Примеры типовых задач по химии

1) Над нагретой серой массой 12,8г пропустили избыток водорода и полученный газ растворили в избытке раствора NaОН, определите массу образовавшейся соли, если выход на первой стадии 85%, а на второй – 90%.

2) Смесь оксидов кальция и магния массой 2,08 г полностью растворили в азотной кислоте и получили 6,4 г смеси нитратов. Найдите массовую долю оксида магния в смеси.

3) Смесь гидридов натрия и калия массой 7,6 г растворяется в воде с выделением 5,6дм³ (н.у.) водорода. Определите массы гидридов в смеси и их массовые доли.

4) Смесь цинка и магния массой 2,3 г растворили в соляной кислоте, для чего потребовалось 10см³ кислоты с массовой долей HCL 0,3 (ρ = 1,0г/см³). Найдите массы металлов в смеси.

5) Имеется смесь Fe и FeО, при обработке которой разбавленной серной кислотой выделилось 112см³ (н.у.) газа. При взаимодействии такой же смеси при нагревании с избытком водорода масса смеси уменьшается на 0,048г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

6) К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

7) На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) затрачено 48,5г раствора с ω (HNO₃) = 80%. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

8) Смесь стружек Zn и Cu обработали избытком раствора КОН, выделился газ объемом 2,24дм³ (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96дм³ (н.у.). Рассчитайте массовую долю металлов в исходной смеси.

9) Определите массовые доли всех веществ в растворе, полученном при сливании 300 г раствора с ω (NaOH) = 5% и 200 г раствора с ω (H₂SO₄) = 9,8%. Какую окраску будет иметь лакмус в полученном растворе?

10) Некоторый газ при 25⁰С и давлении 99,3 кПа занимает объем 152 мл. Какой объем займет газ при нормальных условиях? Определите химическое количество вещества и число молекул, содержащихся в данном объеме газа.

11) Имеется газовая смесь, массовые доли водорода и азота в которой составляют 0,35 и 6,65. Определите объемные доли газов в смеси и относительную плотность данной смеси по воздуху.

12) Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 15 л метана и 5 л пропана.

13) Оксид углерода IV находится в сосуде, объем которого = 20 л, при t = 22⁰С и давлении 500 кПа. Определите массу данного объема газа.

14) Реакция при t 50⁰С протекает за 3 минуты 20 секунд. Температурный коэффициент скорости реакции = 3. За сколько времени закончится эта реакция при 30 и 100⁰С?

15) Через 5 секунд после начала реакции 2 NO + О₂ ↔ 2NO₂ молярная концентрация NO снизилась на 0,2 моль/дм³. Определите среднюю скорость образования NO₂ (моль/дм³ ∙ с).

16) Учитывая термохимическое уравнение:

2H₂S _(г) + 3О_{2 (г)} = 2Н₂О _(г) + 2SO_{2 (г)} + 857 кДж

Найдите: а) сколько теплоты выделится при сгорании 17г сероводорода;

б) какой объем О₂ (дм3, н.у.) нужен для реакции, чтобы получить 600 кДж теплоты?

17) При взаимодействии 13 г Zn с S выделилось 40,2 кДж теплоты. Чему равен тепловой эффект реакции образования 1 моль сульфида Zn?

18) Тепловой эффект растворения аммоний нитрата химическим количеством 1 моль в воде равен – 26,4 кДж. Укажите тепловой эффект растворения (кДж) NH₄NO₃ в воде, если при этом образовался раствор, содержащий суммарно 1,505 ∙ 10²³ ионов NH и NO

19) Считая диссоциацию Ва(ОН)₂ полной, найдите химическое количество ионов ОН^- в 1 дм³ раствора Ва(ОН)₂ с ω = 1%; ρ = 1,026г/см³.

20) Найдите степень диссоциации СН₃СООН, содержащей в некотором объеме 5 · 10¹⁹ ее молекул и 1,8 · 10¹⁸ ионов Н⁺ и СН₃СОО^-.

21) Найдите химическое количество ионов водорода в 1 дм³ раствора фтороводородной кислоты (ω = 0,1%; ρ = 1 г/см³) считая α = 2%. Рассчитайте значение рН данного раствора.

22) В растворе объемом 4 дм³ содержится H₂SO₄ массой 0,196 г. Считая, что H₂SO₄ полностью распадается на ионы, укажите рН раствора.

23) Массовые доли элементов (%) в гидроксиде железа равны: 62,2 (железо); 35,6 (кислород); 2,2 (водород). Какова формула гидроксида? Рассчитайте химическое количество данного гидроксида в образце массой 100 г.

24) При взаимодействии 6,2 г фосфора с кислородом получено 14,2 г его оксида. Найдите простейшую (эмпирическую) формулу оксида.

25) Соединение некоторого элемента имеет формулу Э₃О₄; массовая доля элемента в нем равна 72,4%. Установите элемент. Рассчитайте число структурных единиц (Э₃О₄), содержащихся в порции данного вещества массой 100 г.

26) При сжигании 10,0 г металла получено 18,9 г оксида металла (III). Установите металл и объем кислорода (дм³, н.у.) затраченный на сжигание.

27) Относительная плотность паров вещества по воздуху 1,52, а массовые доли элементов углерода и кислорода соответственно равен 0,2727 и 0,7273. Установите формулу вещества.

28) При сгорании 11,8 г вещества получено 17,6 г СО₂ , 0,5 моль Н₂О и 2,24 дм³ (н.у.) N₂. Относительная плотность паров вещества по N₂ 2,11. Установите молекулярную формулу вещества.

29) Какая масса магнетита с массовой долей Fe₃O₄ 90% потребуется для получения 100г Fe, если потери в производстве составляют 3%.

30) Какую массу карбоната натрия, содержащую 10% примесей, надо взять для получения 28,56дм³ (н.у.) СО₂ при выходе продукта 85%?

31) Какой объем H₂S (дм³, н.у.) можно получить при действии избытка соляной кислоты на сульфид железа (II) массой 83,81 г, содержащий 5,5% примесей по массе, если выход реакции равен 96%?

32) На сжигание 0,1 моль углеводорода было затрачено 20,16дм³ О₂ (н.у.), при этом получили 10,8 г Н₂О. Определите массу и формулу углеводорода.

33) Смесь бутана и бутена-2, полученная при гидрировании 5,4 г бутадиена-1,3, обесцветила 80г бромной воды с ω(Br₂) = 4%. Определите массовую долю бутана в смеси углеводородов.

34) При нагревании 100 г раствора бензойной кислоты и бензилового спирта в бензоле с серной кислотой получено 10,6 г сложного эфира, а при обработке 100г такой же смеси исходных веществ NаНСО₃ выделяется 4,48дм³ (н.у.) газа. Найти массы кислоты и спирта в исходном растворе.

35) Крахмал массой 342 г подвергли гидролизу. Выход продукта реакции равен 80%. Полученную глюкозу подвергли спиртовому брожению, выход спирта составил 75%. В результате брожения образовался водный раствор спирта массой 368 г. Определите массовую долю этанола в полученном растворе.

36) Найдите массу раствора с массовой долей глюкозы 10%, при брожении которого выделилось столько же СО₂ как и при полном сгорании 35см³ этанола (ρ = 0,8г/см³).

37) Какой объем уксусной эссенции с ω (СН₃СООН) = 30% (ρ = 1,04г/см³) можно получить из 500 кг технического СаС₂ (массовая доля примесей 4%), если выход кислоты равен 80%?

38) На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислот нужно 8см³ раствора КОН (ω = 40% и ρ = 1,4г/см³), а такая же масса смеси с избытком Ag₂О дает 10,8 г осадка. Найдите массовые доли кислот в смеси.

39) На смесь этаналя и пропаналя подействовали избытком Ag₂О/NH₃ и получили 64,8 г осадка. При гидрировании такой же массы альдегидов получили 15,2 г смеси спиртов. Чему равна масса смеси альдегидов?

40) Имеется смесь этанола и фенола. К одной половине смеси добавили избыток натрия и получили 672см³ (н.у.) водорода, а к другой прилили избыток бромной воды и получили 6,62 г осадка. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

41) При взаимодействии алканола с избытком Na выделилось 11,2 дм³ (н.у.) Н₂ и образовалось 82 г алкоголята натрия. Установите формулу спирта.

42) Бензол, полученный с выходом 80% при дегидрировании 16,8 г циклогексана, был подвергнут нитрованию нитрующей смесью. Какая масса нитробензола получена, если выход реакции нитрования 90%?

43) Какой объем ацетилена нужно взять для получения такого количества бензола, при нитровании которого образуется 153,9дм³ (ρ = 1,12г/см³) нитробензола, если выход нитробензола равен 80%?

44) Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, (для условия полной нейтрализации) раствора серной кислоты, где ω (H₂SО₄) = 20% и ρ 1,14 г/мл.

45) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SО₄ 30% (р = 1219 кг/м³) можно приготовить из 12 кг раствора серной кислоты с массовой долей H₂SО₄ 60 %

46) Какой объем соляной кислоты с массовой долей НС1 38% (р =1,19 г/мл) нужно взять для приготовления 1л 2н раствора? Определите титр раствора.

47) Для определения содержания бария гидроксида анализируемый раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100 см и довели дистиллированной водой до метки. На титрование 5 см³ полученного раствора было затрачено 14,33 см³ раствора НС1 с молярной концентрацией 0,105 моль/л. Вычислите массу бария гидроксида в ана­лизируемом растворе.

48) Сколько граммов Н₃РО₄ содержится в растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачено 25,50 мл 0,2000 н раствора NaOH?

49) Какую массу дигидрата щавелевой кислоты Н₂С₂O₂ нужно взять, чтобы на ее титрование расходовалось 20 мл 0,1 М раствора NaOH? (М(Н₂С₂O₄ · 2Н₂O) =126 г/моль).

50) На титрование 20,00 мл раствора НС1 с титром, равным 0,001825 г/мл, израсходовано 23,04 мл раствора NaOH. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH.

51) На титрование 0,2860 г Na₂CО₃ · 10Н₂О в присутствии метилового-оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора НС1. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора НС1.

52) Какая масса технического карбида кальция, содержащего 20% примесей по массе, нужна для получения из него двухстадийным синтезом 12,5 г винилхлорида, если выход на каждой стадии 80%?

53) При сжигании 0,1 моль углеводорода получено 5,4 г воды и 8,96 дм³ углекислого газа (н.у.). Изобразите возможные структуры углеводорода.

54) Смесь бензола и стирола прореагировала с бромной водой массой 320 г с массовой долей брома 4%. При сгорании такой же массы смеси углеводородов образовался CO₂ объемом 35 дм³ (н.у.). Найдите массовую долю бензола в смеси.

55) При сгорании 0,005 моль альдегида получили CO₂, который с 56 г раствора КОН (ω = 2%) образует кислую соль. Какова формула альдегида?