О п ы т 1. Испытание растворов щелочей и кислот индикаторами

Экспериментально установите, какую окраску имеют индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин в нейтральной. Кислой и щелочной средах.

Для этого:

1. Налейте в три пробирки по 5 мл дистиллированной воды и прибавьте по 3 капли индикатора: в одну – лакмус, в другую – метилоранж, в третью – фенолфталеин. Что наблюдаете?

2. Налейте в три пробирки по 5 мл раствора соляной кислоты или серной кислоты и прибавьте в каждую из них по3 капли индикатора – лакмуса, метилоранжа, фенолфталеина. Что наблюдаете?

3. В следующие три пробирки налейте по 5 мл раствора гидроксида натрия или гидроксида калия и испытайте воздействие индикаторами. Что наблюдаете?

Результаты изменения окраски индикатора в нейтральной. Кислой, щелочной среде запишите в таблицу:

Индикатор	Окраска раствора в зависимости от реакции среды
нейтральная	кислая	щелочная
Лакмус
Метилоранж
Фенолфталеин

О п ы т 2 . Получение основного оксида и основания

1. В металлическую ложечку для сожжения положите стружки металлического магния вровень с краями, внесите ложечку в пламя газовой горелки. Что наблюдаете? Выразите происходящий процесс химическим уравнением.

2. После прекращения реакции ложечку с полученным продуктом охладите до комнатной температуры и опустите в стеклянный стакан с водой. Раствор тщательно перемешайте. В полученный раствор добавьте 3-4 капли фенолфталеина, снова перемешайте. Что наблюдаете? О чем говорит окраска раствора? Составьте химическое уравнение взаимодействия оксида магния с водой.

О п ы т 3. Получение основных оксидов разложением солей и взаимодействие их с кислотами

1. В сухую пробирку поместите немного основного карбоната меди Cu₂(OH)₂CO₃ . Держа пробирку в наклонном положении, нагреть её до полного разложения соли. Какого цвета вещество остается в пробирке? Что осаждается на холодных стенках пробирки? Составьте соответствующиеуравнения реакции.

2. К черному порошку оксида меди в пробирке прилить немного серной кислоты и нагреть до полного растворения. В какой цвет окрашивается раствор? Написать уравнение реакции.

О п ы т 4. Получение кислотного оксида и соответствующей кислоты

1. В сухую фарфоровую чашку положите красный фосфор. Поставьте чашку на подставку штатива и закрепите над ней воронку расширенной частью в лапке штатива на расстоянии 0,5 см от подставки штатива. Нагрейте конец металлической проволоки докрасна над газовой горелкой и пропустите ее через трубку воронки, коснитесь ею фосфора. Что наблюдаете? Выразите химическим уравнением горение фосфора.

2. После полного осаждения продукта горения фосфора смойте его со стенок воронки в фарфоровую чашку дистиллированной водой, пользуясь для этого промывалкой. В чашку с раствором прибавьте 3-5 капель индикатора-лакмуса. О чем говорит окраска раствора? Выразите химическим уравнением реакцию взаимодействия оксида фосфора с водой.

О п ы т 5. Получение растворимых оснований взаимодействием металла с водой

В кристаллизатор налейте до половины дистиллированной воды, положите кусочек металлического натрия (натрий получить у преподавателя). Что происходит? После прекращения реакции добавьте 3-4 капли индикатора – фенолфталеина, перемешайте раствор стеклянной палочкой. О чем говорит окраска раствора? Написать уравнение реакции.

О п ы т 6. Взаимодействие кислот с основаниями

В фарфоровую чашку прилейте 5-6 мл раствора гидроксида натрия. Добавьте к нему 2-3 капли индикатора фенолфталеина и при постоянном помешивании приливайте по каплям раствор фосфорной кислоты до изменения окраски раствора. Выразите химическими уравнениями происходящие реакции, учитывая возможность образования средней и кислых солей.