Следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.

Возможно взаимодействие растворяемого вещества с веще­ствами, содержащимися в растворе, т. е. или с растворителем, или с растворённым веществом, например: а) цинк растворили в соляной кислоте, б) оксид серы(VI) растворили в разбавлен­ном растворе серной кислоты.

а) соляная кислота — раствор хлороводорода НСl в воде Н20. При обычных условиях цинк не реагирует с водой, но взаи­модействует с хлороводородом:

Zn + Н20 (реакция не идет)

Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т,

следовательно, фраза «цинк растворили в соляной кислоте» означает, что в результате реакции образовалась соль цинка ZnCl2 и выделился газообразный водород;

б) разбавленный раствор серной кислоты состоит из двух ве­ществ — воды Н20 и серной кислоты H2S04. Оксид серы(VI) может взаимодействовать с водой с образованием серной кислоты и не может реагировать собственно с кислотой, находящейся в растворе:

S03 + Н20 = H2S04

SO3 + H2S04 (р_р) (реакция не идет)

следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.

· При растворении вещества может происходить гидролиз. В этом случае следует поступать таким образом: если гидролиз вещества происходит полностью, то его учитывают и дальней­шие превращения записывают с учётом продуктов гидролиза, например:

«сульфид алюминия растворили в воде:

A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3+ 3H2S;

«хлорид фосфора(V) растворили в воде:

РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1».

Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано с участием только одного слабого электролита), то при составлении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно не учитывать, например:

«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор до­бавили раствор щёлочи: CuCl2 +

+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl».

Обжиг — длительное нагревание вещества при высокой темпера­туре в присутствии воздуха или кислорода. Если в состав вещества входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция окисления, например, обжиг пирита (при получении серной кисло­ты): 4FeS2 + 11O2 = 2Fe203 + 8SO2.

При обжиге извести происходит разложение карбоната кальция без изменения степени окисления: СаС03 = СаО + С02.

В заданиях часто, наряду с систематическими названиями ве­ществ, используются тривиальные или технические названия, неко­торые из которых приводятся ниже:

Формула Тривиальное название
селитры соли азотной кислоты
H2SO4 купоросное масло
HCl соляной спирт
HNO3 селитряной спирт
NaCl галит, каменная соль, поваренная соль
NaCl*KCl сильвинит
Na2SO4*10H2O глауберова соль
NaNO3 Натриевая, чилийская селитра
NaOH едкий натр, каустик, каустическая сода
Na2CO3*10H2O кристаллическая сода
Na2CO3 кальцинированная (стиральная) сода
NaHCO3 пищевая (питьевая) сода
Na2SiO3 жидкое стекло
K2CO3 поташ
КОН едкое кали
KCl калийная соль, сильвин
KClO3 бертолетова соль
KNO3 Калийная, индийская селитра
K3[Fe(CN)6] красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6] желтая кровяная соль
KFe3+[Fe2+(CN)6] берлинская лазурь
KFe2+[Fe3+(CN)6] турнбулева (тенарова) синь
NH4Cl нашатырь
NH3*H2O нашатырный спирт, аммиачная вода
(NH4)2Fe(SO4)2 соль Мора
СаO негашеная (жженая) известь
Са(OH)2 гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто
СаSO4*0,5H2O алебастр
СaSO4*2H2O гипс
CaCO3 мрамор, известняк, мел, кальцит
СaСO3×MgCO3 доломит
СаНРO4×2H2O преципитат
Са(Н2РO4)2 двойной суперфосфат
Са(Н2РO4)2+2СаSO4 простой суперфосфат
CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2) хлорная известь
MgO жженая магнезия
MgSO4*7H2O английская (горькая) соль
MgSO4 сернокислая магнезия
Al2O3 корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт
C алмаз, графит, сажа, уголь, кокс
AgNO3 ляпис, адский камень
(CuОН) 2СO3 малахит
Cu2S медный блеск, халькозин
CuSO4*5H2O медный купорос
FeSO4*7H2O железный купорос
FeCuS2 медный колчедан, халькопирит
FeS2 пирит, железный колчедан, серный колчедан
FeСО3 сидерит
Fe2О3 красный железняк, гематит
Fe3О4 магнитный железняк, магнетит
FeО ×nH2О бурый железняк, лимонит
H2SO4 × nSO3 олеум раствор SO3 в H2SO4
СН4 болотный газ, природный газ
N2O веселящий газ
NO2 бурый газ, лисий хвост
SO3 серный газ, серный ангидрид
SO2 сернистый газ, сернистый ангидрид
CO угарный газ
CO2 углекислый газ, сухой лед, углекислота
SiO2 кремнезем, кварц, речной песок
CO + H2 водяной газ, синтез-газ
Pb(CH3COO)2 свинцовый сахар
PbS свинцовый блеск, галенит
ZnS цинковая обманка, сфалерит
HgCl2 сулема
HgS киноварь
MnO2 пиролюзит

Пример решения ЗАДАЧИ.

Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпав­ший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Анализ и решение

Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, получен­ный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали». Опорные знания («ключевые слова») — творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра. Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое обра­зуется при добавлении AgN03, — хлорид серебра AgCl; эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы, сле­довательно, в состав вещества входят ионы Сl- (уравнение 1).

Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили ...». Фильт­рат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает не­растворимые вещества. «Ключевые слова» — осадок бурого цвета, то есть образовался Fe(OH)3 — нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe3+ (уравнение 2). Гидроксид железа(Ш) — амфотерный гидроксид, раз­лагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).

Анализируем фразу «... остаток смешали с поташом и нагрели до плавления». Поташ — техническое название карбоната калия К2С03. При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности, феррит калия (уравнение 4).

1) 3AgN03 + FeCl3 = 3AgCli + Fe(N03)3

2) Fe(N03)3 + 3KOH = 3KN03 + Fe(OH)3

3) 2Fe(OH)3 = Fe203 + 3H20

4) Fe203 + K2C03 = 2KFe02 + C02T.

Наши рекомендации