Результаты и обсуждение
Экспериментальные данные представлены в таблице, измерения проводились при температуре 21°C.
| Исходные растворы | Время реакции (τ, мин) | Оптическая плотность (D) | lg(D) | k | <k> |
| Смесь растворов 0,1M MnSO4 и 0,1M H2C2O4 в соотношении 1:7 + к их четырем частям добавили две части 0,1M H2C2O4 | 1,1 | 0,04 | 0,2698 | ||
| 0,83 | -0,08 | 0,2817 | |||
| 0,66 | -0,18 | 0,2533 | |||
| 0,56 | -0,25 | 0,2226 | |||
| 0,49 | -0,31 | 0,2015 | |||
| 0,39 | -0,41 | 0,2073 | |||
| 0,24 | -0,62 | 0,2533 | |||
| 0,17 | -0,76 | 0,2632 | |||
| 0,13 | -0,89 | 0,2677 | |||
| 0,08 | -1,1 | 0,2917 | |||
| 0,06 | -1,22 | 0,2902 | |||
| 0,04 | -1,4 | 0,3014 | |||
| 0,03 | -1,52 | 0,2994 | |||
| 0,02 | -1,7 | 0,3082 | |||
| 0,01 | -2 | 0,3356 |
График зависимости lgD(τ) для определения скорости разложения комплексного соединения оксалата марганца.
Период полураспада – время, за которое оптическая плотность (концентрация) уменьшается вдвое, в нашем случае Т1/2 =3 минуты. На графике, представленном выше, проводим касательную в момент времени равный Т1/2. Тангенс угла наклона касательной к оси времени есть постоянная скорости разложения: φ=15°, tg 15°=0,2679. Абсолютное отклонение среднего значения постоянной скорости, рассчитанной двумя методами составляет: Δk=0,2698-0,2679= 0,0019, что соответствует 0,2 %.
Выводы.Методом спектрофотометрических исследований определили константу скорости разложения и период полураспада комплексного соединения оксалата марганца. Среднее значение <k>, рассчитанное по формуле (3) соответствует графическому решению с точностью 99,8 %, что говорит о достоверности исследованных методов. Экспериментальная работа внедряется в лабораторный практикум кафедры физики ВолгГМУ для студентов медико-биологического факультета.
Литература.
1.Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2: Физико-химические методы анализа: учеб. для студ. вузов, обучающихся по химико-технол. спец. / В.П. Васильев.- 7-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2009.- 383, [1]с.: ил.
2. Ищенко А.А. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: учебник для вузов в 2 т. Том 2. Издательство: Академия, 2010 г. - 416 с.
3. Харитонов Ю.Я., Джабаров Д.Н., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия. Количественный анализ, физико-химические методы анализа. Практикум. Издательство: ГОЭТАР-Медиа, 2012 г. - 368 с.
4. www.chemport.ru/data/chemipedia/article_3520.html