Виды химической связи в соединении HCOONa

1) ионная и ковалентная полярная ; 2) ионная и ковалентная неполярная

3) ковалентная неполярная и водо­родная ; 4) ковалентная полярная и водород­ная

Гидроксиды элементов Mg, A1 и Si относятся соответственно к классам

1) оснований, кислот и кислот ; 2) амфотерных гидроксидов, основа­ний и кислот

3) оснований, амфотерных гидрок­сидов и кислот ;4) амфотерных гидроксидов, кислот и оснований

4. Вещества с общей формулой R—C—O—R₁ относятся к классу

½½

О

1)спиртов ; 2) альдегидов ; 3) простых эфиров ; 4) сложных эфиров.

5. Окислительно-восстановительная реакция осу­ществляется при взаимодействии веществ

1) фенола и гидроксида натрия ; 2) аммиака и кислорода

3) хлорида кальция и нитрата серебра ; 4) этанола и уксусной кислоты

6. В схеме реакции С + HNO₃ ® NO₂ + CO₂ + Н₂О коэффициент перед формулой восстановителя равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. В уравнении реакции оксида алюминия с сер­ной кислотой сумма коэффициентов перед фор­мулами сильных электролитов равна

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

8. Суммы всех коэффициентов в полном и сокра­щенном ионных уравнениях реакции между хлоридом бария и сульфатом меди (II) равны

1) 7 и 7 2) 9 и 3 3)12 и 6 4) 9 и 7

Сокращенное ионное уравнение реакции

SiO + 2H⁺ = H₂SiO₃¯ соответствует взаимодействию

1) оксида кремния (IV) с водой ; 2) оксида кремния (IV) с серной кислотой

3) силиката натрия с серной кислотой ; 4) силиката кальция серной кис­лотой

С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы

1) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV) ;

2) карбонат натрия, магний и хлорид бария;

3) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота;

4) медь, гидроксид калия и хлорид серебра.

11. При взаимодействии пропилена с бромом полу­чается

1) 1-бромпропан ; 2) 2-бромпропан ;3) 1,2-дибромпропан ;4) 2,2-дибромпропан

При гидролизе жиров образуются

1) спирты и минеральные кислоты ;

2) альдегиды и карбоновые кислоты;

3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты ;

4) глицерин и карбоновые кислоты.

В схеме превращений

+Н₂О +H₂ +Na

С₂H₂ ® X ® Y ® C₂H₅ ONa

Формулы веществ Х и Y

1) X — C₂H₅OH; Y — СНзСООН; 2) X — СНзСНО; Y — C₂H₅OH

3) X — СНзСООН; Y — C₂H₅OH; 4) X — СНзСНО; Y — СНзСООН

14.Карбонат-ионы можно обнаружить водным рас­твором

1) хлороводорода; 2) гидроксида натрия

3) хлорида натрия; 4) сульфата аммония

15.Глицерин, уксусную кислоту и формалин мож­но распознать с помощью

1) азотной кислоты (конц.); 2) гидроксида меди (II)

3) бромной воды; 4) нагретой медной проволоки

16. С наибольшей скоростью при комнатной темпе­ратуре протекает взаимодействие между

1) цинком и разбавленной серной кислотой ; 2) магнием и соляной кислотой

3) железом и кислородом ; 4) раствором карбоната натрия и со­ляной кислотой

Химическое равновесие в системе

H₂ (г) + Вr₂ (г) Û 2НВr (г) + Q смещается в сторону продукта реакции при

1) повышении давления; 2) понижении температуры

3) понижении давления; 4) использовании катализатора

18. В лаборатории кислород не получают из

1) жидкого воздуха ; 2) бертолетовой соли КClO₃ ; 3) воды ;

4) перманганата калия КMnO₄

Метанол в промышленности получают

1) взаимодействием СО и Н₂ ; 2) взаимодействием CO₂ и H₂ ;

3) пиролизом метана ; 4) гидролизом глюкозы .

Гомологом этана является

1) С₂Н₄ 2) С₂Н₆ 3) С₆Н₆ 4) С₃Н₈

21.Число изомеров вещества состава С₄Н₆, соот­ветствующих классу алкинов, равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

22. Масса соли, которую необходимо растворить в 50г воды для приготовления 20% -ного раство­ра, равна

1) 10,0г 2) 12,5г 3) 20,0г 4) 25,0г

23. При сплавлении 10,8г алюминия с 22,4г серы образуется количество вещества сульфида алю­миния AI₂S₃

1) 0,1 моль 2) 0,2 моль 3) 0,3 моль 4) 0,4 моль

24. При обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, можно получить углекислый газ, объем (н.у.) которого приблизительно равен

1) 200м³ 2) 200л 3) 224м³ 4) 224л

Вариант 7

1. Электронная формула атома наиболее активно­го металла

1) 1s² 2s² 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹