Растворимость солей, кислот и оснований в воде 4 страница
6. Какая масса КС1 содержится в 350,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 24,00 мл 0,1050 н раствора AgNO3?
7. Иодометрия. Сущность и основные реакции метода. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения иодометрических определений.
8. Определите массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:
| Компонент | Пропан | Бутан | Пентан | Циклогексан |
| S, мм2 |
Вариант 11
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Pb2+, Ca2+.
2. Рассчитайте массовую долю фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы ˗ кальция фторида ˗ составляет 0,4586 г, а масса навески образца ˗ 0,5000 г.
3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,04 г/см3 требуется для осаждения бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,2952 г чистого BaCl2?
4. Рассчитайте произведение растворимости бромида серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 7,50·10–7 моль/л.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NH4Cl, приготовленного растворением навески 1,544 г в объеме 1000 мл.
6. Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2?
7. Рефрактометрический анализ. Сущность метода и его применение.
8. При полярографировании стандартных растворов соли цинка определено:
| С(Zn2+) , % | 0,10 | 0,20 | 0,30 | 0,40 | 0,50 |
| h, мм | 8,0 | 14,0 | 22,0 | 28,0 | 37,0 |
Вычислите содержание цинка в анализируемом растворе методом калибровочного графика, если высота полярографической волны (h) раствора 25,0 мм.
Вариант 12
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Fe2+, Zn2+.
2. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил оксид кальция. Масса гравиметрической формы - 0,1 г.
3. Технический образец кальция карбоната содержит 18% примесей. Рассчитайте объем 2%-го раствора оксалата аммония, необходимый для осаждения кальция из навески образца массой 0,4000 г. Для достижения полноты осаждения кальция необходим 1,5-кратный избыток раствора осадителя с плотностью 1,00 г/см3.
4. Вычислите произведение растворимости BaCrO4, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °С содержится 8,50∙10–2 г этой соли.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaHCO3, приготовленного растворением навески 1,352 г в объеме 500 мл.
6. Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,1 М AgNO3. Вычислите массовую долю (%) NaCl в исходном продукте.
7. Фотометрический анализ: сущность метода и области его применения.
8. Рассчитайте средний молярный коэффициент поглощения для растворов KМnO4 при
λ = 528 нм по следующим значениям молярной концентрации С и оптической плотности растворов Д (Ɩ = 1 см):
| C, моль/ л | 1·10-4 | 1,5·10 -4 | 2,0·10 -4 | 2,5·10 -4 | 3,0·10-4 | 3,5·10- 4 |
| Д | 0,24 | 0,36 | 0,48 | 0,60 | 0,72 | 0,84 |
Вариант 13
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Co2+, Ag+.
2. Образец содержит 1,8% серы. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения серы в нем в виде сульфата бария, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,40 г.
3. Для анализа использована навеска технического препарата нитрата серебра, содержащего 95% основного вещества, массой 0,3000 г. Рассчитайте объем 1,2% раствора соляной кислоты плотностью 1,00 г/см3, взятый в 2-кратном избытке, необходимый для осаждения серебра.
4. Какова растворимость фосфата свинца, если ПР (Pb3(PO4)2) = 7,94·10-43?
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaОH, приготовленного растворением навески 2,02 г в объеме 250 мл.
6. Навеску технического ВаС12 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 23,95 мл раствора AgNO3 с титром 0,008048 г/мл. Вычислите массовую долю (%) ВаС12 в образце.
7. Молярный коэффициент поглощения KМnO4 при λ = 546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной слоя 2 см равна 0,80. Чему равен Т(KМnO4), г/см3?
8. Метод потенциометрии, его сущность. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.
Вариант 14
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CI−, NO2−.
2. Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe2O3 была 0,1000 г?
3. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора нитрата серебра, который потребуется для осаждения бромид-ионов из 10 мл 3%-го раствора бромоводородной кислоты с плотностью 1,03 г/см3, если осадитель взять в 1,5-кратном избытке.
4. Произведение растворимости Мg(OH)2 при 25 °С равно 1,12∙10–11. Рассчитайте концентрацию ионов магния в г/л в насыщенном водном растворе данной соли.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na2S, приготовленного растворением навески 1,52 г в объеме 500 мл.
6. Навеску серебряного сплава массой 1,745 г растворили в HNO3 и раствор разбавили водой до объема 200,0 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл 0,05 М KSCN. Вычислите массовую долю (%) Ag в сплаве.
7. Ионообменная хроматография: сущность метода и его применение.
8. Молярный коэффициент поглощения лекарственного препарата ретинола ацетата (С22Н32О2) в спиртовом растворе равен ε = 50900 при λ = 326 нм. Рассчитайте концентрацию в г/дм3 ретинола ацетата в спиртовом растворе, если Ɩ = 1 см.
Вариант 15
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Cu2+, K+.
2. Какую массу образца, содержащего 30 % MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2?
3. Рассчитайте объем 0,20 моль/л раствора хлорида бария, необходимый для осаждения хромат-ионов из навески хромата калия массой 0,3942 г.
4. Какова растворимость сульфата свинца, если ПР (PbSO4)=1,59·10- 8?
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Zn(NО3)2, приготовленного растворением навески 0,74 г в объеме 750 мл.
6. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 н. AgNO3, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,0579 н. NH4SCN. Вычислите массовую долю (%) MgCl2 в образце.
7. Аналитический сигнал. Классификация погрешностей анализа. Систематические и случайные погрешности. Правильность и воспроизводимость.
8. Определите массу и массовую долю (%) олова в 2,5 г сплава, если при анализе 50 мл его раствора высота полярографической волны составила 10 мм, а при анализе стандартных растворов получены следующие данные:
| С , мг/мл | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 | 2,5 |
| h, мм | 4,0 | 8,0 |
Вариант 16
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Zn2+, Fe2+.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении C2HCl3, если гравиметрической формой является AgCl.
3. Образец содержит 97% нитрата серебра. Вычислите объем раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов серебра из навески массой 0,3165 г.
4. Какова растворимость сульфата кальция, если ПР (CaSO4) = 9,12·10-6?
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na2С2О4, приготовленного растворением навески 0,750 г в объеме 350 мл.
6. Навеску щавелевой кислоты (H2C2O4·2H2O) массой 3,1513 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 24,36 мл раствора NaOH. Рассчитайте С эк (NaOH) и Т (NaOH).
7. Первичные стандарты, требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные стандарты.
8. При прямой потенциометрии стандартных растворов, содержащих нитрат-ионы, получены данные:
| С, моль/л | 0,00001 | 0,0001 | 0,001 | 0,01 | 0,1 |
| ЭДС, мВ |
Постройте градуировочный график в координатах ЭДС – (- lg C) и определите концентрацию нитрат-ионов в исследуемых растворах при значениях ЭДС, равных 250 и 150 мВ.
Вариант 17
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: S2−, SO32−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении Fe3O4, если гравиметрической формой является Fe2O3.
3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,06 г/мл требуется для осаждения бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,5500 г чистого BaCl2 ∙ 2H2O?
4. Растворимость оксалата кальция при 18°С равна 4,20∙10–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости данной соли при той же температуре.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора K2Cr2O7, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 500 мл.
6. Какова молярная концентрация эквивалента и титр хлороводородной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее раствора израсходовано 30 мл раствора гидроксида натрия
С (NaOH)=0,15моль/л.
7. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования.
8. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг меди в 250 см3, при Ɩ = 1 см равна 0,150.
Вариант 18
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: NO2−, PO43−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении H3PO4, если гравиметрической формой является Mg2P2O7.
3. Рассчитайте объем 0,20 моль/л раствора хлорида бария, необходимый для осаждения хромат-ионов из навески хромата калия массой 0,3942 г. Известно, что анализируемый образец содержит 98% хромата калия.
4. Вычислите растворимость гидроксида магния, если произведение растворимости данной соли при 25 °С равно 1,12∙10–11.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Pb(NO3)2, приготовленного растворением навески 0,115 г в объеме 350 мл.
6. 2,0000 г оксалата аммония (NH4)2C2O4 растворили в мерной колбе вместимостью 500мл. На титрование 25,00 мл этого раствора в кислой среде расходуется 28,02 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,0500 моль/л. Какова массовая доля оксалата аммония в образце?
7. Бумажная и тонкослойная хроматография. Примеры практического применения.
8. Молярный коэффициент поглощения свинца с дитизоном при λ = 485 нм равен 6,8·104. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3 мкг PbO2 в 5 см3 при измерении в кювете толщиной 1 см?
Вариант 19
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: Br−, SO42−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении Na2S2O3, если гравиметрической формой является BaSO4.
3. Какой объем 0,100 н. раствора KBr необходимо взять для полного осаждения Ag+ из раствора, содержащего 0,1000 г AgNO3?
4. Рассчитайте произведение растворимости фосфата серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора при 20°С равна 2,00∙10–3 г/л.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NiSO4, приготовленного растворением навески 0,450 г в объеме 500 мл.
6. Определите массовую долю серебра (%) в сплаве, если после растворения навески сплава массой 0,4000 г объем раствора доведен до 100 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора пошло 10,15 мл раствора роданида калия с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.
7. Стадии химического анализа.
8. После соответствующей обработки четырех стандартных образцов пищевого сырья на предмет содержания хрома сняли их полярограммы и получили следующие результаты:
| Образцы | ||||
| С, % | 0,30 | 0,42 | 0,96 | 1,40 |
| h, мм |
Постройте градуировочный график и определите содержание хрома в анализируемом образце в массовых долях (%), если при его полярографировании высота волны оказалась 22,0 мм.
Вариант 20
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CO32−, CH3COO−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении оксида фосфора, если анализ выполняется по схеме: P2O5→PO43-→(NH4)3PO4•12MoO3→PbMoO4.
3. Какой объем 0,1 М раствора соляной кислоты (р=1,0031 г/мл) необходим для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл раствора нитрата серебра, титр которого 0,0002004 г/мл?
4. Вычислите произведение растворимости BaCrO4, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °С содержится 8,90∙10–2 г этой соли.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора CdCl2, приготовленного растворением навески 0,325 г в объеме 1000 мл.
6. Сколько граммов HCl содержится в 250,0 мл раствора HCl, если на титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 24,37 мл 0,9850 н. раствора AgNO3.
7. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Факторы, влияющие на растворимость. Кристаллические и аморфные осадки, условия осаждения.
8. Для определения содержания меди в пищевом сырье его навеску массой 0,1000 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50,0 см3. При снятии полярограммы полученного раствора высота волны оказалась равной 18,0 мм. При полярографировании четырех стандартных растворов меди получили следующие результаты:
| C⋅103 г/см3 | 0,5 | 1,0 | 1,5 | 2,0 |
| h, мм | 5,0 | 15,0 | 25,0 | 35,0 |
Постройте градуировочный график и определите содержание меди в анализируемом образце в массовых долях (%).
Вариант 21
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: SO32−, NO3−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении фтороводорода, если анализ выполняется по схеме: HF→CaF2→CaSO4.
3. Рассчитайте массовую долю цинка в препарате, если из навески массой 0,3241 г получено 0,1822 г Zn2P2O7.
4. Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,45∙10–5 моль/л.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора MgSO4, приготовленного растворением навески 0,25 г в объеме 500 мл.
6. Определите массу Na2CO3 в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора с индикатором метиловым оранжевым израсходовано 20,20 мл раствора HCl с концентрацией 0,1010 моль/л.
7. Дайте определение понятий: скачок титрования, точка эквивалентности. Запишите закон эквивалентов для прямого титрования.
8. Вычислите молярный коэффициент поглощения К2Сr2O7 при 455 нм, если оптическая плотность 5,00∙10-5 моль/л раствора этого соединения в кювете с Ɩ = 5,00 см равна 0,450.
Вариант 22
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: SO42−, Br−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении серы, если анализ выполняется по схеме: S→H2S→CdS→CuS→CuO.
3. Для определения содержания сульфата алюминия взяли 100 см3 раствора и осадили сульфат-ион SO42– в виде BaSO4, масса которого оказалась равной 0,2640 г. Рассчитайте массу сульфата алюминия в 1 дм3 раствора.
4. Вычислите произведение растворимости CaCO3, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93∙10–2 г этой соли.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg(NO3)2, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 600мл.
6. 1,1622 г поваренной соли растворили в воде и раствор разбавили до 200,0 мл. К 20,00 мл этого раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO3. На титрование избытка AgNO3 израсходовали 5,080 мл 0,0900 н. раствора NH4SCN. Определите массовую долю хлорида натрия в образце соли.
7. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен 6,80·104. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с Ɩ=2,00 см равна 0,450. Чему равны молярная концентрация и титр свинца?
8. В чем заключается сущность метода обратного титрования? В каких случаях он применяется? Приведите пример и формулу для расчета.
Вариант 23
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: I−, SO32−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении карбида кальция, если анализ выполняется по схеме: CaC2→H2C2→Ag2C2→AgCl.
3. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97 % BaCl2∙H2O, следует взять для получения 0,3000 г BaSO4?
4. Рассчитайте молярную концентрацию катионов свинца и иодид-ионов в насыщенном водном растворе PbI2, если произведение растворимости данной соли при 25 °С равно 8,70·10–9.
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg2(NO3)2, приготовленного растворением навески 0,320 г в объеме
500 мл.
6. Рассчитайте количественное содержание хлорида кальция, если 0,8241 г навески препарата помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки. На анализ взято 25 мл раствора и на титрование израсходовано 19,2 мл 0,05моль/л раствора трилона Б.
7. Методы определения концентрации: градуировочный график, метод стандартных серий, метод добавок.
8. При фотометрическом определении железа (III) с сульфаниловой кислотой оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией железа 2,0∙10–4 моль/л равна 0,88. Оптическая плотность анализируемого раствора, измеренная в тех же условиях, равна 0,67. Определите молярную концентрацию и титр железа (III) в анализируемом растворе.
Вариант 24
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: PO43−, CH3COO−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении мышьяка, если анализ выполняется по схеме: As→As2S3→SO42-→BaSO4.
3. Сколько миллилитров 10%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 100,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты?
4. Какова растворимость хромата серебра, если ПР(Ag2CrO4) = 1,29·10-12?
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора BaCl2, приготовленного растворением навески 0,125 г в объеме 350 мл.
6. На нейтрализацию 5 мл раствора KOH пошло 5 мл раствора H2SO4, титр которой равен 0,0049 г/мл. Определите нормальность и титр раствора KOH.
7. Этапы гравиметрического анализа по методу осаждения.
8. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,60 мг никеля в 250 мл, при толщине слоя 5,00 см равна 0,175.
Вариант 25
1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CO32−, I−.
2. Вычислите гравиметрический фактор при определении аммиака, если анализ выполняется по схеме: NH3→(NH4)2[PtCl6] →Pt.
3. Сколько вещества, содержащего 50% железа, следует взять для анализа, чтобы масса прокалённого осадка Fe2O3 была 0,1000 г?
4. Какова растворимость оксалата кальция, если ПР(СаС2О4) = 2,29·10-9?
5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора AgNO3, приготовленного растворением навески 0,45 г в объеме 350 мл.
6. Навеску соляной кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH и его титр.
7. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом равен 9000. Каково содержание никеля (в %) в навеске массой 1,00 г, растворенной в 50 мл, в кювете с Ɩ = 5,0 см, если значение оптической плотности равно 0,08?
8. Жесткость воды (общая, карбонатная, некарбонатная). Способы устранения.
ПРИЛОЖЕНИЯ
Таблица 1
Растворимость солей, кислот и оснований в воде
| Катио-ны | Анионы | |||||||||||
| ОН– | Cl – | Вг– | I– | S2– | SO32- | SO42- | PO43- | СO 32- | SiO32- | NO3- | CН3COO– | |
| H+ | р | р | р | р | р | р | р | р | н | р | р | |
| Na+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р | р |
| NH4+ | р | р | р | р | р | р | р | р | р | - | р | р |
| Ва2+ | р | р | р | р | н | н | н | н | н | н | р | р |
| Са2+ | м | р | р | р | м | н | м | н | н | н | р | р |
| Mg2+ | н | р | р | р | м | н | р | н | н | - | р | р |
| А13+ | н | р | р | р | - | - | р | н | - | - | р | м |
| Мn2+ | н | р | р | р | н | н | р | н | н | - | р | р |
| Zn2+ | н | р | р | р | н | н | р | н | н | - | р | р |
| Сг2+ | н | р | р | р | - | - | р | н | - | - | р | р |
| Fe2+ | н | р | р | р | н | н | р | и | н | - | р | р |
| Fe3+ | н | р | р | р | н | - | р | н | - | - | р | р |
| Со2+ | н | р | р | р | н | н | р | н | н | - | р | р |
| Ni2+ | н | р | р | р | н | н | р | н | н | - | р | р |
| Sn2+ | н | р | р | н | н | - | р | н | - | - | р | р |
| Рb2+ | н | м | м | н | н | н | н | н | н | - | р | р |
| Cu2+ | н | р | р | - | н | н | р | н | - | - | р | р |
| Ag+ | - | н | н | н | н | н | м | н | н | - | р | р |
| Hg+ | . | н | н | н | н | - | м | н | н | - | р | м |
| Hg2+ | - | р | н | н | н | - | р | н | - | - | р | р |
Обозначения: р — растворимое вещество; н — нерастворимое; м — малорастворимое; «-» не существует в растворе вследствие гидролиза или не получено.
Таблица 2