II. Методика изучения неметаллов IVА и VА групп периодической системы в школьном курсе химии

Вопросы для обсуждения

1. Единый методический подход к изучению неметаллов IVА и VА групп в школьном курсе химии.

2. Последовательность изучения (тематическое планирование) неметаллов IVА и VА групп периодической системы в курсе химии 9 и 10 классов.

3. Развитие понятий о веществе, химическом элементе и химической реакции при изучении неметаллов IVА и VА групп периодической системы в школьном курсе химии.

2.2. Задачи для самостоятельного решения по теме «Неметаллы IVА группы периодической системы»

1. В смеси азота и углекислого газа мольная доля CO₂ равна 75%. После пропускания смеси над раскаленным углем мольная доля CO₂ в образовавшейся газовой смеси стала равной 40 %. Укажите мольную долю CO (%) в образовавшейся смеси газов.

2. Разложение карбоната магния не прошло до конца. Для растворения твердого остатка понадобилась соляная кислота объемом 115 см³ (r = 1,173 г/см³) с массовой долей хлороводорода, равной 35,2%, при этом выделился газ объемом 0,56 дм³ (н. у.). Вычислите массу оксида магния в твердом остатке.

3. Приготовили два раствора карбоната натрия. Если смешать первый раствор массой 100 г и второй раствор массой 150 г, то при действии на образовавшийся раствор разбавленной серной кислотой выделяется газ объемом 5,82 дм³ (н.у.). Если же смешать первый раствор массой 150 г со вторым раствором массой 100 г, то при действии на образовавшийся раствор разбавленной серной кислотой выделяется газ объемом 4,70 дм³ (н.у.). Вычислите массовую долю (%) соли во втором исходном растворе.

4. При охлаждении некоторой массы раствора карбоната натрия с массовой долей Nа₂СО₃ равной 24 % в осадок выпал декагидрат массой 10 г, а массовая доля безводной соли в растворе уменьшилась в два раза. Вычислите массу исходного раствора соли.

5. Вычислите массовую долю (%) соли с меньшей молярной массой в растворе, полученном при растворении 67,2 объемов (н.у.) хлороводорода в одном объеме раствора с массовой долей К₂СО₃ 40% (r = 1,38 г/см³).

6. Навеску смеси кремния, алюминия и карбоната кальция обработали щелочью и получили газ объемом 17,92 дм³ (н.у.). Эту же навеску обработали соляной кислотой и получили смесь газов объемом 17,92 дм³ (н.у.). Смесь газов, полученных при обработке навески соляной кислотой, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получиди осадок массой 20 г. Вычислите массы веществ в смеси.

7. Для получения стекла смесь поташа и известняка прокалили с кремнеземом, а выделившийся газ поглотили раствором гидроксида бария объемом 125 дм³ (r = 1,1 г/см³). При этом выпал осадок массой 4,925 г (газ и щелочь прореагировали в мольном соотношении 1:1). Вычислите объем поглощенного газа и массовую долю Ва(ОН)₂ в растворе.

2.3. Задачи для самостоятельного решения по теме «Неметаллы VА группы периодической системы»

1. Укажите число электронов, переходящих от восстановителя к окислителю, при полном разложении нитрата алюминия и нитрита аммония общим химическим количеством 0,2 моль.

2. Рассчитайте массовую долю (%) нитрата железа(II) в водном растворе, если известно, что такой раствор массой 7,2 г содержит 2,1672^.10²³ атомов кислорода.

3. Смесь азота и водорода объемом 560 дм³ (н. у.) пропустили над катализатором, после чего ее относительная плотность по водороду возросла с 3,6 до 4,5. На какую массу увеличится масса раствора кислоты, если полученную смесь газов пропустить через избыток раствора этой кислоты (растворимостью азота и водорода можно пренебречь)?

4. В растворе ортофосфорной кислоты массой 392 г с массовой долей кислоты 50 % полностью растворили ортофосфат кальция массой 155 г. Вычислите массу полученной соли.

5. Смесь MgCO₃ и Mg(NO₃)₂ нагревали до постоянной массы, которая оказалась равной 12 г. В образовавшейся газовой смеси (н. у.) объемная доля углекислого газа составила 16,67 %. Вычислите массу исходной смеси солей.

6. Фосфор, количественно выделенный из ортофосфата кальция массой 31 г, окислили в избытке кислорода, и полученный продукт растворили в растворе щелочи, объемом 200 см³, с молярной концентрацией КОН равной 1,5 моль/дм³. Укажите, какие соли, и в каких химических количествах содержатся в полученном растворе.

7. Фосфор, полученный восстановлением фосфорита массой 221,4 кг, с массовой долей примесей 30 %, сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в аммиачной воде объемом 1398,6 дм³, с массовой долей NH₃ равной 20 % (r = 0,92 г/см³). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе.