Радиоактивность и виды радиоактивных превращений
Все атомы химических элементов имеют одинаковую структуру. Они состоят из положительно заряженного ядра, где сосредоточена практически вся масса атома, и отрицательно заряженных электронов, которые образуют его электронные оболочки. Ядро также имеет сложное строение и состоит из элементарных частиц — нуклонов, которые существуют в виде протонов и нейтронов. Протон — положительно заряженная, нейтрон — электрически нейтральная частица. Масса протона и нейтрона примерно одинакова, заряд протона по абсолютной величине равен заряду электрона — 1,61019 Кл. Атом химического элемента характеризуется двумя параметрами: массовым числом А и атомным номером элемента Z в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Массовое число А — суммарное число протонов и нейтронов в ядре данного атома. Атомный номер Z равен числу протонов, входящих в состав ядра. Очевидно, число нейтронов в ядре равно А—Z.
В нормальном состоянии атом нейтрален, поэтому число электронов, образующих электронную оболочку атома данного элемента, численно равно атомному номеру.
Атомы одного и того же элемента, ядра которых состоят из одинакового числа протонов, но различного числа нейтронов, называются изотопами. Такие атомы имеют одинаковые химические свойства, поскольку у них один и тот же атомный номер, но различаются разными массовыми числами.
Ядра всех изотопов химических элементов образуют группу нуклидов. Для различия изотопов у символа элемента слева вверху ставится число, соответствующее массовому числу данного изотопа, и внизу слева указывается атомный номер элемента.
Некоторые нуклиды стабильны, т.е. при отсутствии внешнего воздействия никогда не претерпевают никаких превращений (стабильные нуклиды). Большинство же нуклидов нестабильны; они постоянно превращаются в другие нуклиды и называют их радионуклидами.
Устойчивость ядер атомов обеспечивается при вполне определенном соотношении протонов и нейтронов.
Энергия связи электрона с ядром в атоме тем меньше, чем на более удаленной от ядра оболочке он находится. Если один или несколько электронов оторвать от электронной оболочки, приложив соответствующую энергию, произойдет ионизация атома, который при этом из-за созданного дефицита отрицательно заряженных электронов станет положительно заряженным.
Если атом, наоборот, присоединяет электрон, которого ранее недоставало, электрон может быть переведен на более удаленную от ядра оболочку. Такой атом называется возбужденным. При переходе в невозбужденное состояние, т.е. когда освободившееся вакантное место на электронной оболочке занимает другой электрон, избыток энергии, равной энергии возбуждения, испускается в виде одного ли нескольких квантов фотонного излучения.
В конце прошлого века были сделаны два чрезвычайно важных открытия: в 1895 году немецким физиком В.К. Рентгеном был открыт новый, не известный до этого вид излучения, а в 1896 году французский физик А. Беккерель обнаружил, что уран самопроизвольно испускает невидимые лучи, вызывающие свечение некоторых веществ и потемнение фотопластинки. Это свойство было названо радиоактивностью, а излучение — радиоактивным.
Радиоактивность — это самопроизвольное превращение (распад) атомных ядер, приводящее к изменению атомного номера или энергетического состояния ядра.
Французские физики М. Складовская-Кюри и П. Кюри установили, что радиоактивностью обладает не только уран, но и некоторые другие элементы, в частности радий, торий, вновь открытый ими элемент полоний и др. Они экспериментально доказали, что при радиоактивном распаде испускаются альфа- или бета-частицы.
В результате радиоактивных превращений возникают ядерные излучения, основными из которых являются альфа-частицы, бета-частицы, гамма-лучи, нейтроны, рентгеновские лучи.
Альфа-частицы представляют собой поток ядер гелия, состоящих из двух протонов и двух нейтронов.
Бета-частицы — поток электронов или позитронов (позитрон — положительно заряженная частица с той же массой, что и у электрона, заряд которого по абсолютной величине равен заряду электрона). Данному радионуклиду присущ вполне определенный тип распада.
Альфа-распад наблюдается у радиоактивных изотопов тяжелых элементов с атомным номером Z > 82. В результате альфа-распада число протонов в ядре уменьшается на две единицы, на столько же единиц уменьшается число нейтронов.
Следовательно, образуется новое ядро, атомный номер которого будет на две, а массовое число — на четыре единицы меньше.
226 а-распад 222 4
Например, Ra--------------------------►Rn + He
88 86 2
Радий радон а-частицы
Энергия радиоактивных излучений измеряется специальными единицами. За единицу энергии принят электронвольт (эВ). Электронвольт — это энергия, которую приобретает электрон, проходя в электрическом поле разность потенциалов, равную одному вольту.
Производной единицей является мегаэлектронвольт (МэВ). 1 МэВ = 1 млн эВ. Энергия а-частиц при выходе из ядра лежит между 3 и 11 МэВ. Слой воздуха 8—9 см полностью поглощает а-частицы указанной энергии. Их пробег в воде и мягкой биологической ткани составляет несколько десятков микрометров.
При бета-распаде наблюдаются три типа превращений: р-распад, или электронный распад; р+-распад, или позитрон-ный распад; электронный захват.
Электронный р-распад характерен для подавляющего числа известных в настоящее время естественных и искусственных радионуклидов (131 j, 32 р). Вылет из ядра электрона (р-распад) связан с превращением одного из нейтронов в протон. В результате число протонов в ядре увеличится на единицу, а суммарное число протонов и нейтронов не изменится. Следовательно, при электронном бета-распаде образуется новое ядро с атомным номером на единицу большим, чем у исходного, и с тем же массовым числом.
Например, 214р-распад 214
Bi --------------- ->Ро
84 85
Висмут полоний
40 р-распад 40
К —-------------------►Са + е
19 20
Позитронный р+-распад наблюдается лишь у незначительной части искусственных радиоактивных изотопов. При вылете из ядра позитрона (р+-распад) происходит превращение одного из протонов ядра в нейтрон. В результате вновь образованное ядро будет иметь атомный номер на единицу v меньший и то же массовое число.
65 р+-распад 65
Например, Zn ------------------->- Си + е+
30 29
30 р+-распад 30
Р-------------------► Si + е4
Такой тип р-распада, как электронной захват, редко встречается. При электронном захвате протон ядра захватывает электрон, находящийся на одной из ближайших орбит электронной оболочки атома, это приводит к тому, что протон превращается в нейтрон. Место, которое занимал захваченный электрон, освобождается. Оно немедленно заполняется электроном из других, более далеких от ядра, слоев оболочки.
Избыток энергии, освобождающийся при таком переходе, испускается атомом в виде рентгеновского характеристического или другого излучения. Электронный захват наблюдается у 58Со (кобальт). 15 % его ядер дают р-распад, 85 % — электронный захват. Максимальная энергия р-частиц, испускаемых различными радионуклидами, составляет 0,1—3,5 МэВ.
Нейтроны – это элементарные частицы, не имеющие зарядов. Нейтроны обладают большой проникающей способностью.
Рентгеновское излучение не является ядерным, а возникает в электронных оболочках атомов. Наиболее распространенным генератором рентгеновского излучения является рентгеновская трубка.
Закон радиоактивного распада. Количество радиоактивных атомов данного изотопа, распадающихся за единицу времени, пропорционально количеству всех радиоактивных атомов или, иными словами, за одну секунду распадается всегда одна и та же доля радиоактивных атомов данного изотопа, независимо от их количества.
Активность радиоактивного вещества – это кол-во распадающихся атомов в единицу времени. Единица – Бк. Внесистемная – Ки.
Активность бывает: удельная(Бк/кг, Ки/кг), объемная(Бк/м^3, Ки/л), поверхностная(Бк/м^2, Ки/км^2).
Период полураспада – время, в течении которого распадается половина имеющихся в наличии радиоактивных атомов данного радионуклида. Короткоживущие(с,мин,ч,дни), долгоживущие(месяцы,года).