Для экзаменов по химии. 8 класс.
Задачи для экзаменов по химии. 8 класс
Задача 1. Определить какое соединение красный железняк Fe2O3 или магнитный железняк Fe3O4 богаче железом.
Задача 2. Определить массовые доли химических элементов в хромате калия.
Задача 3. Определить массовые доли неметаллов в CuOHCl.
Задача 4. Определить в каком соединении большее содержание кислорода: в оксиде углерода (II) или в оксиде углерода (IV).
Задача 5. Определить массовые доли элементов в сульфате бария.
Задача 6. Определить массовые доли первых двух элементов в карбонате калия.
Задача 7. Определить растворимость соли, если в 100 граммах насыщенного раствора содержится 20 граммов соли.
Задача 8. Определить массу хлорида натрия в 200 г 15% - ного раствора.
Задача 9. Определить массу всей воды, если к 50г 10% - ного раствора соли ещё прилили 100г воды.
Задача 10. Растворимость некоторой соли при 250С равна 24г на 100г воды. Определить массу соли, которая может раствориться в 350 г воды.
Задача 11. Определить массовую долю соли, если в 50мл воды растворили 6г соли.
Задача 12. Определить массу кальция, содержащего в 200 г карбоната кальция.
Задача 13. Определить массу азота в 150г нитрата бария.
Задача 14. Определить объём водорода (при н.у.), полученного при взаимодействии соляной кислоты с 81г алюминия.
Задача 15. Определить массу карбоната кальция, необходимого для получения 44,8л оксида углерода (IV) (при н.у.).
Задача 16. Определить массу оксида водорода, необходимого для взаимодействия с 90г оксида натрия.
Задача 17. Определить массу полученного осадка, нитрат серебра (I) добавили к 58,5г хлорида натрия.
Практическое задание для экзамена по химии. 8 класс.
1. Определить плотность данного раствора. Определить по данным массу раствора.
2. Провести реакцию между раствором карбоната натрия и азотной кислотой. Определить признак реакции, написать молекулярное уравнение реакции.
3. Провести реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, записать уравнение и определить признак реакции.
4. Разделить на компоненты загрязненную поваренную смесь.
5. Получить из имеющихся реактивов гидроксид меди (II).
6. С помощью метилоранжевой бумаги доказать в какой пробирке находится щелочь натриевая, в какой азотная кислота. Записать уравнения реакций.
7. Налить в пробирку разными способами 2 мл воды.
8. Пояснить на примере горения свечи, какие явления при этом будут протекать. Свеча сделана из парафина, который содержит элементы углерод и водород.
9. Произвести процесс нагревания воды в пробирке. Пояснить правила нагревания.
10. Провести реакцию взаимодействия порошка мела и кусочка мела с серной кислотой. Написать уравнение реакции, объяснить наблюдаемые процессы.
11. С помощью имеющегося оборудования и реактивов доказать закон сохранения массы веществ.
12. Провести реакцию горения медной проволоки. Написать уравнения реакции, определить признаки реакции. Экзо- или эндотермическая это реакция?
13. Разделить смесь железных опилок и серы возможными способами.
14. Получить осадок при взаимодействии хлорида бария и сульфата натрия. Отделить полученный осадок.
15. Провести, из имеющихся реактивов, реакцию нейтрализации, записать молекулярное и ионные реакции.
16. Провести реакцию взаимодействия соляной кислоты с цинком и медью. Объяснить происходящее, определить признаки реакций.
17. Разделить смесь мела и сахарного песка.
Осуществление превращений и химических свойств
для экзаменов по химии. 8 класс.
1) Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)2
2) Сu → СuО → СиСl2 → Сu(ОН)2
3) Mg → MgO → MgCl2 → MgSO4
4) Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe 2 O3 → Fe2(SO4)3
5) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO
6) Сu → CuO → CuCl2
↓
CuSO4
7) Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3
8) H2SO3 → Na2SO3 → SO2 → CaSO3
9) Написать химические свойства гидроксида железа (III).
10) Написать уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты с магнием, гидроксидом хрома (II), карбонатом калия.
11) Написать уравнения реакций взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом меди (II), серной кислотой, углекислым газом.
12) Написать уравнения реакций химических свойств кислотного оксида на примере оксида серы (IV).
13) Написать уравнения реакций получения гидроксида натрия возможными способами.
14) Написать химические свойства оксида калия.
15) Написать реакции взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, железом, хлоридом бария.
16) Написать реакции получения углекислого газа тремя способами.
17) Получить хлорид кальция тремя любыми способами.