Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 61. Константа диссоциации азотистой кислоты равна Кдисс = 5,1∙ 10-4

61. Константа диссоциации азотистой кислоты равна К_дисс = 5,1∙ 10^-4. Вычислить степень диссоциации этой кислоты в 0,01М растворе.

62. Вычислите концентрацию ионов водорода (в моль/л) в 0,02 М растворе сернистой кислоты, если константа диссоциации К_дисс =1,7∙10^-2 .

63. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна К_дисс = 1,5∙ 10^-5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе

64. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л), в 0,02М растворе муравьиной кислоты НСООН, если её константа диссоциации К_дисс = 2 ∙ 10^-4.

65. При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации HNO₂ будет равна 20%, если константа диссоциации этой кислоты К_дисс= 5 ∙ 10^-4.

66. Вычислить значения а_он- в в 0,2 н. растворе NaOH, считая f _он- = 0,8.

67. Степень диссоциации слабой одноосновной кислоты в 0,2 н. растворе равна 0,03. Вычислить значения [H⁺],[OH^-] и pOH для этого раствора.

68. Вычислить рН 0,1 н. раствора уксусной кислоты, содержащего, кроме того, ацетат натрия. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.

69. При 60⁰С ионное произведение воды К_Н2О = 10^-13. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить рН 0,001 н. раствора НОС1 при 25 и при 60⁰С.

70. рН 0,1 М раствора натриевой соли некоторой одноосновной кислоты равен 10. Вычислить константу диссоциации этой кислоты.

71. Вычислить концентрацию NH₄OH, если концентрация ионов NH₄⁺ равна 2 х 10^-3 моль/л, степень диссоциации составляет 0,4%.

72. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе азотистой кислоты.

73. Найти концентрацию ионов водорода в 0,5 М растворе сероводородной кислоты.

74. Вычислить концентрацию ионов водорода в растворе уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 5%.

75. Вычислить концентрацию HS^- ионов в 0,8 М растворе сероводородной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,15%.

76. Вычислить молярную концентрацию уксусной кислоты, если концентрация ионов водорода 10^-4 моль/л.

77. Вычислить концентрацию ионов НСО₃^- в 0,01 М растворе угольной кислоты, если степень диссоциации составляет 0,04%.

78. Вычислить молярную концентрацию бензойной кислоты, если концентрация ионов водорода составляет 5 х 10^-3 моль/л.

79. Вычислить степень диссоциации 0,2 н. раствора уксусной кислоты.

80. При какой концентрации гидроксида аммония степень диссоциации составит 0,1?

81. Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1,5 ∙ 10^-5. Какова должна быть степень её диссоциации (%) в 0,005 М растворе ?

82. Определите степень диссоциации (%) 0,1М раствора NH₄OH, если К_дисс NH₄OH = 1,77∙10^-5.

83. Определеите степень диссоциации (%) 0,05М раствора НСN, если

К_дисс НСN = 7∙ 10^-10.

84. Вычислите концентрацию ионов водорода (моль/л) в 0,02 М растворе сернистой кислоты. К _диссН₂SO₃ = 1,7∙ 10^-2.

85. Константа диссоциации кислоты равна 1∙ 10^-9. При какой концентрации степень её диссоциации достигнет 3%.

86. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,173%. Определите К_дисс этой кислоты.

87. При какой концентрации раствора (моль/л) степень диссоциации НNO₂ будет равна 20%. К _дисс НNO₂ = 5,1∙ 10^-4.

88. Степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,02М растворе равна 3,2%. Определите константу диссоциации этой кислоты.

89. Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе муравьиной кислоты. К_дисс(НСООН) = 1,7∙ 10^-2.Определите степень диссоциации фтороводородной кислоты НF, если массовая доля кислоты состовляет 2% (ρ = 1), а К_дисс НF = 6,7 ∙ 10^-4.

Гидролиз. Амфотерность

Задания с выбором ответа:

1. По какой реакции образуются плюмбиты?

а) Pb(OH)₂ + Na₂SO₄;

б) PbO + NaOH;

в) Pb(OH)₂+ NaCI;

г) Pb(NO₃)₂+NH₄OH.

2. Какая из солей подвергается необратимому гидролизу?

а)Na₂S;

б)AI₂S₃;

в)NH₄CI;

г)CH₃COONa.

3. Какое соединение хрома образует хромиты?

а)CrO;

б)Cr₂O₃;

в)CrO₃;

г) не образует.

4. Какое из указанных веществ гидролизуется в большей степени?

а) NaNO₃;

б) NH₄CI;

в) K₂CO₃;

г) CH₃COONa.

5. Какое вещество подвергается гидролизу?

а) NaCI;

б) K₂SO₄;

в) NaNO₃;

г) (NH₄ )₂S

6. У какого оксида наиболее выражены основные свойства?

а) PbO;

б) SnO;

в) GeO;

г) As₂O₃

7. Какое вещество гидролизуется ступенчато?

а)FeCI₃;

б) NH₄CI;

в) KCI;

г) CH₃COONa.

8. Указать реакцию образования станнитов:

а) SnO₂ + NaOH;

б) SnO + NaOH;

в) SnCI₂+ NH₄OH;

г) SnCI₄+ NH₄OH;

9. Какое соединение сильнее всего подвергается гидролизу?

а) (NH₄ )₂SО₄;

б) NH₄CI;

в) NH₄NO₃;

г) (NH₄ )₂S

10. При гидролизе какой соли среда будет кислая?

а) KCI;

б) NaCI;

в) Na₂CO₃;

г) AICI₃

11. Какая соль соответствует метахромистой кислоте?

а) KCrO₂;

б) K₂CrO_4;

в) K₂Cr₂O₇;

г) KCr(SO₄)_2.

12. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу?

a) (NH₄ )₂СО₃;

б)NH₄NO_3;

в) FeC1₃;

г) Fe₂CО₃

13. Какое соединение подвергается гидролизу?

a) Na₂SO₄;

б) NaНCO₃;

в) NaCIO₄ ;

г) NaCI .

14. По какой реакции образуется хлорид хрома (111)?

а) Cr₂O₃ + HCI;

б) Cr(OH)₃ + NaCI;

в) Cr₂(SO₄)₃ +HCI;

г) NaCrO₂ + NH₄CI.

15. Какое соединение гидролизуется в большей степени?

а) (NH₄ )₂SО₄;

б) NH₄NO₃;

в) NH₄CI;

г) (NH₄ )₂S

16. Какое соединение гидролизуется ступенчато?

а) NaCI;

б) NH₄CI;

в) AICI₃;

г) NaНCO_3.

17. Какое соединение марганца обладает амфотерными свойствами?

а) MnO;

б) MnO₂;

в) MnO₃;

г) Mn₂O_7.

18. Какое соединение подвергается гидролизу?

а)NaCI;

б)NaBr;

в) NaCN;

г)NaCIO_4.

19. При гидролизе какой соли среда будет щелочная?

а) NaI;

б)NH₄CI;

в) NH₄NO₃;

г)Na₃PO₄

20. Какой из оксидов хрома при взаимодействии с гидрокидом натрия образует хромиты?

а)CrO;

б)Cr₂O₃;

в)CrO₃;

г) не образует

21. Какое соединение подвергается необратимому гидролизу?

а)Fe₂(CO₃)₃;

б)FeSO₄;

в) Fe₂(SO₄)₃;

г)Fe(NO₃)₃

22. Какое соединение гидролизуется ступенчато?

а)NaНCO_3.;

б) Na₂CO₃;

в) CH₃COONa;

г) NaCI;

23. Какой из гидроксидов не обладает амфотерными свойствами?

а) AI(OH)₃;

б) Fe(OH)₃;

в) Cr(OH)₃;

г) Ge(OH)₃

24. Какое соединение подвергается гидролизу в большей степени?

а) NH₄CI;

б) CH₃COONa;

в) Fe(CH₃COOH)₃;

г) NaНCO_3.

25. Какое соединение гидролизуется ступенчато?

а) NaНCO_3;

б) Fe₂(SO₄)₃;

в) CH₃COONa;

г) NaCIO₄;

26. Какой из указанных гидроксидов обладает амфотерными свойствами?

а) Mg(OH)₂;

б) Рb (OH)₂ ;

в) Sr (OH)₂;

г) Ca(OH)_2.

27. Определите какое вещество подвергается гидролизу?

а)Na₂CO₃;

б) KNO₃;

в) NaCI;

г)Ca(OH)_2.

28. При гидролизе какой соли реакция будет щелочная?

а) СаСI₂;

б) Na₃PO₄ ;

в)CuSO₄;

г) ZnCI_2.

29. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:

а) соляной кислоты;

б) гидроксида калия;

в) твердой соли NaCl;

г) дистиллированной воды.

30. Какая из перечисленных солей создает в водном растворе среду с рН < 7?

а)K₂ SO₄; б) Al₂(SO₄)₃; в)KCN; г)Na₂CO₃

Задания с установлением соответствия:

31. Установите соответствие между составом соли и реакцией среды её водного раствора

Состав соли Среда

1) нитрат калия а) кислая

2) сульфат алюминия б) нейтральная

3) сульфид калия в) щелочная

4) ортофосфат натрия

32. Установите соответствие между составом соли и типом её гидролиза

Состав соли Тип гидролиза

1) BeSO₄ а) по катиону

2) KNO₂ б) по аниону

3) Pb(NO₃)₂ в) по катиону и аниону

4)CuCl₂

Ответьте на вопросы

33. Что называется гидролизом солей ? Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу, и солей, которые гидролизу не подвергаются, и объясните почему?

34. Почему соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются?

35. Почему раствор нитрата алюминия окрашивается в красный цвет при добавлении лакмуса?

36. Почему раствор сульфида калия окрашивается в малиновый цвет при добавлении фенолфталеина?

37. Почему раствор хлорида бария не изменяет цвет лакмуса и фенолфталеина?

38. Что называется степенью гидролиза? Какие факторы оказывют влияние на степень гидролиза?

39. Как влияет на степень гидролиза температура, разбавление, реакция среды и природа соли?

40. В каких случаях гидролиз соли необратим?

41. В какую сторону смещается равновесие гидролиза соли при разбавлении и нагревании раствора?

42. Какие цели преследуют при известковании почв?

43. Что такое амфотерность?

44. Какова закономерность расположения амфотерных элементов в периодической системе?

45. Какими реакциями можно доказать амфотерный характер гидроксида хрома (111).