Константы нестойкости ряда комплексных ионов
Химическая формула | Константа нестойкости |
[HgCl4]2- | 8,5×10-16 |
[HgBr4]2- | 1,0×10-21 |
[HgI4]2- | 1,5×10-30 |
[Hg(CN)4]2- | 4,0×10-42 |
[Ag(NH3)2]+ | 9,3×10-8 |
[Ag(NO2)2]- | 1,3×10-3 |
[Ag(S2O3)2]3- | 1,1×10-13 |
[Ag(CN)2]- | 1,1×10-21 |
[Cu(NH 3)4]2+ | 2,1×10-13 |
[Cu(CN)4]2- | 9,6×10-29 |
[Ni(NH 3)4]2+ | 9,1×10-8 |
[Ni(CN)4]2- | 1,0×10-31 |
Примечание: перечисленные ионы в водной среде более устойчивы, чем соответствующие им аквакомплексы.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы Е0 некоторых металлов
(ряд напряжений)
Электрод | Е0,B | Электрод | Е0,B |
Li+/Li | -3,045 | Ni2+/Ni | -0,25 |
K+/K | -2,924 | Sn2+/Sn | -0,136 |
Ba2+/Ba | -2,90 | Pb2+/Pb | -0,127 |
Ca2+/Ca | -2,87 | Fe3+/Fe | -0,037 |
Na+/Na | -2,714 | 2H+/H2 | 0,000 |
Mg2+/Mg | -2,37 | Sb3+/Sb | +0,20 |
Al3+/Al | -1,70 | Bi3+/Bi | +0,215 |
Ti2+/Ti | -1,603 | Cu2+/Cu | +0,34 |
Mn2+/Mn | -1,18 | Cu+/Cu | +0,52 |
Cr2+/Cr | -0,913 | Hg22+/2Hg | +0,79 |
Zn2+/Zn | -0,763 | Ag+/Ag | +0,80 |
Cr3+/Cr | -0,74 | Hg2+/Hg | +0,85 |
Fe2+/Fe | -0,44 | Pt2+/Pt | +1,19 |
Cd2+/Cd | -0,403 | Au3+/Au | +1,50 |
Co2+/Co | -0,277 | Au+/Au | +1,70 |
Таблица 5
Значения электроотрицательностей (χ, ) и энергий диссоциаций (D, эВ) гомоатомных ковалентных связей атомов щелочных металлов и галогенов
Щелочной металл | χ | D | Галоген | χ | D |
Li Na K Rb Cs | 0,98 0,85 0,81 0,77 0,65 | 1,14 0,75 0,53 0,51 0,46 | F Cl Br I At | 3,68 3,13 2,99 2,74 2,4 | 1,65 2,52 2,00 1,57 1,23 |
СОДЕРЖАНИЕ: | |
Введение …………………………………………………………… | |
Рекомендуемая литература………………………………………... Эквивалент. Закон эквивалентов………………………………….. | |
Строение атомов…………………………………………………… | |
Периодическая система химических элементов…………………. | |
Химическая связь…………………………………………………... | |
Энергетика химических процессов……………………………….. | |
Химическое сродство……………………………………………… | |
Скорость химических реакций……………………………………. | |
Химическое равновесие…………………………………………… | |
Коллигативные свойства растворов………………………………. | |
Ионно-молекулярные реакции обмена…………………………... | |
Гидролиз солей……………………………………………………... | |
Окислительно-восстановительные реакции……………………… | |
Электродные процессы и гальванические элементы……………. | |
Электролиз солей…………………………………………………... | |
Коррозия металлов…………………………………………………. | |
Комплексные соединения…………………………………………. | |
Химические свойства металлов…………………………………… | |
Полимеры…………………………………………………………… | |
Дисперсные системы………………………………………………. | |
Количественный анализ…………………………………………… | |
Приложения………………………………………………………… | |
Содержание………………………………………………………… | |