Опыт № 4 Взаимодействие уксусной кислоты с гидроксидом натрия
В пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и 1-2 капли фенолфталеина. Опишите цвет раствора. К полученному раствору по каплям прилейте раствор уксусной кислоты. Что происходит? Свои наблюдения и уравнение реакции оформите в таблицу.
Опт № 5 Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом натрия
В пробирку насыпать ½ шпателя карбоната натрия и по каплям прилить раствор уксусной кислоты. Свои наблюдения и уравнение реакции оформите в таблицу.
Опыт № 6 Взаимодействие жидкого жира с раствором перманганата калия
В пробирку налейте 1 мл. растительного масла и 1 мл. раствора перманганата калия. Интенсивно встряхивайте пробирку в течение минуты. Свои наблюдения оформите в таблицу.
Опыт № 7 Действие гидроксида меди (II) на глюкозу
В пробирку прилейте 0,5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавить 1 мл раствора сульфата меди (II). Свои наблюдения оформите в таблицу.
Опыт № 8 Действие гидроксида меди (II) на сахарозу
В пробирку прилейте 0,5 мл раствора сахарозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавить 1 мл раствора сульфата меди (II). Свои наблюдения оформите в таблицу.
Опыт № 9 Действие йода на крахмал
Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного крахмального клейстера и добавьте 2 капли спиртового раствора йода отметьте изменение цвета. Данная реакция является качественной реакцией на крахмал.
| Номер и название опыта, ход работы | Наблюдения и уравнения реакций |
Контрольные вопросы:
1. Какая реакция лежит в основе получения гидроксида меди (II)? Напишите уравнение этой реакции.
2. Почему при добавлении глицерина к осадку гидроксида меди (II) осадок растворяется? С чем связано интенсивное окрашивание раствора? Напишите уравнение взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II).
3. Опишите области применения глицерина.
4. Какой газ образуется при взаимодействии уксусной кислоты с цинком?
5. Что такое реакция этерификации?
6. Где применяются сложные эфиры?
7. Напишите молекулярную и структурную формулы глюкозы.
8. Почему гидроксид меди с глюкозой реагирует, а с сахарозой нет?
9. Где крахмал встречается в природе?
10. Какова роль углеводородов в природе и жизни человека?
Форма контроля:
Письменный отчёт, с устной защитой
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11
Тема«Изучение свойств белка»
Цель: изучение химических свойств и биологических функций белков
Учебные пособия: МУ по выполнению практических и лабораторных работ; периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева; Ерохин, Ю. М. Химия [Текст] : учебник / Ю. М. Ерохин. – М., 2003.; раздаточный материал
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, спички, водные растворы ацетата свинца, аммиака, белка куриного яйца, NaОН, CuSO4, концентрированная азотная кислота.
Задание:проведите химические опыты, результаты работы оформите в таблицу, сделайте выводы.
Краткие теоретические сведения.
1. Денатурация. При нагревании, под действием сильных кислот
или оснований, солей тяжелых металлов и некоторых других реагентов происходит необратимое осаждение (свертывание) белков, называемое денатурацией. При денатурации происходят изменения во вторичной и третичной структуре белка, а первичная структура сохраняется. При этом их биологические функции полностью уничтожаются.
2. Гидролиз. Под действием ферментов, а также водных растворов
кислот или щелочей происходит разрушение первичной структуры белка в результате разрыва пептидных связей. Гидролиз приводит к образованию пептидов и аминокислот. Гидролиз – основа процесса пищеварения.
3. Биуретовая реакция. При действии на белки раствора солей меди
(II) в щелочной среде возникает сиреневое или фиолетовое окрашивание. Голубая окраска раствора соли меди изменяется на фиолетовую (или несколько иную в зависимости от природы белка) за счет образования комплексных соединений.
4. Ксантопротеиновая реакция. При действии на белки
концентрированной азотной кислоты образуется желтая окраска, связанная нитрованием ароматических колец в соответствующих аминокислотах.
5. Качественное определение серы в белках. При горении белки
издают характерный запах «жженого рога». В значительной степени этот запах определяется содержанием в белках атома серы (цистеин, метионин, цистин).