Вычисление степени диссоциации (a) и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов

01 – Вычислить [H⁺] в 0,1 М растворе HCN (К_дисс=6,2*10^-10). Сколько граммов CN в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора? Ответ: 7,9*10^-6; 1,23*10^-4 г.

02 – При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01? К_дисс =1,8*10^-5. Ответ: 0,178 моль/л.

03 – Вычислить a и [H⁺] в 0,05 М растворе азотистой кислоты (К_дисс =5*10^-4). Ответ: 0,1; 5*10^-3.

04 – Во сколько раз [H⁺] в растворе муравьиной кислоты (К=2,1*10^-4) больше, чем в растворе уксусной кислоты (К_дисс =1,8*10^-5) той же концентрации? Ответ: в 3,42 раза.

05 – При какой молярной концентрации муравьиной кислоты (К_дисс =2*10^-4) 95 % ее находится в недиссоциированном состоянии? Ответ: 0,08 М.

06 – Вычислить [H⁺] a в 1 %-ном растворе уксусной кислоты (К_дисс =1,8*10⁵), приняв q=1 г/см³. Ответ: 1,7*10^-3; 0,01.

07 – При каком процентном содержании муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (q » 1 г/м³ [H⁺] = 8,4*10^-3 моль/л? Ответ: 1, 55 %.

08 – Вычислить a и [H⁺] в 1 М растворе дихлоруксусной кислоты СHCl₂ СООН (К=5*10^-2). Ответ: 0,2.

09 – Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 0,2 Н раствора СН₃СООН, К_дисс=1,8*10^-5. Ответ: 1,9*10^-3 моль/л; 9,5*10^-3.

10 – Вычислить концентрацию гидроксид-ионов гидроксида и степень диссоциации 1 Н раствора NH₄OH К_дисс = 1,8*10^-5. Ответ: 4,2*10^-3 моль/л; 4,2*10^-3.

11 – Вычислить, при какой концентрации (в моль/л) муравьиной кислоты (НСООН) 95 % ее будут находиться в недиссоциированном состоянии? К_дисс = 2,1*10^-4. Ответ: 0,08 моль/л.

12 – Вычислить степень диссоциации a и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе угольной кислоты, К_дисс которой по первой ступени равна 3*10^-7. Ответ: 1,7*10^-3; 1,7*10^-4 моль/л.

13 – Вычислить степень диссоциации и концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H₂S, К_дисс которой по первой ступени равна 9*10^-8. Ответ: 9,5*10^-3; 9,5*10^-4 моль/л.

14 – Вычислить, каково должно быть процентное содержание муравьиной кислоты (НСООН) в растворе (r = 1 г/см³) для того, чтобы концентрация водородных ионов в нем составляла 8,4*10^-3 моль/л? Ответ: 1,55 %.

15 – Вычислить концентрацию водородных ионов и степень диссоциации в 1 %-ном растворе СН₃СООН. Плотность раствора равна 1. К_дисс = 1,8*10^-5. Ответ: 1,7*10^-3 моль/л; 1 %.

16 – Вычислить, при какой концентрации (моль/л) уксусной кислоты в растворе a ее составит 0,1? К_диссСН₃СООН = 1,8*10^-5. Ответ: 0,178 моль/л.

17 – Вычислить a и [H⁺] в 1 М растворе хлористой кислоты HСlO₂ (К_дисс= 1,1*10^-2). Ответ: 0,1

18 – Чему равна концентрация ионов водорода Н⁺ в водном растворе муравьиной кислоты НСООН (К_дисс = 1,8*10^-4), если a=0,03? Ответ: 6*10^-3моль/л.

19 – Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,02 М раствора сернистой кислоты (К_дисс1=1,6*10^-2). Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь. Ответ: 0,014 моль/л.

20 – Вычислить a и [H⁺] в 1 М растворе трихлоруксусной кислоты CCl₃COOH (К_дисс = 2*10^-1). Ответ: 0,36; 0,36 М.

21 – В растворе хлорноватистой кислоты (HСlO) концентрации 0,1 моль/л степень ее диссоциации равна 0,08 %. При какой концентрации раствора она увеличится в 2 раза. Ответ: 2,5*10^-2 моль/л.

22 – При какой молярной концентрации раствора муравьиной кислоты НСООН (К=1,8*10^-4) степень ее диссоциации a равна 6,7 %.? Ответ: 0,04 моль/л.

23 – Вычислить a и [H⁺] в 1 М растворе иодноватой кислоты HIO₃ (К_дисс = 1,6*10^-1). Ответ: 0,327.

24 - Найдите молярную концентрацию раствора азотистой кислоты HNO₂ (К_дисс = 4*10^-4) по значению степени ее диссоциации a=10 %. Ответ: 0,04 моль/л.

25 - Вычислить a и [H⁺] в 0,3 М растворе HF (К_дисс = 6,8*10^-4). Ответ: 4,7*10^-2.

26 – Чему равна массовая доля СН₃СООН в растворе (r=1), для которого [H⁺] = 3,6*10^-6 моль/л; a=3,0 %. Ответ: 4,3*10^-6; 0,12 %.

27 – Найдите константу диссоциации муравьиной кислоты НСООН по значению степени ее диссоциации a=32 % в растворе концентрации 0,2 моль/л. Ответ: 2*10^-4.

28 – Константа диссоциации масляной кислоты С₃Н₇СООН 1,5*10^-5. Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе. Ответ: 0,055.

29 – Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОCl в 0,2 н растворе (К_дисс = 5*10^-8). Ответ: 5*10^-4.

30 – В 0,1 н растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32*10^-2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO₂ ее степень диссоциации будет такой же? Ответ: 2,3 моль/л.

9.4. Определите рН следующих растворов:

01 – 0,01 М хлороводородной кислоты;

02 – 0,1 М циановодородной кислоты (К_дисс = 4,9*10^-10);

03 – 0,001 М гидроксида лития;

04 – 0,004 М бромоводородной кислоты;

05 – 0,2 М хлоруксусной кислоты CH₂ClCOOH (К_дисс = 1,4*10^-3);

06 – 0,02 М гидроксида натрия;

07 – 0,3 М азотной кислоты;

08 – 0,01 М гидроксида аммония (К_дисс = 1,8*10^-5);

09 – 0,03 М хлорной кислоты;

10 - 0,004 М гидроксида рубидия;

11 – 0,2 М муравьиной кислоты НСООН (К_дисс = 2,1*10^-4);

12 – 0,01 М гидроксида лития;

13 – 0,05 %-ного раствора азотной кислоты (r»1 г/мл);

14 – 0,01 М уксусной кислоты (К_дисс = 1,75*10^-5);

15 – 0,005 М азотистой кислоты (К_дисс = 5*10^-4);

16 – 0,003 М гидроксида калия;

17 – 0,01 %-ного раствора хлороводородной кислоты (r»1 г/мл);

18 – 0,02 М азотной кислоты;

19 – 0,05 М гидроксида аммония (К_дисс = 1,8*10^-5);

20 – 0,025 М иодоводородной кислоты;

21 – 0,005 М гидроксида рубидия;

22 – 0,01 М хлоруксусной кислоты CH₂ClCOOH (К_дисс = 1,4*10^-3);

23 – 0,03 М азотистой кислоты (К_дисс = 5*10^-4);

24 – 0,05 %-ного раствора гидроксида натрия (r » 1 г/мл);

25 – 0,01 М хлорной кислоты;

26 - 0,25 М уксусной кислоты СН₃СООН (К_дисс = 1,75*10^-5);

27 – 0,1 М муравьиной кислоты НСООН (К_дисс = 2,1*10^-4);

28 – 0,15 М хлорноватой кислоты HСlO₃;

29 – 0,1 М гидроксида натрия;

30 – 0,02 М бромоводородной кислоты.

Гетерогенное равновесие.

Вычислите растворимость при 25 ⁰С в моль/л:

01 – иодида серебра;	02 – сульфида серебра;
03 – карбоната бария;	04 – сульфида меди (II);
05 – сульфида железа (II);	06 – дихромата серебра
07 – иодида висмута (III);	08 – фосфата бария;
09 – дихромата бария;	10 – фторида магния;
11 – хромата серебра;	12 – фосфата магния;
13 – фосфата серебра;	14 – фторида бария;
15 – арсената серебра.

Вычислите произведение растворимости соли при некоторой температуре, если известно, что:

16 – в 1 л насыщенного раствора Ag₂CrO₄ содержится при некоторой температуре 0,025 г соли;

17 – в 1 л насыщенного раствора Pb₃(РО₄)₂ содержится в 1,2*10^-6 г соли;

18 – в 50 мл насыщенного раствора Ag₂CO₃ содержится 6,3*10^-6 моля СО₃^2-;

19 – в 100 мл насыщенного раствора PbI₂ содержится 0,0268 г свинца в виде ионов;

20 – растворимость Fe(ОН)₃ равна 1,9*10^-10 моль/л;

21 – в 2 л Н₂О при 25⁰ С может растворяться 2,2*10^-4 г AgBr;

22 – растворимость СаСО₃ при 18⁰ С равна 1,3*10^-4 моль/л;

23 – растворимость PbBr₂ при 18⁰ С равна 2,7*10^-2 моль/л;

24 – растворимость AgCl в воде при 25⁰ С составляет 0,0018 г/л;

25 – растворимость PbI₂ при 18⁸ С равна 1,5*10^-3 моль/л.

Выпадет ли осадок при сливании:

26 – равных объемов 10^-4 М и нитрата серебра и 10^-4 М бромида калия;

27 – 0,5 л 10^-6 М нитрата серебра и 1 л 10^-5 М бромида калия;

28 – равных объемов 10^-2 хлорида бария и 10^-8 М фторида калия;

29 – равных объемов 10^-3 М хлорида кальция и 10^-3 М серной кислоты;

30 – равных объемов 10^-5 М иодида натрия и 10^-5 М нитрата серебра.