ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ. 3.1. Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содеожится 577 г Н2SO4,равна 1,335 г/мл

3.1. Плотность раствора серной кислоты, в 1 л которого содеожится 577 г Н₂SO₄,равна 1,335 г/мл. Вычислить процентную концентрацию раствора, а также его нормальность, молярность, моляльность и мольные доли Н₂SО₄ и Н₂O. Ответ: 43,22%; 11,76н.; 5,88М; 7,76 моль/кг; 0,123; 0,877.

3.2. Определите нормальность, моляльность,
процентную концентрацию и титр 0,8М Fe₂(SO₄)₃, если
плотность раствора равна 1 г/мл. Ответ: 4,8н.; 1,18
моль/кг; 32%; 0,3199 г/мл.

3.3. Вычислить процентную концентрацию и моляльность 8н. HNO₃, плотность которой равна 1,246 г/мл. Каковы мольные доли HNO₃ и Н₂О в этом растворе? Ответ: 40,5%;10,8 моль/кг; 0,162; 0,838.

3.4. Вычислите грамм-эквивалент двухосновной кислоты, 37%-ный раствор которой 12,5н. и имеет плотность 1,664 г/мл. Какая это кислота? Чему равны молярная, моляльная концентрации и титр раствора этой кислоты? Ответ: 49,2 г; 6,25М; 5,94 моль/кг; 0,6156 г/мл.

3.5. B 1кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти: массовую долю; молярность; моляльность раствора; мольные доли щелочи и воды. Ответ: 40%; 9,95 моль/л; 11,9 моль/кг; 0,176 и 0,824;

3,6. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: нормальность, молярность, моляльность раствора. Ответ: 3,38н.; 1,69 моль/л; 1,80 моль/кг.

3.7. Плотность 9%-ного (по массе) раствора сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ равна 1,035 г/мл. Вычислить концентрацию сахарозы в г/л; молярность; моляльность раствора. Ответ: 93,2 г/л; 0,27 моль/л; 0,29 моль/кг.

3.8. Найти массу воды, необходимую для приготовления 1,5 моляльного раствора хлорида натрия, если имеется 10 г NaCl. Ответ: 144г.

3.9. Титр раствора серной кислоты 0,0245 г/мл. Определить молярную концентрацию раствора. Ответ: 0,25М.

3.10. Имеется 0,25н. раствор гидроксида натрия. Определить его титр. Ответ: 0,01 г/мл.

3.11. Рассчитать титр 0,15н. раствора: а) азотной кислоты; б) фосфорной кислоты; в) соляной кислоты. Ответ: а) 0,0095 г/мл; б) 0,0049 г/мл; в) 0, 0055 г/мл

3.12. Вычислите молярность, нормальность и моляльность раствора 20%-ной Н₂SO₄ плотностью 1,14 г/см³.

Ответ: 2,3 моль /л; 4,6н.; 2,55 моль/кг.

3.13. Вычислить молярность и нормальность раствора КI, титр которого равен 0,0017 г/мл. Ответ: 0,01М; 0,01н.

3.14. До какого объема нужно довести раствор при растворении 8,1 г FеС1₃, чтобы получить 0,1н. раствор? Каков титр раствора? Ответ: 1,5 л; 0,0054 г/мл.

3.15.Чему равна моляльность раствора, приготовленного растворением 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 500 мл воды? Ответ: 0,1 моль /кг.

3.16. Сколько граммов сахарозы C₁₂H₂₂O₁₁ необходимо взять для пригововления 200 г раствора, моляльность которого равна 0,05 моль/кг? Ответ: 3,36 г.

3.17. Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO₄ в 450 мл воды.

Ответ: 0,694 моль/кг; 10%.

3.18. Опишите, как приготовить 1 л 1%-ного, одномолярного и однoнормального раствора серной кислоты.

3.19. Чему равен титр растворов: а) 0,1н. НС1; б) 1н. КОН; в) 0,5н. HNO₃? Выразить титры в г/мл и в мг/мл.

3.20. Вычислите титр растворов: а) 0,1н. Н₂SO₄; б) 0,02н. Н₃РO₄; в) 0,02н. NаОН; г) 0,004н. Са(ОН)₂. Выразите титры в г/мл и в мг/мл.

3.21. Титр раствора, серной кислоты равен 0,0049 г/мл. Какова нормальность раствора?

3.22. Титр раствора NаОН равен 2 мг/мл. Какова нормальность раствора?

3.23. На нейтрализацию 20 мл 1н. раствора гидроксида натрия пошло 20 мл раствора серной кислоты. Чему равны нормальность и титр раствора кислоты?

3.24. На нейтрализацию 40 мл 0,1н. раствора азотной кислоты пошло 4 мл раствора гидроксида натрия. Чему равны нормальность и титр раствора щелочи?

3.25. На нейтрализацию 60 мл 0,25н. Н₂SO₄ пошло 180 мл раствора КОН. Чему равны нормальность и титр раствора КОН?

Ответ: 0,083л.; 4,66 мг/мл.

3.26. Вычислить нормальность, моляльность, мольную долю и титр 50%-ного раствора гидроксида натрия.

3.27. Вычислите титры (в мг/мл) растворов а) 30%-ного КОН; б) 10%-ного НС1; в) 4%-ного NаОН. Определите нормальность этих растворов.

3.28. Вычислите моляльность и мольную долю растворов, приведенных в задаче №3.27.

3.29. Смешали 2 л 10%-ного и 4 л 24%-ного раствора азотной кислоты. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольная доля полученного раствора?

3.30. Из 10 кг 20%- ного раствора NаС1 при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация, моляльность и мольные доли NаС1 и Н₂О охлажденного раствора?

ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ- ГОФФА

Примеры решения задач

Пример 1.

Вычисление осмотического давления растворов.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в

1,4 л 63 г глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0°С.

Решение:

Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа:

Pocм = nRT/V,

где п — количество растворенного вещества, моль;

V – объем раствора, м³;

R — молярная газовая постоянная, равная 8,3144 Дж/(моль-К).

В 1,4 л раствора содержится 63 г глюкозы, молярная масса которой равна 180,16 г/моль. Следовательно, в 1,4л раствора содержится

n= 63/180,16=0,35моль глюкозы.

Осмотическое давление этого раствора глюкозы:

Пример 2.

Определение молекулярной массы неэлектролита по осмотическому давлению раствора.

Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23∙10⁵ Па при 20°С.

Решение:

Заменив п выражением m/M, где т — масса растворенного вещества, а М — его молярная масса, получим

Росм = mRT/(MV).

Отсюда молярная масса растворенного вещества равна

Следовательно, молекулярная масса неэлектролита равна 52,96^-

Росм кПа: R=8,31 Дж/моль∙К;

Росм мм Hg ст.: R=62,32 л∙мм.рт.ст./град.∙моль;

Росм. атм.: R=0,082 л∙атм../град.∙моль;