V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация

I: 03.01;

S: В 1903г. Нобелевскую премию по химии в знак признания особого значения теории электролитической диссоциации получил:

+: С. Аррениус

-: Д.И. Менделеев

-: М.В. Ломоносов

-: М. Фарадей

I: 03.02;

S: Уравнение диссоциации Al2(SO4)3 имеет следующий вид:

-: Al2(SO4)3 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru Al2 + (SO4)3

+: Al2(SO4)3 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru 2 Al3+ + 3 SO42-

-: Al2(SO4)3 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru Al23+ + (SO4)32-

-: Al2(SO4)3 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru 2 Al3+ + 3 S6+ + 12 O2-

I: 03.03;

S: Уравнение диссоциации Na3PO4 имеет следующий вид:

-: Na3PO4 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru Na3 + PO4

-: Na3PO4 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru Na3+ + PO43-

+: Na3PO4 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru 3 Na+ + PO43-

-: Na3PO4 V3: 03. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация - student2.ru 3 Na+ + 4 PO3I:

I: 03.04;

S: В реакции FeCl2 + Na2S ® FeS + 2 HCl слабым электролитом является:

-: FeCl2

-: Na2S

+: FeS

-: HCl

I: 03.05;

S: В реакции BaOHCl + HCl ® BaCl2 + H2O слабым электролитом является:

-: BaOHCl

-: HCl

-: BaCl2

+: H2O

I: 03.06;

S: Чтобы осуществить переход Cr3+ + 3 OH- à Cr(OH)3 необходимо взять следующие вещества:

-: Cr2(SO4)3 и H2O

-: Cr2O3 и HCl

+: CrCl3 и NaOH

-: Cr2O3 и NaOH

I: 03.07;

S: Чтобы осуществить переход Cu2+ + 2 OH- à Cu(OH)2 необходимо взять следующие вещества:

+: CuCl2 и NaOH

-: CuSO4 и H2O

-: CuO и HCl

-: CuO и NaOH

I: 03.08;

S: При приливании раствора AgNO3 к раствору KCl в химической реакции участвует следующая пара ионов:

-: K+ и Ag+

-: K+ и NO3-

-: K+ и Cl-

+: Ag+ и Cl-

I: 03.09;

S: При приливании раствора BaCl2 к раствору Na2SO4 в химической реакции участвует следующая пара ионов:

-: Ba2+ и Na+

+: Ba2+ и SO42-

-: Na+ и Cl-

-: Na+ и SO42-

I: 03.10;

S: Наиболее сильной кислотой является:

-: H2CO3

-: H2SO3

-: H3PO4

+: H2SO4

I: 03.11;

S: Наиболее слабой кислотой является:

+: H2SiO3

-: HCl

-: HNO3

-: H2SO4

I: 03.12;

S: Наиболее сильным основанием является:

-: NH4OH

-: Сu(OH)2

+: NaOH

-: Сr(OH)3

I: 03.13;

S: Наиболее слабым основанием является:

+: NH4OH

-: Ва(OH)2

-: NaOH

-: КОН

I: 03.14;

S: Из перечисленных ниже электролитов слабым является:

+: CH3COOH

-: HNO3

-: KOH

-: MgSO4

I: 03.15;

S: Из перечисленных ниже электролитов сильным является:

-: NH4OH

+: NH4Cl

-: C2H5COOH

-: HNO2

I: 03.16;

S: Гидроксидом, способным диссоциировать по типу кислоты, является:

-: KOH

-: Ca(OH)2

-: Mg(OH)2

+: Al(OH)3

I: 03.17;

S: Гидроксидом, способным диссоциировать по типу кислоты, является:

-: NaOH

+: Zn(OH)2

-: Ba(OH)2

-: Mg(OH)2

I: 03.18

S: Из перечисленных ниже солей хорошо диссоциирует на ионы в водном растворе:

+: K2S

-: CdS

-: FeS

-: Ca3(PO4)2

I: 03.19;

S: Из перечисленных ниже солей хорошо диссоциирует на ионы в водном растворе:

-: AgCl

+: AgNO3

-: CaCO3

-: SrCO3

I: 03.20;

S: Из перечисленных ниже солей плохо диссоциирует на ионы в водном растворе:

-: Ca(NO3)2

-: NiSO4

+: MgCO3

-: FeSO4

I: 03.21;

S: Из перечисленных ниже солей плохо диссоциирует на ионы в водном растворе:

+: PbSO4

-: Pb(NO3)2

-: KNO3

-: BeSO4

V2: 04. Гидролиз солей

I: 04.01;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н+] в 0,01М растворе HCl при полной ее диссоциации равна:

-: 2

-: 1·10-1

+: 1·10-2

-: 2·10-2

I: 04.02;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н+] в 0,1М растворе HNO3 при полной ее диссоциации равна:

-: 1

+: 1·10-1

-: 1·10-2

-: 2·10-2

I: 04.03;

S: Значение рН раствора полностью ионизированой 0,01М азотной кислоты равно:

-: 1

+: 2

-: 10

-: 12

I: 04.04

S: Значение рН раствора полностью ионизированого 0,01М гидроксида натрия равно:

-: 1

-: 2

-: 10

+: 12

I: 04.05;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 5,0 равна:

-: 1·10-14

-: 5

+: 1·10-5

-: 9

I: 04.06

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 9,0 равна:

+: 1·10-9

-: 5

-: 1·10-14

-: 9

I: 04.07;

S: В растворе нитрата алюминия среда будет:

-: щелочной

-: нейтральной

+: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.08;

S: В растворе карбоната калия среда будет:

+: щелочной

-: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.09;

S: В растворе нитрата натрия среда будет:

-: щелочной

+: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.10;

S: Щелочную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

+: карбонат натрия, Na2CO3

-: хлорид аммония, NH4Cl

I: 04.11;

S: Кислую реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

+: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na2CO3

-: хлорид аммония, NH4ОН

I: 04.12;

S: Нейтральную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

+: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na2CO3

-: хлорид аммония, NH4Cl

I: 04.13;

S: В водном растворе кислую реакцию дает:

-: CH3COONa

+: NH4Cl

-: Na2CO3

-: Na2HPO4

I: 04.14;

S: Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:

+: соляной кислоты

-: гидроксида кальция

-: твердой соли NaCl

-: дистиллированной воды

I: 04.15;

S: Усилить гидролиз хлорида алюминия можно добавлением к его раствору:

-: HCl

-: NaCl

+: NaOН

-: NH4Cl

I: 04.16;

S: В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

-: Na2CO3

+: Al2S3

-: Na2S

-: (NH4)2SO4

I: 04.17;

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием:

+: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

-: Na2SO4, K2SO4

-: Na2CO3, Na3PO4

-: CaCl2, MgCl2

I: 04.18;

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

-: Na2SO4, K2SO4

-: Na2CO3, Na3PO4

+: CaCl2, MgCl2

I: 04.19;

S: Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет окраску:

-: оранжевую

-: желтую

+: малиновую

-: синюю

I: 04.20;

S: Индикатор лакмус в щелочной среде имеет окраску:

+: синюю

-: фиолетовую

-: желтую

-: красную

V1: 04. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Наши рекомендации