Количественное определение. Концентрацию кислоты хлороводородной определяют методом алкалиметрии
Концентрацию кислоты хлороводородной определяют методом алкалиметрии. В качестве индикатора используют метиловый оранжевый или метиловый красный.
HCl + NaOH → NaCl + H2O. 1 мл 1,0 моль/л раствора натрия гидроксида эквивалентен 36,46 мг HCl.
Соединения галогенов со щелочными металлами (галогениды)
Получение
Натрия хлорид- единственный галогенид из данной группы, который широко распространен в природе в виде массивных отложений каменной соли. При получении солевые растворы выпаривают, предварительно очистив их от примесей, сопровождающих натрия хлорид, - солей магния и различных сульфатов. Для получения натрия хлорида для медицинских целей его очищают перекристаллизацией из кислоты хлороводородной.
Бромиды и йодидыполучают, обрабатывая водой железные стружки и добавляя бром или йод. При этом образуется бромид (йодид) железа(11) - FeBr2 (FeI2). Полученные соли продолжают окислять галогенами:
3FeBr2 + Br2 - 2FeBr3 • FeBr2.
Затем раствор бромида (йодида) железа(11) и железа(Ш) упаривают и добавляют раствор натрия карбоната:
2FeBr3 • FeBr2 + 5Na2CO3 + 5H2O → → 10NaBr + 2Fe(OH)3↓ + 2Fe(OH)2↓ + 5CO2↑.
Осадки гидроксидов железа отфильтровывают, фильтрат выпаривают и получают кристаллы натрия бромида (йодида).
Для получения калия бромида и калия йодида вместо соды на последней стадии используют поташ (К2СО3).
Механизмы действия и биотрансформация
Бромиды относятся к фармакологической группе снотворных и седативных средств. Препараты обладают умеренным седативным действием, хорошо всасываются из ЖКТ, характеризуются низкой скоростью почечной и кишечной экскреции. Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре головного мозга.
В медицине для приготовления жидких лекарственных форм применяют изотонический раствор натрия хлорида 0,9%. Натрия хлорид быстро выводится из организма, в основном почками.
Калия хлорид применяют при гипокалиемии и при сердечных аритмиях. Калия хлорид легко всасывается при приеме внутрь и относительно быстро выводится почками.
Контроль качества
По физическим свойствам хлориды, бромиды, йодиды и фториды представляют собой кристаллические порошки белого цвета. Йодиды могут иметь желтый цвет, что связано с разложением препарата на свету с образованием йода.
Определение подлинности
Подлинность галогенидов металлов определяют по реакциям на катионы Na+ и К+ и соответствующие анионы: F-,Cl-, Вг-, I- (приложение 4).
Качественные реакции на ион Na+
Окрашивание пламени
При внесении кристаллов соли натрия в пламя оно окрашивается в характерный желтый цвет (спектральная линия при 590 нм). Образование гексагидроксостибата натрия
Концентрированный нейтральный (pH ~ 7)раствор соли натрия дает белый кристаллический осадок с гексагидроксостибатом (V) калия K[Sb(OH)6]:
Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]↓. Реакцию проводят на холоде.
Качественные реакции на ион K+
Окрашивание пламени
Бесцветное пламя горелки в присутствии ионов К+ окрашивается в фиолетовый цвет. В присутствии натрия можно обнаружить калий через синее (кобальтовое) стекло или склянку с раствором синего красителя индиго.
Образование гидротартрата калия
Гидротартрат-ион, анион винной кислоты, образует с ионами калия кристаллический осадок гидротартрата калия:
K+ + HC4H4O6- → KHC4H4O6↓.
При добавлении ацетата натрия рН раствора близко к значению рКа уксусной кислоты и составляет 4,75. В более кислых растворах осадок гидротартрата калия растворяется с выделением винной кислоты Н2С4Н4О6. В щелочной среде образуется растворимая средняя соль К2С4Н4О6.
Образование гексанитрокобальтата калия-натрия Если к раствору соли калия добавить несколько капель раствора гексанитрокобальтата (III) натрия в присутствии разбавленной уксусной кислоты и потереть стеклянной палочкой о стенку пробирки, то выпадает желтый кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата калия-натрия KnNamCo(NO2)6, где n + т = 3. В образующейся смеси солей преобладает K2Na[Co(NO2)6]:
2KC1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl.
Проведению реакции должно предшествовать удаление ионов аммония, мешающих определению. Осадок растворим в сильных кислотах при нагревании и разлагается щелочью с образованием темно-бурого гидроксида Co(OH)3.