Согласно уравнению гетерогенной химической реакции
Установите соответствие
Характер взаимодействия с внешней средой
а) обменивается энергией
б) обменивается веществом и энергией
в) не обменивается ни веществом, ни энергией
г) обменивается только веществом
2. Установите соответствие между параметрами системы …
Отличительные особенности
а)зависят от агрегатного или фазового состояние вещества
б) зависят от количества вещества в системе
в) зависят от времени
г) не зависят от количества вещества
3. Функциями состояния термодинамической системы являются …
1. работа
2. внутренняя энергия
3. энтальпия
4. теплота
5. энтропия
4. Закон, отражающий зависимость между работой, теплотой и внутренней энергией системы …
1. закон Гесса;
2. второй закон термодинамики;
3. первый закон термодинамики;
4. закон Гиббса.
5. Тепловой эффект химической реакции не зависит от …
1. агрегатного состояния исходных веществ;
2. числа стадий химического процесса;
3. температуры;
4. агрегатного состояния продуктов реакции.
6. Энтальпия образования хлора (∆H0f) при стандартных условиях принята равной … кДж/моль.
1. 8,314
2. 273; 4. 1
Исходя из уравнения реакции
2С(графит) + 2Н2(г) а С2Н4 ∆H0r, 298=52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна …
1. -104,6 кДж/моль;
3. -52,3 кДж/моль;
8.Тенденцию системы к достижению состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц, отражает функция состояния …
1. внутренняя энергия
2. энтальпия
3. энтропия
4.энергия Гиббса
9. При 0 ºС вода может находиться в трех агрегатных состояниях: твердом (лед), жидком (вода) и газообразном (пар). Минимальная энтропия для одного килограмма вещества будет у …
1. пара; 2. воды; 3. льда; 4. одинакова
10. Для определения направления самопроизвольных процессов, протекающих при постоянном давлении и температуре, используют величину изменения …
1. изобарно-изотермического потенциала, ΔG0;
2. энтропии ΔS0;
3. энтальпии ΔH0.
11. Установите соответствие между знаками изменения ΔH0р и ΔS0р и возможностью протекания процессов при постоянном давлении и температуре.
Возможность самопроизвольного протекания процесса:
А - процесс возможен при любых температурах;
Б – процесс термодинамически невозможен;
В – процесс возможен при высоких температурах;
Г – процесс возможен при низких температурах.
12. Выберите значения величин ΔH0 и ΔS0, для которых А – процесс будет возможен при любых температурах; Б – процесс будет невозможен ни при каких температурах
1.Δ H°> 0; ΔS° >0 2.Δ H°> 0; ΔS° <0 3.Δ H°< 0; ΔS° <0 4. Δ H°< 0; ΔS° >0
1.2. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Согласно уравнению гомогенной химической реакции
2NH3 = N2 + 3H2; ∆Н0р >0 к смещению равновесия вправо приведет
1. добавление водорода;
2. добавление азота;
3. повышение температуры
4. повышение давления
Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для
Реакции
2. ZnO(K) + C02(r)~ ZnC03(K);
4. С(графит) + C02(r) <-> 2CO(r).
Для увеличения выхода продуктов в реакции
2Pb(NО3)2(тв) ↔ 2PbO(тв) +4NO2(г) + O2(г), ∆Hr>0 необходимо …
1. увеличить давление;
2. увеличить температуру;
3. уменьшить температуру;
4. ввести катализатор.
Согласно уравнению гомогенной химической реакции
2Н2О(г) ↔ 2Н2(г) + О2(г), ∆H0r>0. Для смещения равновесия в сторону продуктов реакции необходимо …
2. повысить температуру;
4 . увеличить концентрацию кислорода
17. Для системы, находящейся в равновесии …
1. ΔG=0; 2. ΔG<O; 3. ΔG>0;
4. Kравн=l; 5. Кравн>1; 6. Кравн<1.
При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной хим. р-ции
2NO+CL2= 2NOCL увеличится в……..раз
1. 2раза; 2. 4 раза; 3. 8 раз; 4. не изменится
19. Чтобы скорость гомогенной элементарной реакции 2 NO + О2 = 2 NO2
не изменилась при уменьшении концентрации оксида азота(II) в 2 раза, необходимо концентрацию кислорода увеличить в………. раза.
1. 2раза; 2. 4 раза; 3. 8 раз;
Для уменьшения в 32 раза скорости реакции, температурный коэффициент которой равен 2, необходимо понизить температуру на
1. 20° 2. 40° 3. 50° 4. 160°
21. К изменению значения константы равновесия химической реакции
Приведет
1. введение катализатора;
2. изменение температуры;
3. изменение концентрации реагирующих веществ;
4. отвод продуктов реакции.
Согласно уравнению гетерогенной химической реакции
СаСОз(к) <-> СаО(к) + С02(г), ЛНг>0, для увеличения выхода СаО
Необходимо
1. повысить давление;
2. добавить в реакционную смесь СО2;
3. повысить температуру;
4. увеличить концентрацию карбоната кальция.