Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 53. В гетерогенной химической системе при постоянных условиях установилось состояние равновесия
53. В гетерогенной химической системе при постоянных условиях установилось состояние равновесия. На основании закона действующих масс составьте выражение для константы равновесия:
а) TiO2(т ) + 2C(т) + 2Cl2(г) ↔ TiCl4(г) + 2СО(г)
б) Mg3N2(т) + 6H2O(г) ↔ 3Mg(O)2(т) + 2NH3(г)
в) Si(т) + 2H2O(г)↔ SiO2 (т)H2(т)
г) CS2(г) + 2Cl2(г) ↔СС14(г) +2 S(т)
д) 2NO2(г)+2S(т) ↔ N2(г) + 2SO(г)
ж) 10NO(г)+Р4(г)↔ 5N2(г) + Р4О10(т)
54. Реакция между веществами А и Б выражается уравнением А + 2Б → С. Начальные концентрвции А и Б соответственно равны 0,3 и 0,5 моль/л. Константа скорости k равна 0,4 л2/(моль2∙ с), реакция третьего порядка, тримолекулярная. Вычислите скорость химической реакции в начальный момент и в тот момент, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль/л.
55. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?
56. При начальной концентрации йодоводорода [HI] = 2,6 моль/л и равновесной концентрации йодоводорода [HI]равн = 2 моль/л (начальные концентрации йода и водорода равны нулю), определите константу равновесия Кравн реакции 2HI ↔ H2 + I2 ?
57. При начальной концентрации оксида углерода (II) [CO]=2.1 моль/л, начальной концентрации хлора [Cl2] = 3моль/л и равновесной концентрации фосгена [COCl2] = 2 моль/л. (исходная концентрация фосгена равна нулю) определите константу равновесия Крав (в л/моль) реакции CO + Cl2 ↔ COCl2
58. Реакция РС15 = РС1 3 + С12 обратима. В момент равновесия [РС15]= [РС1 3] = [ С12] =1моль/л. Вычислить исходную концентрацию.
59. В реакции А + 2В↔С при [А] = 0,5 моль/л, [В] = 0,6 моль/л скорость равна 0,018 моль/л х мин. Вычислить константу скорости.
60. В реакции 2 NO2↔ 2NO + O2 равновесие устанавливается в тот момент, когда равновесные концентрации равны:[NO2] – 0.6моль/л,[O2] – 0.12 моль/л. Вычислить константу равновесия.
61. Реакция протекает по уравнению: 2Н2 + О2 ↔ 2Н2О - ∆Н. Как максимально увеличить выход конечного продукта?
62. В реакции А + 2В ↔ С равновесные концентрации равны: [А] – 0,6 моль/л; [В] – 1,2 моль/л; [С] – 2,16моль/л. Вычислить исходные концентрации.
63. В реакции СО2 + Н2 ↔ СО + Н2О исходные концентрации равны Ссо – 0,2 моль/л, С Н2 – 0,8 моль/л. Константа равновесия равна единице. Вычислить равновесные концентрации.
64. Найти значение константы скорости реакции А + В →АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5 х 10-5 моль/(л х мин).
65. Через некоторое время после начала реакции 3А + В → 2С + D концентрации веществ составляли: [А] = 0,03 моль/л; [В] = 0,01 моль/л; [С] = 0,008 моль/л. Каковы исходные концентрации веществ А и В?
66. В системе СО + С12 = СОС12 концентрацию СО увеличили от 0,03 до 0,12моль/л, а хлора – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
67. Две реакции протекают при 250С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 950С.
68. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 300, скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
69. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов.
70. При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,5; рассчитать, через какое время закончится эта реакция, если проводить её: а) при 2000С; б) при 80 0С
71. – 78. Для реакции с заданной константой равновесия и начальной концентрацией газообразного реагента рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ (моль/л)
| Вариант | Р е а к ц и я | Кс | С0 ,моль/л |
| FeO(т) + CO(г) ↔ Fe (т) + СO2(г) | 13,64 | 2,05 | |
| 2CuO(т) + CO(г) ↔ Cu2O(т) + CO2(г) | 15,89 | 3,21 | |
| Fe2O3 (т) + CO(г) ↔ FeO(т) + CO2(г) | 11,33 | 2,59 | |
| CoO(т) + CO(г) ↔ Co(т) + CO2(г) | 18,67 | 1,77 | |
| NiO(т) + CO(г) ↔ Ni (т) + CO2(г) | 16,09 | 1,88 | |
| 3Fe2O3(т) + H2(г) ↔ 2 Fe3O4 (т) + H2O(г) | 7,47 | 1,44 | |
| FeO(т) + H2(г) ↔ Fe (т) + H2O(г) | 6,75 | 2,17 | |
| СoO (т) + H2 (г) ↔ Co(т) + H2O(г) | 6,50 | 1,65 |
79. Как изменится скорость реакции окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI) при увеличении давления в 3 раза?
80. Вычислите изменение скорости реакции при изменении температуры от 120 до 80 градусов, если температурный коэффициент равен трем.
81. Как изменится скорость реакции 2Н2+О2=2Н2О, если реакционный объем возрастет в два раза?
82. Как изменится скорость реакции А + 2В=Д , если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а вещества В - в 4 раза?
83. В реакции 2А+В=С константа скорости равна 5 • 104. Вычислите скорость реакции, если концентрация вещества А равна 0,6 моль/л, В- 0,8 моль/л .
84. Реакция протекает по уравнению2А+В = С + Q. Как можно увеличить выход вещества С?
85. В реакцииС+О2=СО2 концентрацию кислорода увеличили в 5 раз. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции?
86. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при увеличении температуры на 300C, если температурный коэффициент равен 2?
87. В какую сторону сместится равновесие реакцииРСl5=PCl3+Cl2-130ккал с повышением температуры?
88. Для реакцииH2+J2=2HJ напишите выражение константы равновесия. Объясните, какая реакция прямая или обратная преобладает, если при температуре 4450С К=50.
89. В какую сторону сместится равновесие реакции 2Н2S=2H2 + S2 + 10 ккал:
а) при понижении температуры, б) при повышении давления?
90. 
Как изменится скорость реакции А+2В → Д, если концентрацию веществаА увеличить в 4 раза, веществаВ – в 2 раза?