Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
1. Растворами называются:
а) термодинамически устойчивые гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов;
б) термодинамически неустойчивые гомогенные системы, состоящие из одного компонента;
в) термодинамически устойчивые гетерогенные системы, состоящие из одного компонента;
г) термодинамически неустойчивые гетерогенные системы, состоящие из двух и более компонентов.
2. Земная атмосфера:
а) пример жидких растворов;
б) пример газообразных растворов;
в) пример твердых растворов;
г) не является раствором.
3. Растворимость – это:
а) количество молей вещества, способное раствориться в 1 л. раствора;
б) масса вещества (г), способная раствориться в 100г (или 1000 г) растворителя;
в) химическое количество вещества, способное раствориться в 1 кг раствора;
г) количество мл вещества, способное раствориться в 1 моле раствора.
4.Угол связи между атомами в молекуле воды равен:
а) 104,5о;
б) 109,5о;
в) 180о;
г) 120о.
5. Какое максимальное количество водородных связей может образовать одна молекула воды с другими молекулами воды:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
6. При растворении твердых веществ в воде теплота:
а) всегда поглощается;
б) всегда выделяется;
в) может поглощаться или выделяться;
г) не выделяется и не поглощается.
7. К истинным растворам относится:
а) молоко;
б) взмученный ил;
в) раствор глюкозы;
г) раствор медного купороса.
8. В процессе растворения различают стадии:
а) физическую и химическую;
б) физическую и механическую;
в) химическую и термодинамическую;
г) химическую и молекулярную.
9. На физической стадии растворения жидкости или твердого вещества энергия:
а) всегда выделяется;
б) всегда затрачивается;
в) не расходуется;
г) может затрачиваться или выделятся.
10. На физической стадии растворения газов энергия:
а) всегда выделяется;
б) всегда затрачивается;
в) не расходуется;
г) может затрачиваться или выделятся.
11. На химической стадии растворения происходит:
а) разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
б) распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
в) образование гидратов;
г) образование сольватов.
12. На физической стадии растворения происходит:
а) разрушение кристаллической решетки растворяемого вещества;
б) распределение частиц растворяемого вещества во всем объеме раствора;
в) образование гидратов;
г) образование сольватов.
13. При гидратации ионов число удерживаемых молекул воды зависит от:
а) массы иона;
б) радиуса иона;
в) заряда иона;
г) температуры воды.
14. Контракция – это:
а) сжатие объема раствора из-за его самоуплотнения;
б) увеличение объема раствора из-за его саморасширения;
в) изменение концентрации растворенного вещества в растворе;
г) отношение количества вещества к объему раствора.
15. Глауберова соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
а) CuSO4 . 5H2O;
б) FeSO4 . 7H20;
в) MgSO4 . 7H2O;
г) Na2SO4 . 10H2O.
16. Английская соль – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
а) CuSO4 . 5H2O;
б) FeSO4 . 7H20;
в) MgSO4 . 7H2O;
г) Na2SO4 . 10H2O.
17. Гипс – это кристаллогидрат, соответствующий формуле:
а) CaSO4 . 2H2O;
б) FeSO4 . 7H20;
в) MgSO4 . 7H2O;
г) Na2SO4 . 10H2O.
18. При растворении газов теплота:
а) всегда поглощается;
б) всегда выделяется;
в) может поглощаться или выделяться;
г) не выделяется и не поглощается.
19. Теплоту, выделяемую или поглощаемую при растворении 1 моля вещества, называют его:
а) растворимостью;
б) теплотой растворения;
в) теплотой раствора;
г) температурным коэффициентом.
20. В полярных растворителях хорошо растворяются вещества:
а) со слабополярными или неполярными ковалентными связями;
б) только с неполярными ковалентными связями;
в) с ионными связями;
г) с ковалентными полярными связями.
21. В неполярных растворителях хорошо растворяются вещества:
а) со слабополярными ковалентными связями;
б) с неполярными ковалентными связями;
в) с ионными или ковалентными полярными связями;
г) только с ионными связями.
22. Согласно закону Генри, растворимость газа при постоянной температуре прямо пропорциональна:
а) его массовой доле;
б) его давлению над раствором;
в) его молярной массе;
г) его молярной концентрации.
23. При растворении смеси нескольких газов растворимость каждого компонента смеси при постоянной температуре пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси. Это формулировка закона:
а) Генри;
б) Рауля;
в) Дальтона;
г) Аррениуса.
24. Растворимость твердых веществ с повышением температуры:
а) чаще всего повышается;
б) чаще всего понижается;
в) не зависит от изменения температуры;
г) зависит от присутствия катализаторов.
25. Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры:
а) чаще всего повышается;
б) чаще всего понижается;
в) не зависит от изменения температуры;
г) зависит от присутствия катализаторов.
26. Согласно закону Сеченова, присутствие электролита в растворе:
а) не влияет на растворимость в нем газа;
б) увеличивает растворимость в нем газа;
в) снижает растворимость в нем газа;
г) газы в растворах электролитов вообще не растворяются.
27. Система «вода – этиловый спирт» при комнатной температуре:
а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
г) пример несмешивающихся жидкостей.
28. Система «вода – анилин» при комнатной температуре:
а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
г) пример несмешивающихся жидкостей.
29. Система «вода – бензол» при комнатной температуре:
а) пример неограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
б) пример ограниченной растворимости жидкостей друг в друге;
в) пример практически нерастворимых друг в друге жидкостей;
г) пример несмешивающихся жидкостей.
30. При повышении температуры взаимная растворимость жидкостей:
а) обычно увеличивается;
б) обычно уменьшается;
в) не изменяется;
г) зависит от присутствия катализаторов.
31. Температура, выше которой две жидкости начинают неограниченно растворяться друг в друге, называется:
а) температурой кипения;
б) температурой растворения;
в) теплотой растворения;
г) критической температурой растворения.
32. В законе распределения Нернста С1/С2=К символ «К» – это:
а) коэффициент растворимости;
б) коэффициент распределения;
в) коэффициент осаждения;
г) температурный коэффициент.
33. Раствор, в котором содержится максимально возможное в данных условиях количество растворенного вещества, называется:
а) концентрированным;
б) пересыщенным;
в) насыщенным;
г) ненасыщенным.
34. Раствор, который содержит меньше вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
а) концентрированным;
б) пересыщенным;
в) насыщенным;
г) ненасыщенным.
35. Раствор, который содержит в себе по массе больше растворенного вещества, чем его может раствориться при данных условиях, называется:
а) концентрированным;
б) пересыщенным;
в) насыщенным;
г) ненасыщенным.
36. Концентрированным называется раствор, в котором масса растворенного вещества не отличается от массы растворителя более чем:
а) в 10 раз;
б) в 100 раз;
в) в 5 раз;
г) в 500 раз.
37. Разбавленным называется раствор, в котором масса растворенного вещества меньше массы растворителя:
а) более чем в 10 раз;
б) более чем в 100 раз;
в) более чем в 5 раз;
г) более чем в 500 раз.
38. Массовая доля растворенного вещества – это отношение:
а) массы растворенного вещества к массе растворителя;
б) массы растворителя к массе растворенного вещества;
в) массы раствора к массе растворенного вещества ;
г) массы растворенного вещества к массе раствора.
39. Из концентрированного раствора можно получить разбавленный:
а) удаляя растворитель;
б) добавляя растворитель;
в) удаляя растворенное вещество;
г) добавляя растворенное вещество.
40. Определите титр NaOH для раствора объемом 3 л, если в нем находится 1,5 моль щелочи:
а) 0,02 г/мл;
б) 0,2 г/мл;
в) 2 г/мл;
г) 20 г/мл.
41. Массовая доля, выраженная в процентах, показывает:
а) массу вещества в 100 мл раствора;
б) массу вещества в 100 г раствора;
в) массу вещества в 1000 г раствора;
г) массу вещества в 1000 г растворителя.
42. Массовая доля выражается в:
а) г/л;
б) моль/л;
в) долях единицы ;
г) процентах.
43. Молярная концентрация вещества – это отношение:
а) количества растворенного вещества к объему растворителя;
б) количества растворенного вещества к объему раствора;
в) количества растворенного вещества к массе растворителя;
г) массы вещества к объему раствора.
44. Титром называется отношение:
а) количества растворенного вещества к объему растворителя;
б) количества растворенного вещества к объему раствора;
в) количества растворенного вещества к массе растворителя;
г) массы вещества к объему раствора.
45. Моляльная концентрация вещества – это отношение:
а) количества растворенного вещества к объему растворителя;
б) количества растворенного вещества к объему раствора;
в) количества растворенного вещества к массе растворителя;
г) массы вещества к объему раствора.
46. Коллигативными свойствами растворов называются те свойства, которые:
а) зависят от массы частиц растворенного вещества, но не зависят от их формы и размеров;
б) зависят от массы и формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их количества;
в) зависят от количества частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и формы;
г) зависят от формы частиц растворенного вещества, но не зависят от их массы и размеров.
47. Коллигативными свойствами растворов являются:
а) осмотическое давление;
б) понижение температуры замерзания растворов;
в) повышение температуры замерзания растворов;
г) повышение температуры кипения растворов.
48. Коллигативные свойства будут одинаковыми у растворов, содержащих:
а) разные по природе вещества с одинаковой массой;
б) одинаковые по природе вещества, даже если эти растворы содержат разное количество частиц;
в) разные по природе вещества, но с одинаковым количеством частиц;
г) одинаковые по природе вещества, даже если они имеют разную массу.
49. Равномерное распределение частиц растворителя и растворенного вещества по всему объему системы в результате их беспорядочного теплового движения, называется:
а) осмос;
б) растворение;
в) лизис;
г) диффузия.
50. При диффузии растворенное вещество:
а) переходит из области с его меньшей концентрацией в область с большей концентрацией;
б) переходит из области с его большей концентрацией в область с меньшей концентрацией;
в) проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с большей концентрацией;
г) проникает через полупроницаемую мембрану в раствор с меньшей концентрацией.
51. Осмосом называется:
а) процесс проникновения молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией;
б) преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией;
в) процесс равномерного распределения молекул растворенного вещества по всему объему раствора;
г) преимущественно односторонняя самопроизвольная диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией.
52. Закон Вант-Гоффа:
а) Р=С * R * Т;
б) Р=С * F * Т;
в) Р=R * F * T;
г) P=n * R * T.
53. Постоянство осмотического давления крови в человеческом организме:
а) изоосмия;
б) изотония;
в) изотермия;
г) изогамия.
54. Осмотическое давление крови человека в норме равно:
а) 101,3 кПа;
б) 340 – 380 кПа;
в) 640 – 680 кПа;
г) 740 – 780 кПа.
55. Основным органом, регулирующим осмотическое давление в организме, является:
а) сердце;
б) легкие;
в) кишечник;
г) почки.
56. Основное свойство мембраны, лежащее в основе осмоса:
а) большая площадь поверхности;
б) избирательная проницаемость ;
в) высокая прочность ;
г) двухслойное строение.
57. Определите массовую долю KCl в растворе, если в 100 г раствора содержится 48 г этого вещества:
а) 56 %;
б) 48 %;
в) 0,56;
г) 0,48.
58. Определите мольную долю NaOH в растворе, который получен при растворении 2 моль щелочи в 360 г. воды:
а) 0,09;
б) 0,10;
в) 0,11;
г) 0,12.
59. Определите массовую долю серной кислоты в растворе массой 245г, содержащем 0,5 моль H2SO4:
а) 20 %;
б) 0,2 г/моль;
в) 0,2;
г) 0,2 моль/л.
60. Рассчитайте титр соляной кислоты для раствора объемом 1,2 дм3, если в нем находится 0,41 моль HCl:
а) 1,6 моль/л;
б) 0,03 моль/л;
в) 0,0125 г/мл;
г) 3,3 моль/кг.
61. Растворы, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению плазмы крови, называются:
а) гипотоническими;
б) гипертоническими;
в) изотоническими;
г) гомотоническими.
62. Растворы, осмотическое давление которых меньше осмотического давления плазмы крови, называются:
а) гипотоническими;
б) гипертоническими;
в) изотоническими;
г) гомотоническими.
63. Растворы, осмотическое давление которых больше осмотического давления плазмы крови, называются:
а) гипотоническими;
б) гипертоническими;
в) изотоническими;
г) гомотоническими.
64. Изотоническим раствором по отношению к крови является:
а) 0,09% р-р NaCl;
б) 0,9% р-р NaCl;
в) 4,5 – 5 % р-р глюкозы;
г) 45 – 50 % р-р глюкозы
65. Суммарная концентрация всех кинетически активных частиц в крови называется:
а) изомолярность;
б) осмолярность;
в) изотонический коэффициент;
г) изоосмия.
66. При значительной кровопотере в кровеносное русло человека вводят растворы:
а) гипертонические;
б) гипотонические;
в) изотонические;
г) одномоляльные.
67. При помещении клетки в гипертонический раствор она:
а) набухает и лопается;
б) сморщивается;
в) не изменяет своего состояния;
г) начинает интенсивно делиться.
68. Сморщивание клетки при помещении ее в гипертонический раствор называется:
а) гемолиз;
б) цитолиз;
в) лизис;
г) плазмолиз.
69. При помещении клетки в гипотонический раствор она:
а) набухает и лопается;
б) сморщивается;
в) не изменяет своего состояния;
г) начинает интенсивно делиться.
70. Набухание и разрыв клетки при помещении ее в гипотонический раствор называется:
а) лизис;
б) плазмолиз;
в) осмолиз;
г) гетеролиз.
71. Гемолиз - это:
а) разрушение лейкоцитов;
б) сморщивание клетки;
в) набухание клетки;
г) разрушение эритроцитов.
72. При контакте эритроцитов с 0,9%-м раствором NaCl :
а) они подвергаются плазмолизу;
б) они подвергаются гемолизу;
в) с ними ничего не происходит;
г) они начинают интенсивно делиться.
73. При контакте эритроцитов с 9%-м раствором NaCl:
а) они подвергаются плазмолизу;
б) они подвергаются гемолизу;
в) с ними ничего не происходит;
г) они начинают интенсивно делиться.
74. При контакте эритроцитов с 0,009%-м раствором NaCl:
а) они подвергаются плазмолизу;
б) они подвергаются гемолизу;
в) с ними ничего не происходит;
г) они начинают интенсивно делиться.
75. Гипертонические растворы применяются в медицине:
а) при глаукоме для снижения внутриглазного давления;
б) в качестве повязок для очищения гнойных ран;
в) при кровопотере для введения в кровь;
г) не применяются вообще.
76. Пар, формирующийся в закрытом сосуде над чистым растворителем в момент наступления равновесия между процессами испарения и конденсации, называется:
а) ненасыщенным паром;
б) пересыщенным паром;
в) полунасыщенным паром;
г) насыщенным паром.
77. Давление пара над раствором или растворителем измеряют при помощи:
а) осмометра;
б) вольтметра;
в) тонометра;
г) манометра.
78. При повышении температуры давление насыщенного пара над растворителем:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) может увеличиваться или уменьшаться.
79. Давление насыщенного пара над раствором по отношению к давлению насыщенного пара над чистым растворителем:
а) повышается;
б) не изменяется;
в) понижается;
г) может повышаться или понижаться.
80. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно:
а) массовой доле растворенного вещества;
б) массовой доле растворителя;
в) мольной доле растворителя;
г) мольной доле растворенного вещества.
81. Зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества называется:
а) закон Рауля;
б) закон Вант-Гоффа;
в) закон Нернста;
г) закон Сеченова.
82. Титр показывает, сколько г вещества содержится в:
а) 1 г раствора;
б) 1 кг раствора;
в) 1 мл раствора ;
г) 1 л раствора.
83. Плазмолиз - это:
а) разрушение лейкоцитов;
б) сморщивание клетки;
в) набухание клетки;
г) разрушение эритроцитов.
84. Что из перечисленного является следствием из закона Рауля:
а) растворы кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
б) растворы кипят при более низкой температуре, чем чистый растворитель;
в) растворы замерзают при более высокой температуре, чем чистый растворитель;
г) растворы замерзают при более низкой температуре, чем чистый растворитель.
85. Температура кипения воды равна 100оС при давлении:
а) 760 кПа;
б) 776 кПа;
в) 1000,3 кПа;
г) 101,3 кПа.
86. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально:
а) массе растворенного вещества;
б) титру растворенного вещества;
в) молярной концентрации растворенного вещества;
г) моляльной концентрации растворенного вещества.
87. В формуле ∆tкип = Е . m символ «Е» – это:
а) энергия активации ;
б) эбуллиоскопическая константа;
в) криоскопическая константа;
г) теплота кипения.
88. Эбуллиоскопическая константа показывает:
а) на сколько градусов повышается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
б) на сколько градусов понижается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
в) на сколько градусов понижается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
г) на сколько градусов повышается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
89. Криоскопическая константа показывает:
а) на сколько градусов повышается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
б) на сколько градусов понижается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита;
в) на сколько градусов понижается tкип раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моля неэлектролита;
г) на сколько градусов повышается tзам раствора, полученного при растворении в 1 кг растворителя 1 моль неэлектролита.
90. При одинаковой температуре кипят растворы неэлектролитов:
а) одинакового объема;
б) одинаковой массы;
в) с одинаковой моляльной концентрацией;
г) с одинаковой массовой долей растворенного вещества.
91. Криоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
а) измерении давления;
б) измерении электропроводности;
в) измерении температуры кипения;
г) измерении температуры замерзания.
92. Эбуллиоскопический метод – это метод исследования, основанный на:
а) измерении давления;
б) измерении электропроводности;
в) измерении температуры кипения;
г) измерении температуры замерзания.
93. Криоскопический метод используется в химическом анализе для определения:
а) молекулярной массы вещества;
б) изотонического коэффициента Вант-Гоффа;
в) моляльной концентрации всех веществ в растворе;
г) осмотического давления раствора.
94. Для растворов электролитов осмотическое давление, определенное экспериментально:
а) всегда больше, чем рассчитанное теоретически;
б) всегда меньше, чем рассчитанное теоретически;
в) всегда равно рассчитанному теоретически;
г) всегда принимает отрицательные значения.
95. Для растворов электролитов при расчете осмотического давления, изменения температуры кипения или замерзания используется поправочный коэффициент i. Он называется:
а) криоскопический коэффициент;
б) эбуллиоскопический коэффициент;
в) изотонический коэффициент;
г) изоосмотический коэффициент.
96. Изотонический коэффициент показывает:
а) во сколько раз реальное число частиц растворенного электролита в растворе больше, чем теоретически ожидаемое;
б) во сколько раз опытное значение ∆tкип раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
в) во сколько раз опытное значение Pосм раствора электролита больше, чем теоретически рассчитанное;
г) во сколько раз растворимость электролита больше, чем неэлектролита.
97. Максимальное значение изотонического коэффициента для Na2SO4 равно:
а) 1;
б) 2;
в) 3;
г) 4.
98. Изотонический коэффициент электролита рассчитывается по формуле:
а) i = 1 – m(ά-1) ;
б) i = 1 + m(ά-1) ;
в) i = 1 – ά(m-1) ;
г) i = 1 + ά(m-1).
99. Максимальное значение изотонического коэффициента для электролита равно:
а) числу ионов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
б) числу атомов, которые образуются при полной диссоциации его молекулы или формульной единицы;
в) числу атомов, входящих в состав его молекулы или формульной единицы;
г) степени его диссоциации.
100. Криоскопическая константа для воды равна:
а) 5 град/моль;
б) 1,86 град/моль;
в) 126 град/моль;
г) 9,12 град/моль.
101. Буферные растворы способны поддерживать постоянное значение рН:
а) при добавлении небольших количеств сильной кислоты;
б) при добавлении небольших количеств щелочи;
в) при разбавлении;
г) при нагревании.
102. Буферные системы бывают:
а) кислотные;
б) основные;
в) гидридные;
г) оксидные.
103. Ацетатная буферная система относится к:
а) кислотным буферным системам;
б) основным буферным системам;
в) солевым буферным системам;
г) оксидным буферным системам.
104. Ацетатный буфер состоит из:
а) фосфорной кислоты и ацетата натрия;
б) уксусной кислоты и ацетата натрия;
в) ацетата натрия и ацетата кальция;
г) уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.
105. Фосфатная буферная система относится к:
а) кислотным буферным системам;
б) основным буферным системам;
в) комплексным буферным системам;
г) оксидным буферным системам.
106. К основным буферным системам относятся:
а) фосфатный буфер;
б) аммиачный буфер;
в) этиламиновый буфер;
г) гидрокарбонатный буфер.
107. Карбонатная буферная система состоит из :
а) Н2СО3 / СО2 + Н2О;
б) СО2 / СО;
в) NaHCO3 / Na2CO3;
г) NaHCO3 / KHCO3.
108. Любая кислотная буферная система характеризуется:
а) общей кислотностью;
б) активной кислотностью;
в) потенциальной кислотностью;
г) промежуточной кислотностью.
109. Любая основная буферная система характеризуется:
а) общей щелочностью;
б) активной щелочностью;
в) потенциальной щелочностью;
г) промежуточной щелочностью.
110. В фосфатной буферной системе NaH2PO4/Na2HPO4 :
а) H2PO4– – слабая кислота, HPO42– – сопряженное основание;
б) H2PO4– – сильная кислота, HPO42– – сопряженное основание;
в) HPO42– – слабая кислота, H2PO4– – сопряженное основание;
г) HPO42– – сильная кислота, H2PO4– – сопряженное основание.
111. Водородный показатель – это:
а) lg СН+;
б) –lg СН+;
в) lg СОН-;
г) –lg СОН-.
112. Уравнение ионного произведения воды – это:
а) СН+ · СОН-/ СН2О = 1,8 · 10–16;
б) СH3O+ . СОН- = 10–14;
в) – lg СН+ · (–lg СОН- )= 14;
г) pH + pOH = 14.
113. Ионное произведение воды при t = 200С равно:
а) 107;
б) 1014 ;
в) 10-7;
г) 10-14.
114. Гидроксильный показатель – это:
а) lg СН+;
б) –lg СН+;
в) lg СОН-;
г) –lg СОН-.
115. Сумма гидроксильного и водородного показателя в водных растворах составляет:
а) 7;
б) 10-7;
в) 14;
г) 10-14.
116. Водородный показатель возрастает при:
а) увеличении концентрации ионов Н+;
б) уменьшении концентрации ионов Н+;
в) увеличении концентрации ионов ОН-;
г) уменьшении концентрации ионов ОН-.
117. При СОН- < СН+ раствор имеет реакцию:
а) щелочную;
б) кислую;
в) нейтральную;
г) солёную.
118. При СОН- > СН+ :
а) pH > 7;
б) pH < 7;
в) pH = 7;
г) pH = 0.
119. При pH > 7 среда раствора называется:
а) кислой;
б) нейтральной;
в) щелочной;
г) соленой.
120. При pH < 7 среда раствора называется:
а) кислой;
б) нейтральной;
в) щелочной;
г) соленой.
121. При добавлении сильной кислоты к кислотной буферной системе её буферное действие обеспечивается взаимодействием с:
а) катионами водорода;
б) ионами ОН-;
в) анионами соли;
г) катионами соли.
122. При добавлении к ацетатной буферной системе небольшого количества щелочи рН изменяется незначительно, т.к. :
а) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабого основания;
б) сильное основание замещается на эквивалентное количество слабой кислоты;
в) сильное основание замещается на эквивалентное количество нейтральной соли;
г) сильное основание замещается на эквивалентное количество сильной кислоты.
123. Буферный раствор сохраняет своё буферное действие более длительное время при:
а) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и щелочи в небольших количествах;
б) попеременном добавлении к нему сильной кислоты и разбавлении;
в) попеременном добавлении к нему щелочи и разбавлении;
г) только при разбавлении.
124. Какие из схем правильно отражают механизм действия фосфатного (NaH2PO4/ Na2HPO4) буфера в организме:
а) Н2РО4– + Н+ → Н3РО4;
б) НРО42– + Н+ → Н2РО4–;
в) Н2РО4– + ОН– → НРО42– + Н2О;
г) НРО42– + ОН– → РО43– + Н2О.
125. При добавлении соляной кислоты к аммиачному буферному раствору произойдет взаимодействие HCl с:
а) NH3;
б) NH4Cl;
в) H2O;
г) NH3.Н2О.
126. Значение рН кислотной буферной системы зависит от:
а) величины константы кислотности кислоты;
б) степени диссоциации кислоты в растворе;
в) соотношения концентраций кислоты и соли;
г) концентрации только одного из компонентов буфера
127. Значение рН для кислотного буфера рассчитывается по уравнению:
а) рН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
б) рН = рКа – lg Ск-ты/Ссоли;
в) рН = рКа – lg Ск-ты/Сосн;
г) рН = рКb – lg Ск-ты/Ссоли.
128. Значение рОН для основного буфера рассчитывается по уравнению:
а) рОН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
б) рОН = рКа + lg Ск-ты/Ссоли;
в) рОН = рКа – lg Ск-ты/Сосн;
г) рОН = рКb – lg Сосн/Ссоли.
129. Значение рН для основного буфера рассчитывается по формуле:
а) рН = рКа – lg Сосн/Ссоли ;
б) рН = 14 - рКb + lg Сосн/Ссоли;
в) рН = 14 + рКа – lg Ск-ты/Сосн;
г) рН = рКb – lg Сосн/Ссоли.
130. Водородный показатель буфера типа слабая кислота и её анион численно равен рК кислотности при:
а) концентрации кислоты в буферной системе равной концентрации соли;
б) концентрации кислоты примерно в 10 раз больше концентрации соли;
в) никогда не равен;
г) если концентрации кислоты и соли равны 1 моль/л.
131. Значение рН основного буфера зависит от:
а) значения константы диссоциации слабого основания;
б) концентрации только одного из компонентов буфера;
в) значений степени диссоциации слабого основания;
г) соотношения концентраций компонентов буфера.
132. рН буферных систем рассчитывается по уравнению:
а) Дерягина-Ландау-Фервея-Овербека;
б) Гендерсона-Гассельбаха;
в) Вант-Гоффа;
г) Генри-Дальтона.
133. Для используемых на практике буферных систем значения рН лежат в интервале:
а) рК + 10;
б) pK - 10;
в) рК ± 1;
г) pK ± 10.
134. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха не рекомендуется использовать в случае:
а) если рКа для кислоты <3;
б) если рКа для кислоты >11;
в) если рКа для кислоты = 7;
г) если рКа для кислоты < 5.
135. Буферная ёмкость (В) – это способность буферной системы:
а) поддерживать постоянство рН при разбавлении буфера;
б) противодействовать смещению рН при увеличении соотношения концентраций компонентов буфера;
в) противодействовать смещению рН при добавлении небольших количеств кислоты или щёлочи;
г) поддерживать постоянство рН, при изменении рОН .
136. Буферная емкость по кислоте:
а) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;
б) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;
в) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;
г) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1 .
137. Буферная емкость по основанию:
а) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1;
б) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы уменьшить её рН на 1;
в) равна химическому количеству эквивалента щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН в 10 раз;
г) равна химическому количеству эквивалента кислоты, которое необходимо добавить к 1 л буферной системы, чтобы увеличить её рН на 1.
138. Буферная емкость зависит:
а) только от концентрации слабой кислоты или основания;
б) только от концентрации солевой компоненты буфера;
в) от концентраций обоих компонентов буферной системы;
г) от соотношения компонентов буферной системы.
139. Буферная емкость ацетатного буфера по кислоте зависит от:
а) концентрации солевой компоненты;
б) концентрации кислотной компоненты;
в) концентрации СН3СООН;
г) концентрации СН3СООNа.
140. Буферная емкость аммиачного буфера по основанию будет больше, чем по кислоте, в случае, если:
а) содержание NH4Cl > чем NH3;
б) содержание NH3 > чем NH4Cl;
в) содержание солевой компоненты больше, чем слабого основания;
г) содержание слабого основания больше, чем солевой компоненты.
141. Буферная ёмкость кислотного буфера по кислоте повышается при:
а) одновременном увеличении концентрации кислоты и уменьшении концентрации соли;
б) одновременном уменьшении концентрации кислоты и увеличении концентрации соли;
в) уменьшении концентрации кислоты;
г) увеличении концентрации соли.
142. Какова ёмкость буферного раствора по щелочи, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2 г NaOH показатель рН изменился от 6,8 до 7,3 ?
а) 0,1;
б) 0,05;
в) 2;
г) 0,2.
143. Показатель (рОН) крови в норме колеблется в пределах:
а) 7,36 – 7,40;
б) 6,64 – 6,60;
в) 10–7,36 – 10 –7,40;
г) 1 – 1,5 .
144. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 1,46 г HCl показатель рН изменился от 7,2 до 6,7?
а) 0,004;
б) 0,08;
в) 0,04;
г) 0,008.
145. С каким из компонентов гидрокарбонатного буфера взаимодействуют ионы Н+ при выделении в кровь больших количеств кислых продуктов?
а) СО2;
б) Н2О;
в) Н2СО3;
г) НСО3–.
146. Какова ёмкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к 1 литру этого буфера 2,19 г HCl показатель рН изменился от 6,2 до 7,0 ?
а) 0,075;
б) 0,15;
в) 0,06;
г) 0,8.
147. Состояние организма, при котором рН крови снижается относительно нормы, называется:
а) ацидоз;
б) алкалоз;
в) гемостаз;
г) изоосмия.
148. Состояние организма, при котором рН крови повышается относительно нормы, называется:
а) ацидоз;
б) алкалоз;
в) гемостаз;
г) изоосмия.
149. Изменение рН крови до каких значений приводит к летальному исходу:
а) ниже 6,8;
б) ниже 7,36;
в) выше 8;
г) выше 7,4.
150. Дыхательный ацидоз возникает в результате:
а) гиповентиляции легких;
б) увеличения содержания СО2 в артериальной крови;
в) гипервентиляции легких;
г) уменьшения содержания СО2 в артериальной крови.
151. При накоплении в крови и тканях органических кислот возникает:
а) дыхательный ацидоз;
б) дыхательный алкалоз;
в) метаболический ацидоз;
г) метаболический алкалоз.
152. Согласно теории Аррениуса кислотой является:
а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
в) вещество, способное присоединять протон;
г) вещество, способное присоединять пару электронов.
153. Согласно теории Аррениуса основанием является:
а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
в) вещество, способное присоединять протон;
г) вещество, способное присоединять пару электронов.
154. Протолитическая теория кислот и оснований была сформулирована:
а) Бренстедом;
б) Лоури;
в) Аррениусом;
г) Оствальдом.
155. Согласно протолитической теории кислотой является :
а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
б) вещество, способное отдавать протон ;
в) вещество, способное присоединять протон;
г) вещество, способное присоединять пару электронов.
156. Согласно протолитической теории основанием является:
а) вещество, диссоциирующее с образованием ионов Н+;
б) вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН–;
в) вещество, способное присоединять протон;
г) вещество, способное отдавать протон.
157. Кислоты и основания по теории Бренстеда-Лоури могут быть:
а) катионные;
б) анионные;
в) нейтральные;
г) комплексные.
158. К анионным кислотам относится:
а) HCl;
б) NH3;
в) HSO4–;
г) NO3–.
159. К анионным основаниям относится:
а) HCl;
б) NH3;
в) HSO4–;
г) NO3–.
160. Растворители с ярко выраженным сродством к ионам Н+ называются:
а) апротонные;
б) амфипротные;
в) протофильные;
г) протогенные.
161. Растворители, обладающие гораздо большей способностью к отдаче протона, чем к его присоединению, называются:
а) апротонные;
б) амфипротные;
в) протофильные;
г) протогенные.
162. Растворители, обладающие сопоставимой способностью к присоединению или отдаче протона, называются:
а) апротонные;
б) амфипротные;
в) протофильные;
г) протогенные.
163. Инертные растворители иначе называются:
а) апротонные;
б) амфипротные;
в) протофильные;
г) протогенные.
164. Протофильные растворители:
а) всегда увеличивают силу кислот;
б) затрудняют диссоциацию кислот;
в) не влияют на силу кислот;
г) облегчают ионизацию оснований.
165. Протогенные растворители:
а) всегда увеличивают силу кислот;
б) затрудняют диссоциацию кислот;
в) не влияют на силу кислот;
г) облегчают ионизацию оснований.
166. Выдвинутая Льюисом в 1923 году теория кислот и оснований получила название:
а) теория электролитической диссоциации;
б) протолитическая теория кислот и оснований;
в) водородная теория кислот и оснований;
г) электронная теория кислот и оснований.
167. Согласно теории Льюиса кислотой является:
а) донор электронной пары;
б) акцептор электронной пары;
в) донор протона;
г) акцептор протона.
168. Согласно теории Льюиса основанием является:
а) донор электронной пары;
б) акцептор электронной пары;
в) донор протона;
г) акцептор протона.
169. К кислотам Льюиса можно отнести:
а) AlCl3;
б) BF3;
в) Cu2+;
г) NH3.
170. К основаниям Льюиса можно отнести:
а) AlCl3;
б) BF3;
в) NH3;
г) ОН–.
171. Электролитами называются:
а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;
б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;
в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н+;
г) вещества, способные присоединять пару электронов.
172. Неэлектролитами называются:
а) вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток;
б) вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток;
в) вещества, диссоциирующие с образованием ионов Н+;
г) вещества, способные присоединять пару электронов.
173. К электролитам относятся:
а) соединения, образованные ионными связями;
б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;
в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;
г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.
174. К неэлектролитам относятся:
а) соединения, образованные ионными связями;
б) соединения, образованные полярными ковалентными связями;
в) соединения, образованные малополярными ковалентными связями;
г) соединения, образованные неполярными ковалентными связями.
175. Автором теории электролитической диссоциации является:
а) Бренстед;
б) Лоури;
в) Аррениус;
г) Льюис.
176. Сильные электролиты – это вещества:
а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;
б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;
в) имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) имеющие металлическую кристаллическую решетку.
177. Слабые электролиты – это вещества:
а) которые в водных растворах полностью распадаются на ионы;
б) которые в водных растворах частично распадаются на ионы;
в) имеющие атомную кристаллическую решетку;
г) газы, в молекулах которых атомы связаны неполярными ковалентными связями.
178. Степень электролитической диссоциации – это:
а) отношение общего числа молекул вещества в растворе к числу его молекул, которые распались на ионы;
б) отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе;
в) отношение химического количества распавшихся на ионы молекул электролита к общему химическому количеству молекул электролита в растворе;
г) отношение общего химического количества молекул электролита в растворе к химическому количеству его молекул, которые распались на ионы.
179. Степень электролитической диссоциации обозначается греческой буквой:
а) α;
б) β;
в) γ;
г) η.
180. Степень диссоциации слабых электролитов зависит от:
а) вязкости среды;
б) температуры кипения растворителя;
в) температуры раствора;
г) концентрации раствора.
181. При ступенчатой диссоциации электролита величина константы диссоциации для суммарного уравнения связана с константами диссоциации отдельных стадий соотношением:
а) Ксумм = К1+К2+К3+…+Кn;
б) Ксумм = К1 . К2 . К3 . … . Кn;
в) Ксумм = (К1+ К2)/К3;
г) Ксумм = К1+К2/2+К3/3+… Кn/n.
182. Диссоциация СН3СООН в растворе подавляется при внесении в него:
а) СН3СООNa;
б) СН3СН2СООNa;
в) HCl;
г) NaOH.
183. Образующиеся при диссоциации электролита положительно заряженные частицы называются:
а) протоны;
б) катионы;
в) анионы;
г) нейтроны.
184. Образующиеся при диссоциации электролита отрицательно заряженные частицы называются:
а) протоны;
б) катионы;
в) анионы;
г) нейтроны.
185. При пропускании через раствор электролита электрического тока положительно заряженные ионы электролита двигаются:
а) хаотически;
б) к катоду;
в) к аноду ;
г) не двигаются.
186. Электролиты являются проводниками:
а) первого рода;
б) второго рода;
в) третьего рода;
г) четвертого рода.
187. Процесс электролитической диссоциации обратим:
а) всегда;
б) при повышенной температуре;
в) только в кислой среде;
г) только в щелочной среде.
188. Сильными электролитами являются:
а) H2S;
б) HCl;
в) KOH;
г) CH3COOH.
189. Слабыми электролитами являются:
а) H2S;
б) HCl;
в) KOH;
г) CH3COOH.
190. Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы:
а) по всем связям одновременно;
б) сначала по ковалентным полярным связям, потом по ионным;
в) сначала по ионным связям, потом по ковалентным полярным ;
г) не распадаются на ионы.
191. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:
а) повышении температуры;
б) понижении температуры;
в) уменьшении концентрации раствора;
г) увеличении концентрации раствора.
192. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается при:
а) повышении температуры;
б) понижении температуры;
в) уменьшении концентрации раствора;
г) увеличении концентрации раствора.
193. При ступенчатой диссоциации электролита константа диссоциации по каждой последующей ступени:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) изменяется различным образом у разных электролитов.
194. Закон разбавления Оствальда:
а) Кдисс = (С . α2) / (1-α) ;
б) Кдисс = (1-α) / (С . α2) ;
в) Кдисс = (С . α) – 1;
г) Кдисс = 1 – (С . α).
195. Активность – это:
а) способность вещества к отдаче протонов;
б) отношение числа распавшихся на ионы молекул электролита к общему числу его молекул растворе;
в) эффективная концентрация ионов электролита, соответственно которой они количественно проявляют себя в растворах;
г) произведение молярной концентрации иона на коэффициент активности.
196. В разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от:
а) заряда иона;
б) ионной силы раствора;
в) вязкости среды;
г) температуры кипения растворителя.
197. Ионная сила плазмы крови человека равна:
а) 0,15;
б) 1,5;
в) 15;
г) 150.
198. Самым слабым из перечисленных электролитов является:
а) СН3СООН (Кдисс = 1,85 . 10 -5) ;
б) HCN (Кдисс = 4,8 . 10-10) ;
в) НСООН (Кдисс = 1,8 . 10-4) ;
г) H2S (Кдисс = 6 . 10-8).
199. Самым сильным из перечисленных электролитов является:
а) СН3СООН (Кдисс = 1,85 . 10 -5) ;
б) HCN (Кдисс = 4,8 . 10-10) ;
в) НСООН (Кдисс = 1,8 . 10-4) ;
г) H2S (К1дисс = 6 . 10-8).
200. При пропускании через раствор электролита электрического тока отрицательно заряженные ионы электролита двигаются:
а) хаотически;
б) к катоду;
в) к аноду ;
г) не двигаются.
Ответы