Серная кислота. Химические свойства разбавленной и

ЛЕКЦИЯ № 15

ТЕМА: 2.1.2. «ХАЛЬКОГЕНЫ»

(продолжение)

МОТИВАЦИЯ.

Серная кислота используется как реактив на всех химических дисциплинах. Необходимо в целях безопасности знать правила работы с кислотами, в том числе и с концентрированными.

В медицине применяется натриевая соль тиосерной кислоты:

- как антитоксическое при отравлении галогенами, цианидами; - солями тяжелых металлов, мышьяком.

Знание этой темы необходимо для изучения химических и специальных

дисциплин (фарм. химия, фарм. технология)

ЦЕЛИ:

1. В ходе лекции студенты должны получить представления о свойствах оксида серы (VI), сульфатах, тиосерной кислоте и ее солях, технике безопасности при работе с серной кислотой.

2. Обеспечить в ходе занятия усвоение следующих знаний: - свойства серной кислоты;

- свойства тиосульфата натрия.

ВПС: Темы: «Классы неорганических соединений»,

«Периодический закон и периодическая система химических элементов им. Д.И. Менделеева», «Гидролиз солей»,

«Окислительно-восстановительные реакции»

«Теория электролитической диссоциации».

МПС:

Ха – т. «Методы окислительно – восстановительного титрования

ВОПРОСЫ ДЛЯ АКТУАЛИЗАЦИИ ОПОРНЫХ ЗНАНИЙ СТУДЕНТОВ:

1.Какие степени окисления серы вы знаете?

2.Какие оксиды серы вам известны?

3.Назовите формулы оксидов серы IV и VI.

4.Какая кислота соответствует оксиду серы IV?

5 Какая кислота соответствует оксиду серы VI?

6.Перечислите химические свойства серной кислоты.

7.Как изменяется окраска индикаторов в кислой среде?

8.Какие свойства может проявлять серная кислота в ОВР?

9Каким электролитом(сильным или слабым) является серная кислота?

10.Как называются соли серной кислоты?

ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ТЕМЫ:

Фармацевт должен обладать общими компетенциями,включающими в себя способность (по базовой подготовке):

ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и. нестандартных
ситуациях и нести за них ответственность. .

ОК 4. Осуществлять поиск и. использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться
с коллегами, руководством, потребителями.

ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и
личностного развития, заниматься' самообразованием, осознанно
планировать повышение своей квалификации.

- .

Фармацевт должен' обладать профессиональными

компетенциями,соответствующими основным видам профессиональной деятельности (по базовой подготовке):

.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля
лекарственных средств.

ПК 2.4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПЛАН ЛЕКЦИИ:

1. Оксид серы (VI)

2. Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе.

3. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат- ион

4. Применение в медицине сульфатов

5. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия

6. Применение тиосульфата натрия в медицине

I. ОКСИД СЕРЫ (VI)

Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO₂ + O₂ 2 SO₃

Реакция экзотермична

Взаимодействие SO₂ происходит при контакте с поверхностью катализатора. Поэтому этот метод окисления SO₂ до SO₃ называется контактным. В качестве окислителя можно использовать оксид азота (IV) — нитрозный способ.

Оксид серы (VI) при 44,5⁰С конденсируется в бесцветную жидкость, затвердевающую при 16,8⁰С. Очень хорошо растворим в воде и

концентрированной серной кислоте. Раствор SO₃ в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO₃.

С водой серный ангидрид смешивается в различных соотношениях, проявляя к ней очень высокое химическое сродство. При этом образуется ряд гидратов, важнейшим из которых является моногидрат SO₃ ∙ Н₂О или серная кислота.

Растворение SO₃ в воде сопровождается выделением большого количества теплоты:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + 89, 1 кДж/моль

Молекула SO₃ имеет плоское строение и выражается электронной структуру: ∙∙

O:

: O = S

O:

..

При взаимодействии с водой одна из двойных связей разрывается и заменяется на две простые связи в образующейся серной кислоте.

HO O

S

HO O

SO₃ - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO₃ - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

Выводы :

1.Оксид серы (IV) серный ангидрид получают окислением сернистого газа кислородом воздуха в присутствии катализаторов.

2SO₂ + O₂ 2 SO₃

Реакция экзотермична

2.Раствор SO₃ в безводной серной кислоте называется олеумом. Олеумы содержат от 30 до 70% SO₃.

3.SO₃ - типичный кислотный оксид.

В реакциях окисления - восстановления SO₃ - сильный окислитель, используется для получения серной кислоты.

Серная кислота. Химические свойства разбавленной и