В редоксметрии показателем концентрации определяемого вещества является

+окислительно-восстановительный потенциал

289. К какому виду относятся кривые редоксметрии?

+билогарифмические

290. Для какого из приведенных методов редоксметрии на ОВ потенциал (Е) влияет разбавление?

+бихроматометрия

291. Если титруемое соединение - окислитель, то рассчитывая кривую титрования по степени оттитрованности до точки эквивалентности потенциал определяется формулой:

+9(4).

292. Если кривая окислительно-восстановительного титрования имеет вид:

То титруемое соединение

+восстановитель

293. Для симметричных кривых окислительно-восстановительного титрования в точке эквивалентности потенциал определяется формулой:

+14(4).

Отметить функции защитной смеси при титровании железа бихроматом калия

+повышение кислотности титруемого раствора, вследствие чего смещается правая ветвь кривой титрования вверх и скачок увеличивается

+понижение равновесной концентрации ионов трехвалентного железа, что приводит к смещению левой ветви кривой титрования вниз и увеличению скачка титрования

295. Защитная смесь при титровании железа бихроматом калия состоит из:

+серная кислота

+фосфорная кислота

Можно ли оттитровать железо бихроматом калия в отсутствии защитной смеси

+нет, нельзя, так как скачок отсутствует

297. РЕДОКСМЕТРИЯ. Крахмал относится к:

+специфическим индикаторам

298. Для крахмала интервал перехода окраски выражается формулой:

+нет верного ответа

299. Для стандартизации перманганата калия используют:

+восстановители, например, оксалат аммония

300. Какой метод титрования используют при определении нитритов по реакции:

5HNO2+2MnO4(-)+H(+)=5NO3(-)+2Mn(2+)+3H2O

+метод обратного титрования (перманганатометрия)

301. Стандартизацию титранта дихромата калия проводят по:

+нет верного ответа

302. Почему при титровании железа бихроматом калия необходимо очень медленно прибавлять титрант (особенно вблизи ТЭ)?

+потому, что реакция титрования протекает очень медленно

Фактор эквивалентности иода по реакции с тиосульфатом натрия равен

+1/2

Эквивалент тиосульфата натрия есть

+молекула тиосульфата натрия

305. При определении меди в сплавах применяют иодометрию. Укажите способ титрования:

+метод замещения

306. Йодометрическое определение сульфитов основано на методе:

+обратного титрования

307. При йодометрическом определении сульфитов первым реагентом (первым титрантом) является:

+иод

308. Отметить название метода титрования, в котором титрантом для прямого титрования служит раствор иода:

+иодиметрия

309. Методы Мора, Фольгарда, Фаянса являются:

+методами фиксирования точки эквивалентности в осадительном титровании

310. Индикатором в методе Мора является:

+хромат-ион

311. В методе Фольгарда титрантом является:

+роданид калия

312. Для титриметрического определения иодид-ионов (осадительное титрование) наилучшим является метод:

+Фаянса

313. В редоксметрии для переведения веществ в окисленное состояние применяют персульфат аммония. Какой катализатор при этом используют:

+ионы серебра

314. Чем ограничена возможность проведения реакции тиосульфата с йодом в кислой среде?

+в кислой среде происходит разрушение тиосульфат-ионов с образование серы

Для комплексонометрического определения алюминия используют метод

+обратного титрования в присутствии индикатора сульфосалициловой кислоты (титрант раствор соли Мора)

316. Комплексонометрическое титрование кальция в присутствии ионов железа и алюминия возможно, если замаскировать последние:

+триэтаноламином

317. В качестве первичных стандартом в комплексонометрии можно использовать:

+карбонат кальция

+металлический цинк