

D) C₂H₆

E) C₃H₈

146. Углеводород, массовая доля водорода в котором 11,1%, имеющий относительную плотность по воздуху 1,863, - это:

A) C₄H₁₀

B) C₄H₈

C) C₄H₆

D) C₄H₉ – OH

E) C₄H₉

147. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H₂S + O₂ → SO₄ + H₂O:

A) 3

B) 6

C) 9

D) 12

E) 10

148. Сколько моль водорода выделится при разложении 22 моль воды?

A) 2

B) 10

C) 11

D) 22

E) 44

149. Выразите в граммах 3 моль CaCO₃:

A) 30 г

B) 3000 г

C) 300 г

D) 3 г

E) 0,3 г

150. Формула продукта горения фосфора в кислороде и коэффициент перед ней в соответствующем уравнении реакции:

A) PO

B) 2P₂O₅

C) P₂O₃

D) P₂O₅

E) PO₂

151. Гидроксиды бывают:

A) Растворимые

B) Нерастворимые

C) Кислые

D) Амфотерные

E) A, B, D

152. Как можно получить соли?

A) Металл + кислород

B) Кислота + вода

C) Металл + кислота

D) Кислота + основание

E) C и D вместе

153. Термохимическое уравнение эндотермической реакции:

A) A + B→ X + Q

B) A + B → X

C) A + B → X – Q

D) A → X + Y

E) A → X + Y + Q

154. Как изменяются металлические свойства в ряду Li→Be→C→O→F?

A) Усиливаются

B) Ослабевают

C) Не меняются

D) Периодически усиливаются

E) Периодически ослабевают

155. В каком веществе имеется ковалентная неполярная связь?

A) H₂O

B) HF

C) H₂

D) NaH

E) H₂S

156. При взаимодействии гидроксида натрия с оксидом серы (VI) образуются:

A) Na₂SO₃и H₂

B) Na₂S и H₂O

C) Na₂O и H₂SO₄

D) Na2SO4и H2O

E) Na и H₂SO₃

157. В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов:

A) Увеличиваются

B) Изменяются периодически

C) Уменьшаются

D) Не изменяются

E) Сохраняются

158. Формула сильного электролита:

A) H₂SO₃

B) CaCO₃

C) HNO₃

D) CU(OH)₂

E) FeSO₃

159. Какую среду имеет раствор NaNO₃?

A) Кислую

B) Щелочную

C) Нейтральную

D) Гомогенную

E) Гетерогенную

160. Масса соли, образовавшейся при нагревании 20 г оксида меди (II) с 21 г серной кислоты, равна:

A) 16,4 г

B) 20,2 г

C) 34,3 г

D) 42,5 г

E) 50,3 г

161. Серная кислота не реагирует с:

A) Cu(OH)₂

B) MgO

C) K₂CO₃

D) CO₂

E) NaOH

162. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов IV группы, главной подгруппы?

A) ns²np²

B) ns¹np³

C) ns⁰np⁴

D) ns³np¹

E) ns⁴np⁰

163. При сжигании 2 л (Н.у) ацетилена (С₂Н₂) выделилось 116 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции 2С₂Н₅ + 5СО₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + Q равен:

А) 2598,4 кДж

В) 1299,2 кДж

С) 649,5 кДж

D) 324,75 кДж

Е) 653,4 кДж

164. Металлы главной подгруппы образуют оксид Ме₂О₃. Какова конфигурация внешнего электронного слоя металла в основном состоянии?

А) ns²np¹

B) ns²np³

C) ns²np²

D) ns¹

E) ns²np⁵

165. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции натрия с водой равна:

A) 7

B) 5

C) 9

D) 3

E) 10

166. В какой из этих реакций металл проявляет восстановительные свойства?

A) Na₂SO₄ + BaCl₂→BaSO₄ + 2NaCl

B) Cu + H₂SO_4(k)→CuSO₄ + H₂O + SO₂↑

C) K₂CO₃ + 2HNO₃→2KNO₃ + H₂O + CO₂↑

D) MgO + CO₂ →MgCO₃

E) NaOH + HCl →NaCl + H₂O

167. Название данного вещества по систематической номенклатуре

H₂C — C = CH — CH₂ — CH₃

|

CH₃

A) Изогексен

B) 2-метилпентен-2

C) 4-метилпентен - 3

D) Диметил-этилэтилен

E) Изогексан

168. Общая формула карбоновых кислот?

A) R – COH

B) R – OH

C) R – COOH

D) R – COO – R¹

E) R – O – R¹

169. Веществами X и Y в схеме превращения C₃H₈ C₃H₇Br C₃H₇OH являются:

A) x – HBr; y – NaOH

B) x – Br2; y – NaOH

C) x – HBr; y – Cu(OH)₂

D) x – Br₂; y – Cu(OH)₂

E) x – Br₂; y – Zn(OH)₂

170. Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79%, имеющий относительную плотность по воздуху 3,39, - это:

А) Октан

В) Гексан

С) Октен

D) Гексен

Е) Гептан

171.Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:

A)20%

B) 40%

C) 60%

D) 80%

E) 100%

172. Масса серы, необходимой для получения 4 моль сульфида натрия Na₂S, равна:

А) 4 грамм

В) 4 моль

С) 128 грамм

D) 128 моль

Е) 300 грамм

173. В уравнении реакции, схема которой Al + O₂ → Al₂O₃ коэффициент перед формулой алюминия равен:

А) 5

В) 4

С) 3

D) 2

E) 1

174. Массовая доля растворенного вещества в растворе, приготовленном из 120 г воды и 40 г соли равна:

А) 25%

В) 20%

С) 30%

D) 35%

E) 40%

175. Лакмус в щелочной среде становится:

А) Красный

В) Желтый

С) Бесцветный

D) Синий

Е) Не меняет цвет

176. Высшую валентность элемента по периодической системе можно определить:

А) По номеру периода

В) По номеру ряда

С) Невозможно определить

D) По подгруппе

Е) По номеру группы

177. Электронная формула серы:

A) 1s²2s²2p⁴

B) 1s²2s²

C) 1s²2s²2p⁶

D) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

E) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

178. Число протонов в ядре атома свинца равно:

A) 125

B) 82

C) 207

D) 289

E) 307

179. Какое вещество в реакции Fe₂O₃ + H₂→Fe + H₂O является окислителем:

A) Fe₂O₃

B) H₂

C) Fe

D) H₂O

E) Эта реакция не окислительно-восстановительная

180. Калий реагирует с:

A) Cu(OH)₂

B) H₂O

C) H₃PO₄

D) CaO

E) B, C вместе

181. Химическая связь в молекуле K₂S:

A) Металлическая

B) Ковалентная полярная

C) Ионная

D) Ковалентная неполярная

E) Водородная

182. При диссоциации вещества в водном растворе образовались ионы Li⁺, OH^-. Это вещество является:

А) Кислотой

В) Щелочью

С) Кислой солью

D) Средней солью

Е) Двойной солью

183. Реакция идёт до конца, с выделением газа при взаимодействии:

A) NaCl + H₂SO₄→

B) Al₂(SO₄)₃ + KOH→

C) Li₂CO₃ + HCl→

D) Mg (NO₃)₂ + BaCl₂→

E) Ca(OH)₂ + HNO₃→

184. Как изменяется цвет лакмуса при добавлении его к раствору Na₂SO₄:

A) В синий

B) В красный

C) Не изменится

D) В малиновый

E) В желтый

185. При нагревании 5,4 г алюминия с 5,76 г серы образуется сульфид алюминия Al₂S₃(Mr=150) массой:

A) 5,67 г
B) 7,50 г

C) 11,6 г

D) 9 г

E) 11,2 г

186. Какова электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов 5 группы, главной подгруппы:

A) ns²np³

B) ns¹np⁴

C) ns⁰np⁵

D) ns¹np⁴

E) ns²np⁴

187. При сжигании 4,35 л (н.у) метана (CH₄) выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект (Q) реакции CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O+Q кДж равен:

A) 173 кДж

B) 225,5кДж

C) 445 кДж

D) 890,9 кДж

E) 1200 кДж

188. Масса железа, которое можно получить из 1 т красного железняка ((Fe₂O₃) Mr=160), содержащего 30% примесей, равна:

A) 245 кг

B) 350 кг

C) 490 кг

D) 700 кг

E) 920 кДж

189. Электронное строение атома 1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶ 4s² имеет химический элемент:

A) Марганец

B) Железо

C) Кобальт

D) Азот

E) Сера

190. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

191. Этанол относится к классу веществ, общая формула которого:

A) C_nH_2n+2

B) C_nH_2n-2

C) C_nH_2n

D) C_nH_2n+1OH

E) C_nH_2n-6

192. Гомологом пропилена является:

A) C₂H₄

B) CH₃ – CH = CH₂

C) C₆H₆

D) CH₃ – CH₂ – CH₃

E) C₂H₂

193. Наличие двойной связи в соединении CH₂=CH₂ можно определить при помощи реактивов:

A) H₂S, AgNO₃

B) NaOH, Pb(NO₃)₂

C) Br_{2(раств.)}, KMnO₄

D) J₂, NH₄OH

E) PbCl₂, NH₃

194. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий плотность паров по водороду 28, - это:

A) Бутан

B) Бутен

C) Бутин

D) Бутанол

E) Бутадиен

195. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой CO + O₂ →CO₂:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5

196. Высшую и низшую валентность сера проявляет в соединениях:

A) SO₃иZnS

B) SO₂и H₂S

C) SO₃и SO₂

D) H₂S и SO₃

E) A и D вместе

197. Сколько молекул H₂SO₄ содержится в 2 моль?

A) 6,02 * 10²³

B) 12,04 * 10⁴⁶

C) 3,01 * 10²³

D) 12,04 * 10²³

E) 3,01 * 10¹²

198. Массовая доля растворённого вещества измеряется в:

A) Граммах

B) Молях

C) Грамм/моль

D) Процентах

E) Нет единиц измерения

199. Оксид серы (VI) не реагирует с:

A) H₂O

B) CO₂

C) NaOH

D) CaO

E) KOH

200. Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом:

A) H

B) He

C) Be

D) O

E) C

201. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:

A) Li

B) K

C) Na

D) Rb

E) Cs

202. Наивысшей электроотрицательностью обладает:

A) Na

B) C

C) O

D) N

E) F

203. Формула вещества с ионной связью:

A) NaF

B) H₂O

C) CaO

D) Br₂

E) Fe

204. Сколько граммов натрия необходимо для получения 187,2 г хлорида натрия?

A) 147,2 г

B) 73,6 г

C) 220,8 г

D) 36,8 г

E) 18,4 г

205. Хлор реагирует со всеми веществами группы:

A) H2, Br, Na

B) H₂O, K, S

C) H₂, N₂, O₂

D) H₂, Na, Ca

E) Все ответы верны

206. Электронная формула атома. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента:

A) H₂S и SO₃

B) NH₃и N₂O₅

C) CH₄ и CO₂

D) PH₃ и P₂O₅

E) SiO₂ и SiH₄

207. Сокращённое ионное уравнение реакции Al^3- + 3OH^-→Al(OH)₃↓ соответствует взаимодействию:

A) Хлорид алюминия с водой

B) Алюминия с водой