Строение атома. Химическая связь

1. Массовое число атома равно:

а) числу электронов;

б) числу протонов;

в) числу нейтронов;

г) числу нуклонов.

2. Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемента, которые отличаются друг от друга:

а) числом протонов;

б) числом электронов;

в) числом электронных слоёв;

г) атомной массой.

3. Изотопы одного элемента содержат одинаковое количество:

а) электронов;

б) нейтронов;

в) нуклонов;

г) протонов

4. Какие из перечисленных нуклидов являются изотопами по отношению друг к другу?

а) ;

б) ;

в) ;

г) О.

5. Для радиоактивного нуклида период полураспада – это время, за которое разрушается:

а) один его атом;

б) половина имеющихся атомов;

в) четвертая часть имеющихся атомов;

г) все имеющиеся атомы.

6. Сколько в сумме протонов, электронов и нейтронов содержится в атоме нуклида ⁴⁰К?

а) 52;

б) 56;

в) 59;

г) 61.

7. Изотопами являются:

а) нуклиды, имеющие одинаковые массовые, но разные протонные числа;

б) нуклиды, имеющие одинаковые протонные, но разные массовые числа;

в) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов в ядре;

г) нуклиды, содержащие одинаковое число нейтронов и электронов.

8. Период полураспада радиоактивного нуклида – это время, за которое распадается:

а) 10% имеющихся атомов;

б) 25% имеющихся атомов;

в) 50% имеющихся атомов;

г) 75% имеющихся атомов.

9. Укажите относительную массу атома, содержащего 19 электронов и 21 нейтрон:

а) 38;

б) 39;

в) 40;

г) 42.

10. Главное квантовое число всегда указывает на:

а) количество электронных слоев в атоме;

б) номер электронного слоя в атоме по мере удаления от ядра;

в) номер периода, в котором данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева;

г) номер группы, в которой данный атом расположен в таблице элементов Д.И.Менделеева.

11. Орбитальное квантовое число l для электронов, расположенных на f-подуровне 5-го энергетического уровня, равно:

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5.

12. Возможное значение магнитного квантового числа m_l для электрона, расположенного на d-подуровне 4 энергетического уровня, равно:

а) –3;

б) –2;

в) +1;

г) +4.

13. Возможное значение магнитного квантового числа m_l для электрона, расположенного на 7р-подуровне, равно:

а) –3;

б) 0;

в) +2;

г) +7.

14. Число электронных орбиталей на внешнем электронном слое у атома элемента, расположенного в 3 периоде таблицы Д.И. Менделеева, равно:

а) 3;

б) 6;

в) 8;

г) 9.

15. Наибольшее число атомных орбиталей содержится на:

а) р-подуровне;

б) s-подуровне;

в) f-подуровне;

г) d-подуровне.

16. Порядок заполнения электронами орбиталей с одинаковым значением главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) правилами Клечковского;

б) правилом Вант – Гоффа;

в) правилом Хунда;

г) правилом Ле – Шателье.

17. Порядок заполнения электронами подуровней с разными значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) первым правилом Клечковского;

б) вторым правилом Клечковского;

в) правилом Хунда;

г) правилом Панета – Фаянса.

18. Порядок заполнения электронами подуровней с одинаковыми значениями суммы главного и орбитального квантовых чисел определяется:

а) принципом Паули;

б) первым правилом Клечковского;

в) вторым правилом Клечковского;

г) правилом Ле – Шателье.

19. Общее число электронов в молекуле серы равно 128. Сколько атомов серы входит в состав ее молекулы:

а) 6;

б) 8;

в) 9;

г) 10.

20. Какие частицы имеют такую же электронную конфигурацию, как и атом Кr?

а) Вr^-;

б) Cl^-;

в) Rb⁺;

г) Sr²⁺.

21. Какие из приведенных электронных конфигураций атомов или ионов невозможны в принципе?

а) 1s²2s²2p⁴2d¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d⁴;

в) 1s²2s²3s¹3p⁷3d¹⁰4s¹;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.

22. На какой орбитали электрон будет обладать наибольшей энергией?

а) 4f;

б) 5s;

в) 5р;

г) 4d.

23. Какое максимальное число электронов может содержаться на четвертом энергетическом уровне?

а) 24;

б) 32;

в) 48;

г) 56.

24. Анион Э^2- некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Сколько протонов содержат ядра атомов этого элемента?

а) 15;

б) 16;

в) 17;

г) 18.

25. На какой орбитали электрон будет обладать наименьшей энергией:

а) 5s;

б) 4d;

в) 4f;

г) 5р.

26. Энергетическим уровнем называется совокупность электронов в атоме, имеющих:

а) одинаковые главные квантовые числа;

б) близкое значение энергии;

в) одинаковое значение спинового квантового числа;

г) одинаковое значение орбитального квантового числа.

27. Атому какого элемента соответствует данная электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s¹3p³?

а) фосфора;

б) кремния;

в) серы;

г) азота.

28. Электронная формула иона Ве²⁺ выглядит следующим образом:

а) 1s²2s²;

б) 1s²2s²2p²;

в) 1s²;

г) 1s²2s¹.

29. Электронная конфигурация хлорид-иона имеет вид:

а) 1s²2s²2p⁵;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

30. Электронная формула иона S^2– имеет вид:

а)…3s²3p⁴;

б) …3s²3p⁶;

в) …3s²3p²;

г) …3s²3p¹.

31. Какие электронные формулы принадлежат элементам-металлам?

а) 1s²2s¹;

б) …3s¹3p¹;

в) 1s²2s²2p³;

г) …3s²3p⁴.

32. Какие из перечисленных элементов являются s-элементами?

а) калий;

б) серебро;

в) бериллий;

г) цинк.

33. Какие электронные формулы принадлежат р-элементам?

а) 1s²2s²2p³;

б) … 3s²3p⁴;

в) …3s²3p³3d¹;

г) …3s¹3p¹.

34. Какие электронные формулы принадлежат s-элементам:

а) 1s²2s¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹;

в) 1s²2s²2p¹;

г) 1s²2s²2p⁵.

35. Какие электронные формулы соответствуют невозбужденному состоянию атома?

а) …3s²3p⁴3d¹;

б) …3s²3p⁶3d¹4s²;

в) … 3s²3p⁶;

г) …3s²3p⁶3d²4s¹4p¹.

36. Возбужденному состоянию атома хлора соответствует электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴3d¹;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d²;

г) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d³.

37. Возбужденному состоянию атома серы соответствует электронная конфигурация:

а) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹;

в) 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²;

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

38. Какие электронные формулы соответствуют возбужденному состоянию атома?

а) …3s²3p⁴3d¹;

б) …3s²3p⁶3d¹4s²;

в) … 3s¹3p²;

г) …3s² 3p⁶3d²4s¹4p¹.

39. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева соответствует:

а) высшей валентности элемента;

б) числу электронов в его атомах;

в) числу нейтронов в ядрах его атомов;

г) числу протонов в ядрах его атомов.

40. Электроотрицательность элементов в периодической системе Д.И. Менделеева:

а) возрастает в периоде слева направо;

б) уменьшается в периоде слева направо;

в) возрастает в группе сверху вниз;

г) уменьшается в группе сверху вниз.

41. В периодах слева направо:

а) увеличивается энергия ионизации атомов;

б) уменьшается энергия ионизации атомов;

в) атомные радиусы увеличиваются;

г) атомные радиусы уменьшаются.

42. Энергия сродства к электрону увеличивается:

а) в периодах слева направо;

б) в группах сверху вниз;

в) в периодах справа налево;

г) в группах снизу вверх.

43. У элементов, входящих в состав одной и той же А группы одинаково:

а) число энергетических уровней;

б) число электронов на внешнем электронном слое;

в) величина заряда атомного ядра;

г) низшая степень окисления.

44. Основные свойства сильнее всего выражены у гидроксида:

а) Ве (ОН)₂;

б)Mg (ОН)₂;

в) Са (ОН)₂;

г) Ва (ОН)₂.

45. Наиболее сильно кислотные свойства выражены у:

а) H₂SiO₃;

б) H₃PO₄;

в) H₂SO₄;

г) HClO₄.

46. Номер периода всегда указывает для расположенных в нем элементов на:

а) число электронов на внешнем электронном слое их атомов;

б) число электронных слоев в их атомах;

в) число подуровней на внешнем электронном слое их атомов;

г) число вакантных орбиталей на внешнем электронном слое их атомов.

47. Номера А-групп в таблице Д.И. Менделеева указывают для расположенных в них элементов на:

а) число электронных слоев в атоме;

б) число электронов на внешнем слое атома;

в) число электронов в атоме;

г) число протонов в ядре атома.

48. Химические элементы, образующие летучие водородные соединения состава H₂R, входят в:

а) II A группу;

б) III A группу;

в) V A группу;

г) VI A группу.

49. Химические элементы, образующие высшие оксиды состава R₂O₇, могут входить в:

а) VB группу;

б) VIIA группу;

в) VIIB группу;

г) VIB группу.

50. Элемент, образующий оксид состава R₂O₃, может входить в:

а) VA группу;

б) VIA группу;

в) IIIA группу;

г) IIIB группу.

51. Радиусы атомов в А группах сверху вниз:

а) закономерно уменьшаются;

б) закономерно увеличиваются;

в) сначала уменьшаются, а потом увеличиваются;

г) не изменяются.

52. Период в таблице Д.И.Менделеева образуют элементы:

а) проявляющие одинаковые химические свойства;

б) проявляющие в соединениях одинаковую высшую в валентность, равную номеру периода;

в) имеющие одинаковое число энергетических уровней у своих атомов;

г) содержащие на внешнем электронном слое одинаковое число электронов, равное номеру периода.

53. А-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения электроотрицательности;

б) заполняющие электронами s- или р-подуровень внешнего слоя;

в) принадлежащие только к неметаллам;

г) валентные электроны которых расположены только на внешнем электронном слое.

54. В-группы в полудлинном варианте таблицы Д.И. Менделеева объединяют элементы:

а) имеющие одинаковые значения энергии ионизации;

б) принадлежащие как к металлам, так и к неметаллам;

в) заполняющие электронами d-подуровень предвнешнего электронного слоя;

г) валентные электроны которых расположены как на внешнем, так и на предвнешнем слое.

55. У d- и f-элементов с увеличением порядкового номера:

а) не увеличивается величина заряда ядра атома;

б) на внешнем электронном слое атомов не изменяется число электронов;

в) на внешнем электронном слое атомов уменьшается число электронов;

г) не изменяется атомная масса.

56. В периоде с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) увеличение атомного радиуса и уменьшение энергии сродства к электрону;

б) увеличение энергии ионизации и энергии сродства к электрону;

в) уменьшение атомного радиуса и уменьшение значения электроотрицательности;

г) увеличение значения электроотрицательности и увеличение энергии сродства к электрону.

57. В группе с увеличением порядкового номера элемента наблюдается:

а) уменьшение энергии ионизации и уменьшение атомного радиуса;

б) уменьшение энергии сродства к электрону и уменьшение электроотрицательности;

в) увеличение атомного радиуса и увеличение энергии ионизации;

г) увеличение значения электроотрицательности и энергии сродства к электрону.

58. Элемент, образующий твердое водородное соединение вида ЭН₂, может входить в:

а) VI А группу;

б) VI В группу;

в) II А группу;

г) III В группу.

59. По номеру группы, в которой находится химический элемент, можно определить:

а) число энергетических уровней в его атоме;

б) число энергетических подуровней на внешнем электронном слое его атома;

в) возможные значения валентности и степени окисления его атомов в соединениях;

г) формулу его высшего оксида.

60. Какой период в таблице Д.И. Менделеева образован только s-элементами?

а) седьмой;

б) первый;

в) второй;

г) никакой.

61. В состав каких периодов могут входить d-элементы?

а) первого;

б) третьего;

в) пятого;

г) седьмого.

62. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R₂О, может иметь следующий вид:

а) ns¹;

б) ns²nр⁵;

в) 2s²2р³;

г) ns²nр⁴.

63. Электронная формула внешнего электронного слоя у атома элемента, образующего оксид состава R₂О₃, может иметь следующий вид:

а) ns²;

б) ns²nр¹;

в) ns²nр³;

г) ns²nр⁴.

64. Элементы какой группы проявляют одинаковую валентность в летучих водородных соединениях и высших оксидах?

а) II А;

б) IV А;

в) V А;

г) III В.

65. Высший оксид элемента имеет формулу RО₂. Какова будет формула его летучего водородного соединения?

а) Н₂R;

б) RН₂;

в) RН₄;

г) RН.

66. Формула летучего водородного соединения, которое образует данный элемент RН₂. Какова будет формула его высшего оксида?

а) RО₂;

б) R₂О;

в) RО₃;

г) RО₄.

67. Электроотрицательность элемента – это:

а) энергия, которую необходимо затратить, чтобы присоединить к внешнему электронному слою его атома 1 электрон;

б) условная величина, характеризующая способность его атомов притягивать к себе электроны в химических соединениях от других атомов;

в) энергия, которая выделяется при образовании атомом ковалентной химической связи;

г) энергия, которая выделяется при отрыве от атома одного электрона.

68. Атомы элемента в возбужденном состоянии имеют
следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p³4d¹. Формула летучего водородного соединения этого элемента:

а) RH₂;

б) RH;

в) RH₃;

г) RH₄.

69. Суммарное количество электронов у атома элемента, находящегося в возбужденном состоянии, равно 53. Формула высшего оксида, который образует данный элемент:

а)R₂О₃;

б) R₂О₅;

в) R₂О₇;

г) RО₄.

70. Отметьте верные характеристики для химического элемента с атомным номером 33:

а) данный элемент является неметаллом;

б) его электронная формула в возбужденном состоянии 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³;

в) формула его высшего оксида R₂О₅;

г) в соединениях он может проявлять только положительную степень окисления.

71. К какой группе относится элемент, катион которого Э²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹?

а) II A;

б) V B;

в) I В;

г) VIII В.

72. К какому периоду относится элемент, катион которого Э³⁺ имеет следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶?

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

73. Масса всех электронов у атома элемента равна 2,639∙10^{-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг?}

а) II A;

б) V B;

в) I В;

г) III A.

74. Масса всех электронов у аниона элемента вида Э^-2 равна 4,914∙10^{-26 г. В какой группе находится данный элемент, если известно, что масса одного электрона равна 9,1∙10-31 кг?}

а) V B;

б) VI А;

в) III A;

г) IV B.

75. В какой массе меди содержится 1 г электронов, если известно, что масса одного электрона равна 9,1·10^-31кг?

а)3,26кг;

б) 4,002 кг;

в) 4,032 кг;

г) 4,324 кг.

76. В каком ионе степень окисления фосфора равна «+5»?

а) Н₂Р₂О₇^2-;

б) НРО₃^2-;

в) РО₃^-;

г) НРО₄^2-.

77. В каком ионе хром проявляет максимальную степень окисления?

а) СrО₄^2-;

б) НСr₂О₇^-;

в) Сr(ОН)₂⁺;

г) Сr³⁺.

78. Отметьте формулы молекул, в которых атом неметалла находится в состоянии sр³ - гибридизации:

а) NН₃;

б) Н₂О;

в) ВF₃;

г) С₂Н₄.

79. В молекулах каких веществ имеются атомы, находящиеся в состоянии sр-гибридизации?

а) ВеСl₂;

б) ССl₄;

в)С₂Н₄;

г) С₆Н₆.

80. Атомы каких элементов могут являться акцепторами электронных пар?

а) Nе;

б) Аl;

в) F;

г) Сu.

81. Атомы каких элементов могут являться донорами электронных пар?

а) Не;

б) Li;

в) О;

г) Nа.

82. Механизм образования химической связи за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной орбитали другого атома называется:

а) обменным;

б) ионным;

в) донорно-акцепторным;

г) диполь-дипольным.

83. Связи какого типа присутствуют в кристаллической решетке вещества, образованного атомами, имеющими следующие электронные конфигурации – 1s²2s²2p⁶3s¹ и 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

а) ионные;

б) ковалентные полярные;

в) ковалентные неполярные;

г) водородные.

84. Минимальная степень окисления в соединениях атома, имеющего следующую электронную конфигурацию – 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) +2;

б) -1;

в) -2;

г) -4.

85. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s² 2p³:

а) 3;

б) 6;

в) 4;

г) 5.

86. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴?

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 7.

87. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p¹?

а) +5;

б) +4;

в) +3;

г) +2.

88. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) +2;

б) +4;

в) +6;

г) +7.

89. Какое минимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

а) 5;

б) 3;

в) 7;

г) 1.

90. Какую максимальную степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p³?

а) +3;

б) +4;

в) +5;

г) +6.

91. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовывать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p²?

а) 2;

б) 5;

в) 4;

г) 7.

92. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁴?

а) +4;

б) –4;

в) +2;

г) –2.

93. Какое максимальное число ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴?

а) 5;

б) 6;

в) 7;

г) 8.

94. Какую высшую степень окисления может проявлять атом, имеющий следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵?

а) +5;

б) +3;

в) +1;

г) +7.

95. Сколько ковалентных связей по обменному механизму может образовать атом, имеющий следующую электронную конфигурацию …3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²?

а) 4;

б) 6;

в) 3;

г) 5.

96. Атомы каких элементов в соединениях с другими атомами всегда проявляют постоянную валентность?

а) О;

б) Н;

в)N;

г) S.

97. Атомы каких элементов проявляют в соединениях с другими элементами постоянную степень окисления?

а) N;

б) H;

в) Ca;

г) Na.

98. Валентность азота в ионе аммония NH₄⁺ равна:

а) 3;

б) 4;

в) 5;

г) 6.

99. Степень окисления кислорода в ионе гидроксония равна:

а) –3;

б) –2;

в) +2;

г) +3.

100. Образование s-связи происходит за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания s- и р- электронных облаков;

г) осевого перекрывания двух р- электронных облаков.

101. p-связь образуется за счет:

а) перекрывания двух s-электронных облаков;

б) бокового перекрывания двух р-электронных облаков;

в) перекрывания одного s-электронного и одного р-электронного облаков;

г) бокового перекрывания двух р-электронных облаков, имеющих одинаковое значение m_s (спинового квантового числа).

102. Длина связи – это:

а) удвоенная сумма радиусов взаимодействующих атомов;

б) расстояние между ядрами связанных атомов;

в) длина области перекрывания электронных облаков;

г) сумма радиусов взаимодействующих атомов.

103. Энергия связи – это:

а) энергия, выделяющаяся при образовании связи;

б) энергия, необходимая для разрыва связи;

в) энергия, необходимая для отрыва одного электрона с внешнего слоя атома;

г) энергия, необходимая для перевода молекулы в активное состояние.

104. Ионная связь характеризуется:

а) длиной;

б) энергией;

в) направленностью;

г) насыщаемостью.

105. Между атомами, имеющими следующую электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.

106. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁵, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.

107. Между атомами, имеющими электронную конфигурацию 1s²2s²2p³ и 1s²2s²2p⁵, образуется химическая связь:

а) ковалентная полярная;

б) ковалентная неполярная;

в) водородная;

г) металлическая.

108. В какой молекуле, из перечисленных ниже, длина связи наименьшая?

а) F₂;

б) Cl₂;

в) Вr₂;

г) H₂.

109. Молекулы каких перечисленных ниже веществ не могут образовать водородные связи с молекулами воды?

а)метан;

б) аммиак;

в) азот;

г) метиламин.

110. В каком из перечисленных ниже соединений наибольшая длина связи?

а) HF;

б) HCl;

в) HBr;

г) HI.

111. В каких парах веществ между молекулами могут образоваться водородные связи?

а) Н₂О и NH₃;

б) HF и H₂O;

в)СH₄иN₂;

г) N₂ и H₂O.

112. Какая связь между атомами в молекуле NH₃?

а) ковалентная полярная;

б) водородная;

в) s-связь;

г) ковалентная неполярная.

113. Между молекулами воды образуются:

а) ковалентные полярные связи;

б) ковалентные неполярные связи;

в)s-связи;

г) водородные связи.

114. В какой из перечисленных ниже молекул длина связи наименьшая?

а) Br₂;

б) Cl₂;

в) I₂;

г) HCl.

115. Самая большая длина связи между атомами в молекуле:

а) СН₄;

б) SiH₄;

в) GeH₄;

г) SnH₄.

116. Ядра всех атомов лежат на одной прямой в молекуле:

а) воды;

б) этина;

в) аммиака;

г) бериллий хлорида.

117. Молекула аммиака и ион аммония различаются между собой:

а) степенью окисления атома азота;

б) суммарным числом электронов;

в) валентностью атома азота;

г) суммарным числом протонов.

118. Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле SО₂?

а) 2;

б) 4;

в) 6;

г) 8.

119. Укажите число σ-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего слоя 2s¹2р³:

а) 0;

б) 4;

в) 3;

г) 2.

120. Укажите число π-связей в молекуле высшего оксида элемента, атом которого в возбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s¹3р³3d²:

а) 0;

б) 1;

в) 2;

г) 3.

121. В каком ряду угол связи между атомами в молекулах последовательно возрастает?

а) Н₂О, NН₃, СН₄, ВеСl₂;

б) NН₃, ССl₄, ВF₃, С₂Н₂;

в) ВСl₃, СН₄, ВеF₂, С₂Н₄;

г) С₂Н₄, СН₄, С₂Н₂, С₆Н₆.

122. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовывать водородные связи с молекулами Н₂О:

а)СН₄,СF₄,NН₃,РН₃?

б) NН₂ОН, СН₃ОН, НF, N₂Н₄;

в) Н₂, О₂, N₂, F₂;

г) СН₂О, РСl₅, F₂O, СН₄.

123. Полярной является молекула:

а) СО₂;

б) Н₂О;

в) ВF₃;

г) NН₃.

124. Неполярной является молекула:

а) N₂;

б) Р₄;

в) НCl;

г) СCl₄

125. В молекулах каких веществ все атомы лежат в одной плоскости?

а) ВF₃;

б) CF₄;

в) NH₃;

г) С₂Н₄.

126. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая при этом только в роли донора электронной пары?

а) Н₂О;

б) NН₃;

в) СО;

г) ВF₃.

127. Молекулы каких веществ могут образовывать ковалентные связи по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли акцептора электронной пары?

а) F₂;

б) BCl₃;

в) СО₂;

г) СН₃NН₂.

128. В каком ряду молекулы всех веществ могут образовать водородные связи с молекулами Н₂О?

а) NH₃, CH₃OH, CH₃−C(O)−CH₃, HCOOH;

б) CH₃NH₂, C₆H₅OH, C₆H₅NH₂, НF;

в) COCl₂, CBr₄, NF₃, NH₂ОН;

г) Н₂, СО₂, СН₄, C₆Н₅Cl.

129. Гибридизация – это:

а) перекрывание более двух электронных облаков при образовании химической связи;

б) самопроизвольное изменение формы и взаимного расположения в пространстве атомных орбиталей;

в) процесс образования между двумя атомами кратных связей;

г) процесс выравнивания в молекуле длин связей между атомами.

130. Гибридные электронные облака в отличие от электронных облаков, не подвергнувшихся гибридизации, способны:

а) образовывать более прочные ковалентные связи;

б) образовывать, наряду с σ−связями, и π−связи;

в) участвовать в образовании сопряженных связей;

г) участвовать в образовании неполярных ковалентных связей.

131. В образовании π−связей могут принимать участие:

а) электронные облака, подвергнувшиеся гибридизации;

б) s−электронные облака;

в) р–электронные облака;

г) d−электронные облака.

132. Выберите верные утверждения:

а) межмолекулярные взаимодействия наиболее сильные между полярными молекулами;

б) межмолекулярные взаимодействия между неполярными молекулами не могут иметь электростатическую природу;

в) гибридные электронные облака не способны образовать между собой π−связи;

г) энергия образования химической связи и энергия ее разрыва численно совпадают.

133. Ненаправленной является:

а) ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи;

б) ионная связь;

в) металлическая связь;

г) водородная связь.

134. Длины связей в молекулах НF и НВr равны, соответственно, 0,092 и 0,141 нм. Укажите длины связей (нм) в молекулах НСl и НI, соответственно:

а) 0,082 и 0,134;

б) 0,128и0,160;

в) 0,151 и 0,172;

г) 0,092 и 0,145.

135. Энергия связи Э–Н в молекулах SbН₃ и РН₃ равна, соответственно. 256 и 323 кДж/моль. Укажите энергию связи Э–Н в молекулах NH₃ и AsН₃, соответственно:

а) 310и240;

б) 280 и 320;

в) 380 и 281;

г) 190 и 450.

136. Максимальный угол между гибридными орбиталями атомов углерода в молекулах:

а) С₂Н₆;

б) С₆Н₆;

в) С₂Н₄;

г) С₂Н₂.

Ответы