Задания для индивидуальной самостоятельной работы. 68. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

68. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций:

1) Fe(NO3)3 + O2 + H2O → Fe(NO3)2OH

2) H5IO6 → I2O5 + O2 + H2O

3) K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

4) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO

5) (NH4)2 Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O

6) AgNO3 → Ag + NO2 + O2

7) NH3 + Br2 → N2 + NH4Br

8) B + NaOH + O2 → NaBO2 + H2O

9) Cr(NO3)3 → Cr2O3 + NO2 + O2

10) Cr2O3 + Na2CO3 + O2 → Na2CrO4 + CO2

11) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4

12) HMnO4 → MnO2 + O2 + H2O

69. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронного баланса:

1) оксид углерода(II) + хлорид палладия (II) + вода → палладий + оксид углерода (IV) + …

2) хлорат калия + оксид марганца (IV) + гидроксид калия → манганат калия + хлорид калия +…

3) оксид марганца (IV) + кислород + гидроксид калия → манганат калия + …

4) пероксид водорода + йод → йодноватая кислота + …

5) перхлорат магния → хлор + кислород + …

6) аммиак + кислород → азот + …

7) аммиак + кислород → оксид азота(II) + …

8) иодид калия + хлорид железа (III) → йод + хлорид железа (II) …

70. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом в уравнениях реакций:

1) PbO2 + HNO3(разб) + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O

2) KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 + H2O + KOH

3) Zn + NaOH(изб) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2

4) K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4

5) FeSO4 + HNO3(КОНЦ) → Fe(NO3)3 + NO + H2O + H2SO4

6) H2O2 + KOH + MnSO4 → MnO2 + K2SO4+ H2O

7) CuS + HNO3(конц) → CuSO4 + NO2 + H2O

71. Закончите уравнение и подсчитайте сумму коэффициентов. Вычислите ЭДС реакции.

1) P + H2O2 → H3PO4

2) PbS + H2O2 →…

3) Al + KNO3 + H2O → …

4) HNO2 + KI→ NO + …

5) P + HNO3 + H2O → H3PO4 + …

6) KI + KIO3 + HCl → I2 + …

7) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4→ …

8) NaAsO2 + I2 + H2O → NaH2AsO4 + …

72. Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты ионно-электронным методом:

1) MnO 2-4 + H2O + SO32-

2) Cr2O72- + H2O + Fe2+

3) MnO42- + H+ + SO32-

4) MnO42- + OH- + SO32-

5) Cr2O72- + H+ + NO2-

6) H2O2 + H+ + I-

7) IO3- + I- + H+

8) MnO2 + I- + H+

73. Вычислите эквивалент окислителя и восстановителя реакции:

1) K2Se + NaNO3 → K2SeO4 + NaNO2

2) F2 + H2O → HF + O2

3) Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4

4) NH3 + O2 → NO + H2O

5) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4

74. Закончить уравнения реакций, указать, какую роль играет в каждом случае пероксид водорода и определить его эквивалент:

1) PbS + H2O2

2) HOCL + H2O2 →HCl +

3) KI+ H2O2

4) KMnO4+ H2O2 → MnO2 +

5) I2+ H2O2 → HIO3 +

6) PbO2+ H2O2 → O2 +

75. Вычислите степени окисления выделенных атомов: HNO3, K2CrO4, Ce(SO4)2, FeCI3, S8, SO3, KNO2, KCrO2, Na2S, KI, O3, FeSO4, HCIO4, KCIO3, NH4NO3.

76. Укажите соединения, где выделенный атом может быть только окислителем, только восстановителем, окислителем и восстановителем и почему.

а) NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, NO2-, NO2, HNO3

б) H2S, S0, SO2, H2SO4

в) HCI, CI2, HCIO, HCIO2, HCIO3, HCIO4

77. Укажите те ионы, которые могут выступать в роли восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях:

Ag+; Al3+; Cl-; Sn2+; Zn2+; Br- ; Pb2+ ; Cr2O72-; S2-; NH4+.

78. Какие из приведенных ионов могут быть и окислителями и восстановителями:

SO32-; SO42-; MnO4-; NO2-; Mn2+; Fe2+.

Комплексные соединения

Задания с выбором ответа:

1. Какое из комплексных соединений при диссоциации образует комплексный катион?

а) [Cr(NH3)3CI3];

б) [Cu(NH3)4]SO4;

в) K2[Cu(CN)4].

2. Какое из комплексных соединений при диссоциации образует комплексный анион?

а) [Ag(NH3)2]CI;

б) K2[HgI4];

в) [Cu(NH3)4]SO4;

г) [Pt(NH3)3CI3]CI.

3. Указать комплексообразователь, его заряд и координационное число в комплексном соединении [Ni(NH3)5Cl]:

а) Ni ; +2; 5;

б) Ni; +4; 6;

в) NH3; +5; 1;

г) Cl; -1; 5.

4. Какие молекулы могут быть лигандами при образовании комплексных солей?

а) молекулы с ковалентной неподеленной связью типа СН4; СО2.

б) молекулы с злектровалентной связью, например: NaBr2; MgCl2

в) одноатомные молекулы инертных газов, например: Ar; Ne

г) молекулы с ковалентной полярной связью, например: NH3;H2O.

5. Вкаком из приведенных соединений комплексный ион является катионом?

а) [Ag(CN)2]K;

б) K2[HgI4];

в) (NH4)2[Co(SCN)4];

г) [Ag(NH3)2]Cl.

6. Какая из приведенных солей является двойной?

а) 2KCl ∙ CuCl2;

б) AlOHSO4;

в) Na2SO4 ∙ 10H2O

г) CoCl2

7. Какое из приведенных соединений платины образует при диссоциации три свободных иона хлора?

а) [Pt(NH3)5Cl]Cl3;

б) [Pt(NH3)3]Cl;

в) [Pt(NH3)4]Cl2;

г) [Pt(NH3)2Cl4]

8. В каком из указанных соединений комплексообразователем является ион неметалла?

а)[Fe(SCN)6]K3; б) NH4Cl;

в)K2[PCl4]; г) Na3[Co(NO2)6]

9. В каком соединении координационное число комплексообразователя равно шести?

а)[Pt(NH3)2Cl2];

б)[Co(NH3)2Cl2]Cl;

в) K4[Mo(CN)8];

г) [Pt(NH3)2Cl4]

10. Какая из указанных солей образует при диссоциации комплексный ион?

а) K2[Cu(CN)4];

б) [Cr(NH3)3Cl3];

в) [K2Cr 2O7];

г)[Pt(NH3)2Cl4]

11. В каком соединении комплексообразователем является неметалл?

а) KAl(SO4)2;

б) NH4NO3;

в) Na3[AlF6];

г) K2CrO4

12. Какая из указанных солей является двойной?

а) Na2[Pt Cl4];

б) Na2HPO4;

в) KCl ∙ MgCl2;

г) CaSO4 ∙ 2H2O

13. Какой из указанных комплексных ионов является самым прочным?

а) [Fe(SCN)]2+ K = 5 ∙ 10-3;

б) [Hg(SCN)4]2- K = 1∙ 10-22

в) [HgI4]2- К = 5∙ 10-31

г) [Hg(CN)4]2- K = 4 ∙ 10-41

14. В каком комплексном соединении комплексообразователем является p – элемент:

а) K2[HgI4]; б ) K2[PtCl4]; в) K3[Al(OH)6]?

15. В каком комплексном соединении комплексообразователем является d – элемент:

а)Na3[AlF6]; б) Na2[SiF6]; в) H2[CuCl4]?

16. Чему равен заряд комплексообразователя в ионе [Fe(CN)6]3-

а) 2+ ; б)3+; в) 4+; г) 5+.

17. Какой из комплексов содержит дидентантный лиганд:

а)[Co(NH3)3C2O4Cl]; б) [Co(NH3)2(NO2)2Cl2 ; в)K3[Co(OH)3(NO2)3]

18. Какое из комплексных соединений относится к ацидокомплексам:

а)K[Ag(CN)2]; б) K[Sb(OH)6]; в)[Cu(NH3)4]SO4

19. Какие из комплексных соединений относятся к аквакомплексам:

а)[Cu(H2O)4]SO4 ∙ H2O; б)K[Au(OH)4]; в)K[Sb(OH)6]; г) [Cr(H2O)6]Cl3

20. Какое из комплексных соединений относится к гидроксокомплексам:

а) [Fe(H2O)6]Cl3; б) K[Al(OH)4]; в) Na2[Sn(OH)6]; г)[Cr(H2O)6]Cl3

21. В каком случае дано правильное название комплексного соединения H2[PtCl4(OH)2]:

а) дигидроксотетрахлорплатиновая кислота;

б) тетрахлородигидроксоплатиновая кислота;

в) дигидроксотетрахлороплатиновая кислота.

22. С помощью какого реактива можно обнаружить ионы Fe3+ в двойной соли NH4Fe(SO4)2:

а) BaCl2; б) KCNS; в)KCl

23. Какой из указанных комплексных ионов является наиболее устойчивым?

а) [Cd(NH3)4]2+ Kн = 1,0 ∙ 10-7;

б) [Co(CN)4]2- Kн = 5,5 ∙ 10-3;

в) [Ni(NH3)6]2+ Kн = 6,0 ∙ 10-9;

г) [Ag(NH3)2]+ Kн = 6,8 ∙ 10-8

24. Какая из указанных солей платины образует с AgNO3 осадок?

а) [Pt(NH3)6]CI4;

б) K3[Pt(NH3)CI3];

в) K2[PtCI6];

г) [PtCI4(NH3)2].

25. Какое из указанных комплексных соединений образует при диссоциации 3 хлорид-иона, а какое не образует ни одного?

а) [Pt(NH3)3CI3]CI;

б) [Pt(NH3)4CI2]CI2;

в) [Pt(NH3)5CI]CI;

г) K2[PtCI4].

26. Какой заряд имеет комплексообразователь в [Pt(NH3)4CI2]CI2?

а) 2+; б) 3+; в) 5+; г) 4+.

Задания с дополнением ответа:

27. В состав координационной сферы входят…

28. Заряд координационной сферы равен… и может быть заряжен….

29. Ионы, находящиеся за пределами координационной сферы, образуют … комплексного соединения

30. Сумма зарядов внешнесферных ионов равна, но противоположна по знаку...

31. В соответствии с правилами ИЮПАК сначала у комплексных соединений называют…, а затем…

32. В названии координационной сферы сначала называют…, затем…и, наконец…

33. Если координационная сфера заряжена положительно, то комплексообразователь называют… в каком падеже?

34. Если координационная сфера имеет нулевой заряд, то комплексообразователь называют …, но в каком падеже?

35. Если координационная сфера заряжена отрицательно, то комплексообразователь называют… с окончанием…

36. Дентатность лиганда равно числу…, которые образуют связи с комплексообразователем

37. Общая константа устойчивости равна произведению….

38. Мерой прочности комплексного соединения является….

39. Устойчивость к.с. характеризуется …

40. Кнест. является мерой прочности комплексного соединения. Чем меньше Кнест., тем…

Ответьте на вопросы:

41. Какие соединения называются комплексными? Чем они отличаются от обычных солей? Привести примеры.

42. Для каких элементов периодической системы Д.И. Менделеева характерно образование комплексных соединений?

43. Какова природа химической связи в координационных соединениях?

44. Каковы основные положения координационной теории.

45. Какова классификация координационных соединений?

46. Что называется комплексообразователем и какие химические элементы играют роль комплексообразователя?

47. Что такое лиганды? Привести примеры лигандов, несущих заряды и нейтральных, но полярных.

48. Что такое координационное число? Почему координационное число больше заряда комплексообразователя?

49. Какие составные части образуют внутреннюю и внешнюю сферы комплексных соединений. Почему в одних комплексных соединениях внутренняя сфера имеет положительные, а в других отрицательные заряды?

50. Каким образом рассчитывается заряд внутренней сферы и заряд комплексообразователя.

51. Какие факторы влияют на устойчивость комплексных соединений в растворах?

52. Что называется константой нестойкости комплекса?

53. В чем отличие взаимодействия комплексообразователя с неорганическим и органическим лигандом.

54. Что представляет собой хелат? Привести пример.

55. Как называются лиганды, занимающие два координационных места у комлексообразователя?

56. Как по константе нестойкости определить устойчивость комплексного иона?

57. Чему равно число ступеней диссоциации комплексного иона?

58. Что представляет собой группа гема. Какова ее функция в гемоглобине?

59. Какова роль порфиринового лиганда в хлорофилле?

60. Какова биологическая роль комплексных соединений?

61. Какие комплексные соединения используются как кормовые добавки и лекарственные средства

Наши рекомендации