Зразок картки контролю знань. 1. На нейтралізацію 20 мл розчину КОН витрачено 21,2 мл 0,8 н розчину HCl
1. На нейтралізацію 20 мл розчину КОН витрачено
21,2 мл 0,8 н розчину HCl. Визначіть молярну концентрацію еквівалентів розчину КОН.
2. Задача на приготування розчину певної концентрації або на перерахунок одного виду концентрації в інший. Наприклад:
а) скільки грамів CuSO4 · 5 Н2О (мідного купоросу) необхідно взяти для приготування 200 г розчину купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою 10 %?
б) скільки мл 16%-го розчину калій карбонату
(ρ=1,150 г/см3) необхідно взяти для приготування 2 л
1,5 н розчину?
в) визначіть молярну концентрацію еквівалентів 12%-го розчину ортофосфатної кислоти Н3РО4 (ρ=1,12 г/см3).
ХІД РОБОТИ
Титрування – спосіб визначення концентрації розчину за допомогою іншого розчину точно відомої концентрації. Для цього необхідно знайти об’єми розчинів, в яких вони еквівалентні між собою. Дане визначення проводять шляхом поступового додавання одного розчину до другого до завершення реакції. Завершення реакції визначають за допомогою індикаторів – речовин, здатних змінювати забарвлення в момент закінчення реакції.
12.1 За допомогою лійки (припіднімаючи її) налийте в бюретку титрований (точно відомої концентрації) розчин NaOH. Якщо в наконечнику бюретки залишилися бульбашки повітря, їх необхідно видалити. Для цього спрямуйте наконечник бюретки вгору, натисніть на скляну кульку, яка знаходиться в гумовій трубці, і виливайте розчин з бюретки в підставлений скляний посуд (стакан, колба). Відзначте рівень розчину в бюретці за нижнім краєм меніска (верхньої увігнутої поверхні рідини).
12.2 Хімічну піпетку на 10 мл сполосніть розчином кислоти, концентрацію якої визначаєте, потім наберіть дозатором 10 мл кислоти (до відзначеної мітки), перенесіть в чисту конічну колбу для титрування, додайте 2-3 краплі розчину фенолфталеїну.
12.3 Спочатку проведіть орієнтовне титрування. Для цього поставте колбу з кислотою на аркуш білого паперу під бюретку так, щоб наконечник бюретки був опущений у колбу приблизно на 1 см. Лівою рукою натисніть на скляну кульку, яка знаходиться в гумовій трубці, і долийте в колбу 1 мл розчину лугу. Правою рукою розчин в колбі весь час збовтуйте коловими рухами. Намагайтесь розчин перемішувати так, щоб краплі його не залишались у верхній частині колби, і носик бюретки не торкався стінок. Продовжуйте додавати по 1 мл розчину лугу до закінчення реакції, на що вказує поява рожевого забарвлення розчину в колбі. Затрачений на нейтралізацію об’єм лугу (Vор.), виміряний з точністю до 1 мл, запишіть в таблицю.
Таблицю див. нижче.
12.4 При наступному точному титруванні долийте з бюретки в колбу на 1 мл розчину лугу менше, ніж при орієнтовному титруванні. Потім доливайте розчин лугу краплями, безперервно перемішуючи розчин в колбі, поки рожеве забарвлення, що з’являється від однієї доданої краплі лугу, не буде зникати протягом 1 хв. Об’єм лугу (V1), який затратили на титрування, запишіть у таблицю (з точністю до 0,1 мл)
12.5 Повторіть титрування ще два рази і об’єми лугу V2 і V3запишіть у таблицю.
З одержаних даних (V1, V2 i V3) знайдіть середній об’єм лугу (Vсер) і запишіть у таблицю.
| Секв (NaOH) = | Об’єм розчину лугу, затраченого на титрування, мл | ||||
| Vop | V1 | V2 | V3 | Vсер | |
| V (H2SO4) = |
12.6 Розрахуйте молярну концентрацію еквівалентів і титр розчину сульфатної кислоти:
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ
Завдання І
На нейтралізацію а мл розчину А затрачено k мл розчину K молярної концентрації еквівалентів Z. Визначити молярну концентрацію еквівалентів і титр розчину А згідно відповідного варіанту.
| В | а, мл | А | k, мл | K | Z, моль/л |
| KOH | 10,2 | H2SO4 | 0,10 | ||
| HCl | 10,7 | NaOH | 0,12 | ||
| NaOH | 12,4 | HCl | 0,15 | ||
| H2SO4 | 15,8 | KOH | 0,18 | ||
| KOH | 19,8 | HBr | 0,20 | ||
| HCl | 17,7 | Ba(OH)2 | 0,22 | ||
| NaOH | 20,2 | HCl | 0,24 | ||
| H2SO4 | 24,8 | KOH | 0,26 | ||
| KOH | 27,8 | H2SO4 | 0,28 | ||
| HBr | 30,4 | NaOH | 0,30 | ||
| Ba(OH)2 | 9,8 | HCl | 0,32 | ||
| H2SO4 | 10,5 | NaOH | 0,34 | ||
| KOH | 15,8 | HBr | 0,36 | ||
| HCl | 15,9 | NaOH | 0,38 | ||
| NaOH | 20,5 | H2SO4 | 0,40 |
Завдання ІІ
В - 1. В 135г води розчинили 15г солі. Визначіть масову частку розчиненої речовини в розчині.
В - 2. Скільки солі і води необхідно взяти для приготування 500г 18 %-го розчину солі?
В - 3. До 500г 20%-го розчину глюкози долили 300г води. Чому дорівнює масова частка глюкози в розчині після розбавлення?
В - 4. Скільки грамів кальцій хлориду міститься в 750 мл 10%-го розчину, густина якого 1,063 г/см3.
В - 5. Скільки грамів аргентум (І) нітрату необхідно розчинити в 250г води для одержання 2%-го розчину?
В - 6. До 120г 24%-го розчину солі долили 122 мл води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.
В - 7. Скільки води треба додати до 500г 25%-го розчину, щоб одержати 10%-ий розчин?
В - 8. Визначіть масову частку сульфатної кислоти в розчині після розбавлення, якщо до 50г 96%-ного її розчину долити 250 мл води.
В - 9. В 135,6г води розчинено 64,4 г солі Na2SO4 . 10 H2O. Яка масова частка безводної солі в розчині?
В - 10. Скільки води треба додати до 500г 40%-го розчину нітратної кислоти для одержання 10%-го її розчину?
В - 11. Визначіть масову частку калій гідроксиду в розчині, якщо в 245 г води розчинили 25 г його.
В - 12. Скільки грамів барій хлориду необхідно розчинити в 750 г води для одержання 10%-го розчину?
В - 13. Яка масова частка натрій хлориду у розчині, одержаного при додаванні 400 мл води до 600 г 7%-го розчину?
В - 14. Скільки лугу і води необхідно взяти для приготування 200 г розчину з масовою часткою 15% ?
В - 15. До 300 г 15%-го розчину солі долили 200 г води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.
13 ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
(лабораторна робота)
Програмні питання
1. Реакції обміну в розчинах електролітів. Йонно-молекулярні рівняння.
2. Вода як електроліт. Йонний добуток води. Водневий показник.
3. Гідроліз солей.
Література
[3], [5], [13], [17]