Закон Гесса та наслідки з нього

2.Методи визначення теплових ефектів (ентальпій) хімічних та фізико-хімічних процесів.

3.Поняття про стандартне значення ентальпії.

4.Що таке термохімічні рівняння і чому в них можна ставити дробові коефіціенти?

5.Що називають теплотою утворення речовини?

6.Що називають теплотою гідратації, нейтралізації?

7.Формулювання законів термодинаміки та їх математичні вирази.

8.Закон Лавуазьє-Лапласа.

9.Основні поняття хімічної термодинаміки: система, фаза, компонент, параметр.

САМОСТІЙНА АУДИТОРНА РОБОТА

Відповідати на запитання з використанням записів на дошці та виконати тести з теми “Основні поняття хімічної термодинаміки. Термохімія” за варіантом, запропонованим викладачем.

ЛІТЕРАТУРА

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

ЗАНЯТТЯ №5

ТЕМА: Напрямленність хімічних процесів. Закон Гесса.

АКТУАЛЬНІСТЬ:розв’язування задач з хімічної термодинаміки дозволяє теоретично передбачувати можливість протікання кожної хімічної реакції і є необхідні студентам для застосування в подальшій фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Навчитися вираховувати теплові ефекти та термодинамічні потенціали хімічних процесів, використовуючи таблиці термодинамічних величин, та вміти застосувати їх для характеристики хімічних сполук, визначення напрямку процесу.

ЗНАТИ:-поняття про теплові ефекти процесів;

-визначення ентальпії, ентропії та вільної енергії Гіббса;

-формулювання законів термодинаміки;

-основні поняття термодинаміки.

ВМІТИ: - визначати ентальпії розчинення та нейтралізації;

-записувати математичні вирази законів термодинаміки;

-визначати тепловий ефект реакції.

САМОСТІЙНА ПОЗААУДИТОРНА РОБОТА

1.Визначте ∆G˚₂₉₈ наступних реакцій і покажіть, в якому напрямку можливий їх перебіг за стандартних умов:

а) CuO(к) + С(гр) = Cu(к) + СО(г);

б) СaCO₃(к) = СaO(к) + CO₂(г);

в) 3NiO(к) + 2Al(к) = 3Ni(к) + Al₂O₃(к).

2.Як зміниться ентропія системи в ході прямої і зворотної реакцій:

а) синтезу аміаку;

б) синтезу NO з простих речовин.

3.При якій температурі настає рівновага в системі:

CO(г.) + 2H₂(г.) = CH₃OH(р.); ∆Н˚₂₉₈=-128,05 кДж?

4.Які з перелічених оксидів можна відновити алюмінієм при 298 К: CaO, FeO, Cr₂O₃? Відповідь обгрунтувати, обчисливши значення енергії Гіббса для кожної реакції.

5.Не виконуючи обчислень, визначте (де можливо) знак ΔS для таких перетворень:

а) 2H₂ (г) + O₂ (г) → 2H₂O (г);

б) CO (г) + Cl₂ (г) → COCl₂ (г);

в) CH₄ (г) + 2O₂ (г) → 2H₂O (г) + CO₂ (г);

г) CH₄ (г) + 2O₂ (г) → 2H₂O (р) + CO₂ (г);

д) 2NH₃ (г) → 3H₂ (г) + N₂ (г).

6.За допомогою розрахунків визначте, чи може реагувати кальцій з вуглекислим газом за стандартних умов згідно з такими хімічними рівняннями:

а) 2Ca (т) + CO₂ (г) → 2CaO (т) + C (гр);

б) 2Ca (т) + 3CO₂ (г) → 2CaCO₃ (т) + C (гр).

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ