Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Тесты по школьному курсу.

ТЕСТ 1

Вопрос Код ответа Ответ
l. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа90Sr соответственно равно   А В С   38, 90, 38 38, 52, 38 90, 52, 38  
2. Неметаллические свойства наиболее выражены у   А В С   кремния углерода кислорода
3. Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду А В С   O2, Cl2 , Br2 O3, P4 , H2O N2, F2 , NH3  
4. В схеме превращений X1 X2 Fe → FeCl2 → FeCl3 веществами Х1 и Х2 могут быть соответственно   А В С   Cl2 и HCl HCl и Cl2 HCl и NaCl
5. Сколько граммов карбоната натрия нужно добавить к 200г 10%-го раствора этой же соли, чтобы массовая доля соли составила 18%? А В С   19,5 15,5

ТЕСТ 2

Вопрос Код ответа Ответ
1. Число неспаренных электронов в атоме мышьяка в невозбужденном состоянии   А В С  
2. Легче всего присоединяет электроны А В С   хлор селен бром
3. Вещества только с ковалентной полярной связью указаны в ряду А В С   СaF2, Na2S, N2 NaCl, Li2O, SO2 SiF4, HF, H2S
4. В схеме превращений Х У SO2 → SO3 → H2SO4 веществами Х и У являются   А В С   H2O и O2 O2 и H2O O2 и H2S  
5. Сколько миллилитров воды надо добавить к 300г 13% -го раствора хлорида натрия, чтобы разбавить раствор до 8% ? А В С   187,5

ТЕСТ 3

Вопрос Код ответа Ответ
1.Формула водородного соединения атома с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4 А В С   ЭН2 ЭН3 ЭН4
2. Характер оксидов в ряду Li2O → BeO → B2O3 изменяется от А   В   С   амфотерного к кислотному основного к кислотному основного к амфотерному  
3. Водородная связь характерна для А В С   аренов спиртов алкинов
4. В схеме превращений FeO → X → Y → Fe(OH)3 веществами Х и У могут быть соответственно А В С   Fe(OH)2 и Fe(NO3)3 FeSO4 и Fe(OH)2 Fe(NO3)3 и Fe2O3  
5. 112л (н.у.) аммиака пропустили через 1л воды. Определить массовую долю аммиака (%) в полученном растворе. А В С   7,8 33,5  

ТЕСТ 4

  Вопрос Код ответа Ответ
1.Порядковый номер элемента с электронной формулой атома 1s22s263s23p6 3d104s23 равен А В С  
2. Основные свойства наиболее выражены у водородного соединения элемента А В С   азота сера хлор
3. Веществом с ковалентной полярной связью является   А В С   CaO NH3 MgCl2
4. В схеме превращений Х У Ba → BaCl2 → BaSO4 веществами Х и У могут быть соответственно   А В С   Cl2 и K2SO4 Cl2 и SO3 HCl и SO3
5. Определить объем (л, н.у.) газа, выделившегося при сгорании 19,4г сульфида цинка в 11,2л (н.у.) кислорода. А В С   2,8 6,72 4,48

ТЕСТ 5

  Вопрос Код ответа Ответ
1. Высший оксид состава ЭO3 образует элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного слоя   А В С   ns2np4 ns23 ns2np1
2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент А В С   азот кремний бром
3. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19? А В С   ионная металлическая ковалентная неполярная  
4. В схеме превращений t° HCl Fe(OH)3 → Х1 → Х2 веществом Х2 является   А В С   FeCl2 FeCl3 Fe2O3
5. 6,72л (н.у.) сернистого газа пропустили через 250г 4,8 % -ного раствора гидроксида натрия. Определить массу ( г )образовавшейся соли. А В С   18,9 31,2 37,8

Тема: «Эквивалент».

Вопросы для самоподготовки.

1. Дайте определение понятиям эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

2. Сформулируйтезакон эквивалентных отношений и следствие из него, приведите их математическое выражение.

3. Как определяются эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента и простого вещества, а также сложных веществ: оксидов, кислот, оснований, солей?

4. Рассчитайте эквивалент и молярную массу эквивалента:

а) водорода, кислорода, натрия, кальция и алюминия;

б) серной и азотной кислот;

в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;

г) оксидов калия, алюминия, углерода(IV);

д) аммиака в реакции с соляной кислотой;

е) серы в оксиде серы(IV), хлора в оксиде хлора(VII);

ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.

5. В чем особенность определения эквивалента и молярной массы эквивалента восстановителя и окислителя в окислительно-восстановительных реакциях? Приведите примеры.

6. Дайте определение понятию эквивалентного объема. Рассчитайте значение этой величины при н.у. для водорода и кислорода.

ТЕСТ 1

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в оксиде фосфора(III). А В С 1/5 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфата калия.     А В С   70,7
3. В оксиде молярная масса эквивалента фосфора равна 6,2г/моль. Рассчитать молярную массу оксида?     А В С  
4.Взаимодействие раствора хлорноватой кислоты с фосфором идёт по реакции: НСlO3 + Р + Н2О = Н3РО4 + НС1 Рассчитать молярную массу эквивалента хлорноватой кислоты.   А В С   84,5 169,0 14,08
5.На окисление 2,25г металла потребовалось 3,15г азотной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла. М( 1/zHNO3) = 21г/моль А В С

ТЕСТ 2

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности фосфора в ортофосфорной кислоте .   А В С 1/3 1/5
2. Рассчитать молярную массу эквивалента гидроксида магния.   А В С  
3. Молярная масса оксида серы равна 64г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в этом оксиде.   А В С   5,3
4. Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет железо до Fe3+. Рассчитать молярную массу эквивалента железа в этой реакции. А В С 18,7
5. Металл массой 3,0г образует 4,92г сульфида. Определить молярную массу эквивалента металла. M (1/z S)=16 г/моль А В С

ТЕСТ 3

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности мышьяка в оксиде мышьяка (III).   А В С 1/6 1/3 1/2
2. Рассчитать молярную массу эквивалента перманганата калия в окислительно-восстановительной реакции(среда кислая).     А В С   62,8 31,6
3. В оксиде молярная масса эквивалента серы равна 8г/моль. Рассчитать молярную массу оксида серы? А В С
4. Реакция идет по уравнению Au + HNО3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2О Рассчитать молярную массу эквивалента азотной кислоты в этой реакции. А В С 31,5
5. Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 32,6г/моль, вытесняет из кислоты 5,6л водорода (н.у.). Определить массу металла.   А В С 16,3 32,6 65,2

ТЕСТ 4

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности углерода в метане.   А В С 1/4 1/2 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III). А В С 26,67 53,33
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3г/моль. Чему равна молярная масса оксида углерода? А В С
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. А В С 47,3
5. При сгорании 2,4г углерода образуется 8,8г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции . А В С  

ТЕСТ 5

Вопрос Код ответа Ответ
1. Определить фактор эквивалентности оксида фосфора (V).   А В С 1/10 1/5 1/3
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.   А В С 20,5
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль. Рассчитать молярную массу эквивалента свинца в оксиде? А В С 51,75 103,5
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. А В С 23,5 15,67
5. На нейтрализацию 14,6г кислоты идёт 22,4г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты       73,0 18,25 26,07

Тема: «Строение атома. Химическая связь».

Вопросы для самоподготовки.

1. Современная квантовая модель строения атома. Квантовые числа. Сколько значений принимает магнитное квантовое число для электронов энергетического уровня с орбитальным квантовым числом, равным : а)2 и б)3.

2. Принцип Паули, правила Клечковского и Хунда. Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4?

3. Укажите порядковый номер элемента, у которого :

а) заканчивается заполнение электронами орбиталей 4d подуровня;

б) начинается заполнение орбиталей 4р подуровня.

4. Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровней: а) 5s, б) 5р, в) 5d?

5. Каковы особенности электронных конфигураций атомов меди и хрома? Сколько 4s- электронов содержат невозбужденные атомы этих элементов?

6. На каком основании хром и сера, фосфор и ванадий расположены в одной группе периодической системы? Почему их помещают в разных подгруппах?

7. Каковы механизмы образования ковалентной связи? Чем определяется полярность ковалентной связи? Приведите примеры соединений с неполярной и полярной ковалентной связью.

8.Сформулируйте основные положения теории гибридизации. Приведите примеры соединений с различными типами гибридизации центрального атома.

Свойства ковалентной связи.

9. Между атомами каких элементов образуется ионная связь? Приведите примеры. Свойства ионной связи.

ТЕСТ 1

Вопрос Код ответа Ответ
1.Указатьневозможную электронную конфигурацию. А В С 3 2d5 4s2
2. Число неспаренных электронов в максимально возбужденном состоянии у атома хлора равно А В С
3. Все соединения с ионной связью находятся в ряду А В С HClO4, H2CO3, HCl K24, CaCO3, NH4Cl CS2, BF3, P2O5
4. Валентные орбитали центрального атома находятся в одинаковом гибридном состоянии во всех соединениях ряда А В С SiF4, CH4, NH3 AlH3, NH3, SiH4 CaH2, PH3, SiCl4
5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион А В С CF62- SiF62- FeF63-

ТЕСТ 2

Вопрос

1.Указать недостроенный электронный подуровень

2. Потенциал ионизации уменьшается в ряду элементов

3. Полярные соединения отсутствуют в ряду

4. Центральные атомы находятся в состоянии sp3гибридизации во всех соединениях ряда

5. С точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) не может существовать молекула

Код ответа Ответ

А 2s2

В 4d10

С 3p3

А Fe, Si, C

В С, Fe, Si

С C, Si, Fe

А CCl4, NH3 ,CO

В РН3, CH4, NH4+

С H2O2, NO2, NH3

А AlH3, SiH4, PH3

В CH4, H2O, NH3

С H2S, NH4+, BH3

А B2

В Be2

С C2

ТЕСТ 3

Вопрос

1.Указать правильную электронную конфигурацию внешнего и предвнешнего подуровней атома меди

2. Радиус атома уменьшается в ряду элементов

3. Прочность связи возрастает в ряду соединений

4. sp2_гибридизация валентных орбиталей центрального атома характерна для

5 С точки зрения метода валентных связей (МВС) не может существовать частица

.

Код ответа Ответ

А 3s23p63d104s1

В 3s23p63d94s2

С 3s23p64s23d9

А B,Be,C

В Be,B,C

С C,B,Be

А HF, HCl, HI

В GeО2, SiO 2, CO2

С H2O, H2S, H2Se

А NH3

В CH4

С ВH3

А He2+

В He2+2

С He2

ТЕСТ 4

Вопрос

1.Определить электронную формулу углерода в возбужденном состоянии.

2. Электронная орбиталь определяется конкретным значением квантовых чисел

3. Электроотрицательность элемента убывает в ряду

4.sp2 и sp3- гибридизация валентных электронных орбиталей центрального атома характерны для соединений ряда

5. С точки зрения метода валентных связей (МВС) не существует ион

Код ответа Ответ

А 1s22s22

В 1s22s12p3

С 1s22s12p4

А n,1

В n, 1, m

С n, 1, m, s

А As, P, N

В P, As, N

С N, P, As

А H2O, CH4

В PH3, CCl 4

С BH3, NH3

А H2+

В H2-

С H22-

ТЕСТ 5

Вопрос Код ответа Ответ
1. Число вакантных d-орбиталей у максимально возбужденного атома хлора равно А В С
2. Сродство к электрону возрастает в ряду элементов   А В С Cl, Br, I I, Br, Cl Br, I, Cl  
3. Валентные орбитали центрального атома не находятсяв состоянии sp3 - гибридизации в соединении А В С   Н2О NH4+ CO2
4. Водородные связи образуются между молекулами обоих соединений ряда   А В С   NH3, CH4 H2O, CO2 H2O2 , HF
5. Наиболее устойчива с точки зрения метода молекулярных орбиталей (МО) молекула   А В С B2 C2 N2  

Наши рекомендации