Растворимо ли данное вещество в воде?

¯ ¯

нет да

нельзя расписывать на ионы

какой это электролит? ¯ ¯

¯ ¯

сильный слабый

нужно расписать на ионы

нельзя расписывать на ионы

¯ ¯

Важным случаем реакций ионного обмена являются реакции нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся следующие типов взаимодействия:

основание + кислота ® соль + вода

кислая соль + щёлочь ® средняя соль (или 2 средние соли) + вода¹

основная соль + кислота ® средняя соль (или 2 средние соли) + вода¹

основание + кислотный оксид ® соль + вода

основной оксид + кислота ® соль + вода

Следует заметить, что основные соли (также как и средние) могут реагировать со щёлочью в соответствии со схемой

соль (средняя или основная) + щёлочь ® гидроксид металла¯ + новая соль:

Fe(NO₃)₃ + 3 NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3 NaNO₃

FeOH(NO₃)₂ + 2 NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 2 NaNO₃

¹ Примечание – здесь приведён один из возможных вариантов протекания данной реакции.

Кислые соли (также как и средние) могут реагировать с кислотами, при этом более сильная кислота вытесняет более слабую:

соль (средняя или кислая) + сильная кислота ® слабая кислота + новая соль

K₂S + 2 HCl ® H₂S + 2 KCl

KHS + HCl ® H₂S + KCl

Пример 2.1 Запишите реакции взаимодействия (если они возможны) оксида хрома (III) и оксида хрома (VI) а) с азотной кислотой; б) с водой; г) с гидроксидом бария.

Cr₂O₃ – амфотерный оксид; реагирует как с кислотами, так и со щелочами:

Cr₂O₃ + 6 HNO₃ ® 2 Cr(NO₃)₃ +3 H₂O

Cr₂O₃ + Ba(OH)₂ ® Ba(CrO₂)₂ + H₂O­ (при сплавлении)

Cr₂O₃ + H₂O ® не реагирует (с водой с образованием оснований реагируют только

оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)

CrO₃ – кислотный оксид; реагирует с водой, и со щелочами

CrO₃ + H₂O ® H₂CrO₄;

CrO₃ + Ba(OH)₂ ® BaCrO₄ + H₂O;

CrO₃ + HNO₃ ® не реагирует

Пример 2.2 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия дигидрофосфата натрия с избытком раствора гидроксида натрия

NaH₂PO₄ + 2 NaOH ® Na₃PO₄ + 2 H₂O

Na⁺ + H₂PO₄^– + 2 Na⁺ + 2 OH^– ® 3 Na⁺ + PO₄^3– + 2 H₂O

H₂PO₄^– + 2 OH^– ® PO₄^3– + 2 H₂O

Пример 2.3 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия дигидрофосфата кальция с избытком раствора гидроксида калия

3 Ca(H₂PO₄)₂ + 12 KOH ® Ca₃(PO₄)₂↓ + 4 K₃PO₄ + 12 H₂O

3 Ca²⁺ + 6 H₂PO₄^– + 12 K⁺ + 12 OH^– ® Ca₃(PO₄)₂↓ + 12 K⁺ + 4 PO₄^3- + 12 H₂O

3 Ca²⁺ + 6 H₂PO₄^– + 12 OH^– ® Ca₃(PO₄)₂↓ + 4 PO₄^3- + 12 H₂O

Пример 2.4 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде уравнение реакции взаимодействия сульфата дигидроксохрома (III) с избытком раствора азотной кислоты.

3 (Cr(OH)₂)₂SO₄ + 12 HNO₃ ® Cr₂(SO₄)₃ + 4 Cr(NO₃)₃ + 12 H₂O

6 Cr(OH)₂⁺ + 3 SO₄^2– + 12 H⁺ + 12 NO₃^– ® 2 Cr³⁺ + 3 SO₄^2– + 4 Cr³⁺ + 12 NO₃^– + 12 H₂O

6 Cr(OH)₂⁺ + 12 H⁺ ® 6 Cr³⁺ + 12 H₂O

Cr(OH)₂⁺ + 2 H⁺ ® Cr³⁺ + 2 H₂O

Пример 2.5 Запишите в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде реакцию взаимодействия сульфата гидроксожелеза (II) с раствором гидроксида калия

(FeOH)₂SO₄ + Ba(OH)₂ ® 2 Fe(OH)₂↓ + BaSO₄¯

2 FeOH⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2 OH^– ® 2 Fe(OH)₂↓ + BaSO₄¯