Хід виконання практичного заняття. Якісна реакція йона Fe2+

Завдання №1

Якісна реакція йона Fe²⁺. Сильні луги осаджують йон Fe²⁺ у вигляді гідроксиду феруму (ІІ) блідо-зеленого кольору:

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂¯.

Осад на повітрі швидко буріє, бо за цих умов він окиснюється до ферум (ІІІ) гідроксиду:

4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃¯.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину солі Феруму (ІІ) додають 2 краплі розчину NaOH. Спостерігають за зміною забарвлення осаду, коли він перебуває на повітрі. Написати рівняння реакцій.

Завдання №2

Якісна реакція йона Fe³⁺. Сильні луги осаджують Fe³⁺ у вигляді гідроксиду феруму (ІІІ) Fe(OH)₃ бурого кольору:

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃¯.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину солі Феруму (ІІІ) додають 2 краплі розчину NaOH. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

Завдання №3

Якісна реакція йона Cu²⁺. Сильні луги осаджують йон Cu²⁺ у вигляді нерозчинного у воді осаду купруму (ІІ) гідроксиду Cu(OH)₂ блакитного кольору:

Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂¯.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину солі Купруму (ІІ) додають 1-2 краплі розчину NaOH. Що спостерігається? Написати рівняння реакції.

Завдання №4

Якісна реакція йона Zn²⁺. Сильні луги осаджують йон Zn²⁺ у вигляді гідроксиду Zn(OH)₂, розчинного у надлишку лугу і кислотах, тобто Zn(OH)₂ має амфотерні властивості:

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂¯.

Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину цинк хлориду додають краплю розчину NaOH, а потім ще 2-3 краплі цього розчину. Що спостерігається? Написати рівняння реакцій.

Завдання №5

Якісна реакція йона Mn²⁺. Сильні луги з йоном Mn²⁺ утворюють білий осад манган (ІІ) гідроксиду.

Mn²⁺ + 2OH^- = Mn(OH)₂¯.

Осад Mn(OH)₂ при окисненні на повітрі швидко буріє з утворенням MnО(OH)₂.

Виконання реакції. До 1-2 крапель розчину солі Мангану(ІІ) додають 2-3 краплі розчину NaOH. Спостерігають за зміною забарвлення осаду. Написати рівняння відповідних реакцій.

Контрольні запитання та завдання

1. Які хімічні елементи відносять до d –елементів?

2. Які елементи відносять до біогенних d –елементів?

3. Чим відрізняються перехідні елементи від інших елементів?

4. Де знаходяться біогенні d –елементи в періодичній системі?

5. Які особливості електронної будови d –елементів?

6. Які наслідки зниження рівня Феруму у крові людини? Яким чином можна цьому запобігти?

7. Опишіть біологічну роль Купруму. Які наслідки нестачі і надлишку цього елемента в організмі?

8. Як змінюється вміст Хрому при старінні і виснаженні організму та рівень Ніколу в крові при інфаркті міокарду?

9. Нагромадженню яких вітамінів в організмі сприяє Молібден?

10. Як застосовуються сполуки d –елементів у медичній практиці?

11. Вирахувати молекулярну масу гемоглобіну, якщо до складу його макромолекули входять чотири йони Fe (II), які становлять 0,33% від її загальної маси.

12. Вміст йонів Кобальту в організмі - 4∙10^-6%. Скільки грамів Кобальту міститься в організмі людини, маса тіла якої 65 кг?

Тестові завдання

1. Вказати ряд, у якому знаходяться лише біогенні d- елементи :

А. Fe, Zn, Cu, Co

B. Mg, Na, K, Cr

C. Mo, Cr, Mn, S

D. Na, P, Ni, Ca

E. V, K, Cu, Zn.

2. Який елемент відносять до неперехідних елементів?

A. Ni

B. Zn

C. Fe

D. Cr

E. Mo.

3. Для сполук Феруму із ступенем окиснення +3 характерні такі властивості:

А. Основні

В. Кислотні

С. Амфотерні

D. Кислотні і амфотерні

Е. Металічні.

4. Встановити відповідність між символом хімічного елемента та його скороченою електронною формулою:

1. Сr а) [Ar]3d⁶4s²

2. Fe б) [Ar]3d⁵4s¹

3. Zn в) [Ar]3d⁸4s²

4. Mn г) [Ar]3d⁵4s²

5. Ni д) [Ar]3d¹⁰4s²

А. 1-б; 2-в; 3-д; 4-а; 5-г

В. 1-а; 2-в; 3-г; 4-д; 5-б

С. 1-а; 2-б; 3-д; 4-г; 5-в

D. 1-д; 2-в; 3-г; 4-б; 5-а

Е. 1- б; 2-а; 3-д; 4-г; 5-в.

5.При нестачі в організмі Феруму виникає захворювання:

А. Анемія

В. Діабет

С. Гастрит

D. Авітаміноз

Е. Бронхіт.

6. До складу вітаміну В₁₂ входить біометал:

А. Ванадій

В. Цинк

С. Кальцій

D. Кобальт

Е. Ферум.

7. Калій перманганат застосовують у медицині як:

А. Знеболювальний засіб

В. Антисептичний препарат

С. Анестетик

D. Антикоагулянт

Е. Антиалергійний препарат.

8.Яка з наведених речовин проявляє амфотерні властивості?

А. CuCl₂

B. Zn(OH)₂

C. Mn(OH)₂

D. FeO

E. H₂CrO₄.

Література

1. Медична хімія: підручник / В. П. Музиченко, Д. Д, Луцевич, Л. П. Яворська.- К.: ВСВ «Медицина», 2010.- 496 с.

2. Мороз А. С., Луцевич Д. Д., Яворська Л.П. Медична хімія. – Вінниця: Нова Книга, 2013. – 776 с.

3. Левітін Є. Я., Бризицька А. М., Клюєва Р. Г. Загальна та неорганічна хімія. - Вінниця: Нова Книга, 2003. – 464 с.

Практичне заняття