Хід виконання практичного заняття

Завдання №1

Ізотонічний розчин – це 0,9% розчин натрій хлориду. Для виготовлення 500см³ такого розчину потрібно зважити 0,009·500=4,5 г NaCl, перенести в мірну колбу на 500 см³ і долити дистильованою водою до мітки. Це є ваго – об’ємний метод, за допомогою якого готуються всі лікарські форми в аптеках.

Завдання №2

1. Скільки грамів йоду і спирту треба взяти, щоб приготувати 500 г йодної настойки, яка є 10% розчином йоду в спирті?

2. До розчину натрій нітрату масою 200 г з масовою часткою солі 15% долили 100 г води. Яка масова частка натрій нітрату в отриманому розчині?

3. Скільки грамів 30% і 5% розчинів глюкози потрібно взяти, щоб приготувати 50 г 10% розчину?

4. Яку масу гіркої солі MgSO₄·7H₂O і який об’єм води треба взяти, щоб одержати 500 г розчину з масовою часткою магній сульфату12%?

5. Обчислити масу барій хлориду, необхідну для приготування розчину об’ємом 300 см³, концентрація якого становить 0,2 моль/дм³.

6. У невеликому об’ємі води розчинили калій гідроксид масою 11,2 г і об’єм розчину довели до 200 см³. Обчислити молярну концентрацію отриманого розчину.

7. Визначити молярну концентрацію розчину, отриманого при розчиненні глюкози масою 5 г у воді об’ємом 95 см³, якщо густина отриманого розчину – 1,018 г/см³.

8. Визначити масу безводної соди Na₂CO₃, потрібної для приготування розчину об’ємом 500 см³, якщо молярна концентрація еквівалента розчину становить 0,05 моль-екв/дм³.

9. Обчислити титр розчину натрій гідроксиду, якщо його молярна концентрація еквівалента дорівнює 0,052 моль/дм³.

Контрольні запитання і завдання

1. Що таке розчини і як їх класифікують?

2. Яка теорія розчинів більш ґрунтовно пояснює їх властивості?

3. Які сполуки називають сольватами та гідратами?

4. Яка величина є кількісною мірою розчинності речовин?

5. Як впливають температура й тиск на розчинність твердих речовин, рідин та газів?

6. Сформулюйте закони Генрі, Дальтона та Сєченова.

7. Якими способами виражають склад розчинів?

8. Які властивості розчинів належать до колігативних і для чого їх використовують?

9. Сформулюйте закони Рауля для розбавлених розчинів нелетких речовин, напи­шіть їх математичний вираз.

10. Чому розчини електролітів не підпорядковуються закону Рауля? Як це впливає на їхні колігативні властивості?

11. Яке явище називають осмосом? Що таке осмотичний тиск? Сформулюйте закон Вант-Гоффа і напишіть його математичний вираз для розбавлених розчинів елек­тролітів.

12. Які розчини називають: а) ізотонічними; б) гіпотонічними; в) гіпертонічними? Наведіть приклади ізотонічних та гіпертонічних розчинів, які застосовують у ме­дичній практиці. У якому з цих розчинів відбувається гемоліз, а в якому - плаз­моліз еритроцитів?

Тестові завдання

1.Виберіть твердження, що характеризує розчин:

А. Гетерогенна система, що складається з двох компонентів та продуктів їх взаємодії

В. Гомогенна що складається з кількох компонентів та продуктів їх взаємодії

С. Однорідна суміш речовин

D. Речовина в рідкому агрегатному стані

Е. Гетерогенна суміш речовин.

2. Нестійкі комплекси, що утворюються між частинками розчиненої речовини і розчинником, називаються

А. Розчинами

В. Сольватами

С. Йонами

D. Компонентами

Е. Електролітами.

3. При підвищенні атмосферного тиску розчинність кисню у крові

А. Підвищується

В. Знижується

С. Не змінюється

D. Знижується, а потім підвищується

Е. Підвищується, а потім знижується.

4. Яке з наведених тверджень, що стосується розчинності солей у воді є помилковим?

А. Усі ацетати розчинні

В. Усі сульфати розчинні

С. Прості солі Натрію, Калію та амонію розчинні

D. Сульфіди лужних та лужноземельних металів розчинні

Е. Усі нітрати розчинні.

5. У якому співвідношенні треба змішати 50% і 30% розчини, для отримання 40% розчину?

А. 1:3

В. 1:2

С. 1:1

D. 2:3

Е. 2:5.

6.Кількість розчиненої речовини (моль), що міститься у 1000 г розчинника, виражають:

А. Молярністю

В. Моляльністю

С. Полярністю

D. Масовою часткою

Е. Об’ємною часткою.

7. У шлунковому соку міститься 9 г HCl в 1 дм³ розчину. Яка масова частка HCl у цьому розчині (%) та його молярна концентрація, якщо густина розчину становить 1,003 г/см³?

А. 0,9; 0,25

В. 9,0; 0,5

С. 0,45; 0,24

D. 0,09; 0,25

Е. 0,45; 0,5.

8.Зазначити властивості розчинів, які належать до колігативних:

1. Густина

2. Осмотичний тиск

3. Підвищення температури кипіння розчину порівняно з розчинником

4. Зниження температури замерзання розчину порівняно з розчинником

5. В’язкість

А. 3,4 В. 3,4,5 С. 2,4 D. 2,3,4 Е. 2,4,5

Література

1. Медична хімія: підручник / В. П. Музиченко, Д. Д, Луцевич, Л. П. Яворська.- К.: ВСВ «Медицина», 2010.- 496 с.

2. Мороз А. С., Луцевич Д. Д., Яворська Л.П. Медична хімія. – Вінниця: Нова Книга, 2013. – 776 с.

3. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підручник для студентів вищ. Навч. закладів.- Київ: Ірпінь, 2002.- 480 с.

Практичне заняття