Константы неустойчивости некоторых комплексных ионов

Комплексный ион	Кнеуст.	Комплексный ион	Кнеуст.
[Ag(CN)2]-	1·10-21	[Co(NH3)6]2+	4,07·10-5
[Ag(NH3)2]+	5,89 ·10-8	[Co(CNS)4]2-	5,5·10-3
[Ag(S2O3)2]3-	1·10-18	[Co(NH3)4]2+	2,8 ·10-6
[Ag(NO2)2]-	1,8 ·10-3	[Co(En)2]2+	2,19 ·10-11
[AgBr2]-	7,8 ·10-8	[CoEDTA]2-	7,9 ·10-14
[AgCl2]-	1,76 ·10-5	[Cu(P2O7)2]6-	1,0 ·10-9
[AgEDTA]3-	4,8·10-8	[Cu(NH3)4]2+	2,14 ·10-13
[AlF6]3-	1,44 ·10-20	[Cu(CN)4]3-	5 ·10-31
[CaEDTA]2-	2,58 ·10-11	[Cu(CN)2]-	1,0 ·10-24
[Cd(En)2]2+	6·10-11	[Cu(En)2]2+	7,41·10-21
[Cd(CN)4]2+	1,41·10-19	[CuEDTA]2-	1,6 ·10-19
[Cd(NH3)4]2+	2,75 ·10-7	[Cu(CN)4]2-	9,6 ·10-29
[CdI4]2-	7,94 ·10-7	[Fe(CN)6]4-	1,0 ·10-24
[Hg(NH3)4]2+	5,3 ·10-20	[Fe(CN)6]3-	1,0 ·10-31
[Hg(CN)4]2-	4,0 ·10-42	[MgEDTA]2-	2,4 ·10-9
[Hg(CNS)4]2-	1,29 ·10-22	[Ni(CN)4]2-	1,0 ·10-22
[HgI4]2-	1,38 ·10-30	[Ni(NH3)4]2+	1,12 ·10-8
[HgCl4]2-	6,03 ·10-16	[Ni(NH3)6]2+	1,9 ·10-9
[HgBr4]2-	1,0 ·10-21	[Ni(En)2]2+	8,32 ·10-15
[PbBr4]2-	1,0 ·10-3	[NiEDTA]2-	3,54 ·10-19
[PbI3]-	2,22 ·10-5	[Zn(NH3)4]2+	3,46 ·10-10
[Pb(P2O7)2]6-	4,74 ·10-6	[Zn(CN)4]2-	1,3 ·10-17
[ZnEDTA]2-	3,2 ·10-17	[Zn(En)2]2+	8,5 ·10-12
[Zn(P2O7)2]6-	3,4 ·10-7	[Zn(OH)4]2-	3,6 ·10-16

Окраска вещества при поглощении определенной части спектра

Поглащаемая часть спектра	Длина волны, нм	Окраска вещества
Фиолетовая	400 – 424	Зелено-желтая
Синяя	424 – 450	Желтая
Голубая	450 – 490	Оранжевая
Зелёная	490 – 575	Пурпурная
Жёлтая	575 – 585	Фиолетовая
Оранжевая	585 – 647	Голубая
Красная	647 – 710	Зелёная

Константы диссоциации некоторых электролитов в водных растворах (при температуре 298 К)

Электролит	КД	Электролит	КД
HNO2	K = 4,6·10-4	NH4OH	K =1,8·10-5
HAlO2	K = 6·10-13	H2O	K =1,8·10-16
H3BO3	К1 = 5,8·10-10 К2 = 1,8·10-13 К3 = 1,6·10-14	Al(OH)3	К1 = 7,41 ·10-9 К2 = 2,14 ·10-9 К3 = 1,38 ·10-9
HOBr	K = 2,1 ·10-9	Fe(OH)2	К1 = 5,5 ·10-8 К2 = 1,2 ·10-2
H2SiO3	К1 = 2,2·10-10 К2 = 1,6·10-12	Fe(OH)3	К1 = 4,79 ·10-11 К2 = 1,82·10-11 К3 = 1,48 ·10-12
HCOOH	K =1,8·10-4	Cu(OH)2	К1 = 2,19 ·10-7 К2 = 6,61 ·10-8
H2Se	К1 = 1,7·10-4 К2 = 1·10-11	Ni(OH)2	К2 = 2,5·10-5
H2SO3	К1 = 1,7·10-2 К2 = 6,3·10-8	AgOH	K =1,1 ·10-4
H2S	К1 = 5,7·10-8 К2 = 1,2·10-15	Pb(OH)2	К1 = 9,6·10-4 К2 = 3 ·10-8
H2TeO3	К1 = 3 ·10-3 К2 = 2 ·10-8	Cr(OH)3	К2 = 1,02·10-10
H2Te	К1 = 1 ·10-3 К2 = 1 ·10-11	Zn(OH)2	К1 = 4,4 ·10-5 К2 = 1,5 ·10-9
H2CO3	К1 = 4,5 ·10-7 К2 = 4,8 ·10-11	Cd(OH)2	К1 = 8,13 ·10-4 К2 = 4,17 ·10-7
CH3COOH	K =1,8 ·10-5	Mn(OH)2	К2 = 5 ·10-4
HOCl	K =5 ·10-8	Со(ОН)2	К1 = 8,32 ·10-5 К2 = 8,32 ·10-6
H3PO4	К1 = 7,5 ·10-3 К2 = 6,3 ·10-8 К3 = 1,3 ·10-12	Sc(OH)3	К1 = 3,16 ·10-8 К2 = 5,01 ·10-9 К3 = 4,07 ·10-10
HF	K =6,6 ·10-4	Th(OH)4	К4 = 2 ·10-10
HCN	K =7,9 ·10-2	V(OH)3	К3 = 8,3 ·10-12
H2C2O4	К1 = 5,4 ·10-2 К2 = 5,4·10-5	Ga(OH)3	К2 = 1,6 ·10-11 К3 = 4 ·10-12
HClO	K1= 3,98 ×10-8	Sn(OH)2	К1 = 3,47 ·10-10 К2 = 1,26 ·10-12
H2CrO4	К1 = 1,8 ·10-1 К2 = 3,24·10-7	Sn(OH)4	К1 = 1,66 ·10-13 К2 = 2,14 ·10-14

Криоскопические (K) и эбулиоскопические (Е) константы некоторых растворителей

Растворитель	К	Е	Растворитель	К	Е
Вода	1,86	0,52	Этиловый спирт	--	1,16
Бензол	5,10	2,57	Ацетон	2,40	1,50
Анилин	5,87	3,69	Хлороформ	4,90	3,89
Тетрахлорид углерода	2,98	5,02	Фенол	7,3	3,6
Камфора		6,09	Нитробензол	6,9	5,27

Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298 К)

Ионы	Коэффициенты активности при ионной силе
0,001	0,01	0,02	0,05	0,07	0,1
Водорода	0,98	0,92	0,91	0,88	0,86	0,84
Однозарядные	0,98	0,92	0,89	0,85	0,83	0,80
Двухзарядные	0,77	0,58	0,50	0,4	0,36	0,30
Трехзарядные	0,73	0,47	0,37	0,28	0,25	0,21

Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

°C	Р, Па	°С	Р, Па	°С	Р, Па
	610,4		1598,5		3780,0
	657,2		1705,2		4005,0
	705,2		1817,2		4242,2
	757,3		1937,1		4753,0
	813,3		2065,1		5318,0
	871,9		2197,1		5940,0
	934,6		2338,4		6623,0
	1001,2		2486,4		7374,0
	1073,2		2643,7		12334,0
	1147,8		2809,1		19920,0
	1227,9		2983,7		31160,0
	1311,9		3167,7		43360,0
	1402,5		3361,0		70100,0
	1497,2		3565,0		101325,0

Произведения растворимости малорастворимых электролитов при 25 °С