Как определить, связи какого типа образуют атомы элементов в определенном веществе? Рассмотрим примеры

1. Хлорид цезия CsCl. Атом цезия (IА группа) большой, с низким значением электроотрицательности, легко отдает электрон, а атом хлора (VIIА группа) небольшой с большим значением ЭО легко его принимает, следовательно, связь в хлориде цезия ионная (типичный металл с типичным неметаллом).

2. Гидрид азота (аммиак) NH₃Атомы азота (VА группа) и водорода (IА группа) отличаются по размерам – оба небольшие по размеру (неметаллы). По склонности принимать электроны они отличаются, связь в молекуле NH₃ковалентная полярная.

3. Азот N_{2 .} Простое вещество. Связываемые атомы одинаковые и при этом небольшие, следовательно, связь в молекуле азота ковалентная неполярная.

4. Кальций Са. Простое вещество. Связываемые атомы одинаковые и довольно большие, следовательно связь в кристалле кальция металлическая.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

61. Исходя из теории ковалентной связи, изобразите в виде валентных схем строение молекул: HCl, H₂O, NH₃.

62. Почему энергия двойной связи С = С (613,2 кДж) не равна удвоенному значению энергии одинарной связи С - С (348,6 кДж)?

63. Как изменяется полярность связи и прочность молекул в ряду HF, HCl, HBr, HI?

64. Какие химические связи имеются в ионах [NH₄]⁺, [BF₄]^-?

65. Какую валентность, обусловленную не спаренными электронами (спин-валентность), может проявлять фосфор в нормальном и возбужденном состояниях?

66. Что такое гибридизация валентных орбиталей? Какое строение имеют молекулы типа АВ_n если связь в них образуется за счет sp-, sp²-, sp³ – гибридизации орбиталей атома А?

67. Как метод молекулярных орбиталей (МО) описывает строение двухатомных гомоядерных молекул элементов, второго периода?

68. Пользуясь таблицей относительных электроотрицательностей, вычислить их разность для связей Н–О и О–Rb в гидроксиде RbОН и определить: а) какая из связей в молекуле характеризуется большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе.

69. Как изменяется прочность связи в ряду СO2–SiO2–GeO2–SnO2? Указать причины этих изменений.

70. Дипольный момент молекулы HCN равен 0,97×10^-29 Кл×м. Определите дли­ну диполя молекулы HCN.

71. Какой вид гибри­дизации электронных облаков имеет место в атоме кремния при образовании молекулы SiF₄? Какова пространственная струк­тура этой молекулы?

72. Опишите с помощью метода молекулярных орбиталей молекулу Н₂0.

73. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице Н₃О⁺.Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.

74. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в частице NO₂.Назовите и изобразите геометрическую форму этой частицы.

75. Укажите тип гибридизации орбиталей бора в молекуле BBr₃.

76. Какие виды химической связи имеются в молекуле NH₄I ?

77. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какие из связей наиболее и наименее полярны? Укажите, в сторону какого атома происходит смещение электронного облака связи.

78. Описать с позиции метода МО молекулу ВеН₂ : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.

79. Описать с позиции метода МО молекулу СН₄ : определить кратность связи и магнитные свойства молекулы.

80. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [MoCl₄]^2-

81. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [ZnCl₄]^2-

82. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы CO₂.

83. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cd(H₂O)₄]²⁺

84. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы (NН₄)⁺.

85. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Ni(OH)₄]^2-

86. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы PF₃.

87. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Co(NH₃)₄]³⁺.

88. С помощью метода валентных связей (ВС) опишите пространственное строение молекулы SiF₄.

89. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [Cr(H₂O)₄]³⁺

90. Определите тип гибридизации и геометрическую форму комплексного иона [CuCl₄]^2-