П р и к л а д 1 .Визначити молярну масу еквівалента нітрогену і сульфуру в таких сполуках: N2O, NO, N2O3 і H2S, SO2, SO3
Р о з в’ я з а н н я : Молярні маси еквівалентів простих і складних речовин визначаються за формулою:
E = ,
де: М – молярна маса елемента, або сполуки;
Z – число еквівалентності (для елемента воно дорівнює його валентності; для кислоти – основності; для основи – кислотності; для солі – добутку валентності металу на кількість атомів металу; для окисника – кількості приєднаних електронів; для відновника – кількості втрачених електронів).
Відповідно молярна маса еквівалента нітрогену в таких сполуках, як N2O, NO та N2O3, дорівнює:
= = 14 г/моль;
= = 7 г/моль;
= = 4,67 г/моль;
Молярна маса еквівалента сульфуру в сполуках H2S, SO2 та SO3 дорівнює: = = 16 г/моль; = = 8 г/моль, та = = 6 г моль.
П р и к л а д 2 .Визначити молярну масу еквівалента сполук:
H3PO4, Mg(OH)2, Al2(SO4)3 .
Р о з в’ я з а н н я :Знаючи, що число еквівалентності ортофосфорної кислоти дорівнює трьом, гідроксиду магнію – двом і сульфату алюмінію – шести, розрахунки виконуємо за раніше наведеною формулою:
= = 32,7 г/моль,
= = 29,2 г/моль,
= = 57 г/ моль.
П р и к л а д 3 .Для відновлення 7,09 г оксиду двовалентного металу потрібно 2,24 л водню (умови нормальні). Визначити масу еквівалента металу та відносну атомну масу металу.
Р о з в’ я з а н н я :Згідно з законом еквівалентів маси (об’єми) реагуючих речовин m1 та m2 пропорційні їх еквівалентним масам (об’ємам).
= , тобто = .
Якщо одна з речовин знаходиться в газоподібному стані, то як виняток, її кількість вимірюється в об’ємних одиницях.
У формулі, яка наведена раніше, замінюємо на відношення ,
де VH – об’єм водню;
VE (H ) – еквівалентний об’єм водню, який дорівнює 11,2 л.
Тепер знаходимо молярну масу еквівалента оксиду металу:
= ; E = = 35,45 г/моль.
Необхідно знати, що молярна маса еквівалента складної речовини дорівнює сумі молярних мас еквівалентів її складових:
E = E + E , звідки E = E - E = 35,45 – 8 = 27,45 г/ моль.
П р и к л а д 4 .33,385 г нітрату меркурію добуто 1,60 г гідроксиду. Визначити молярну масу еквіваленту металу.
Р о з в ’ я з а н н я :При розв’язуванні цієї задачі слід пам’ятати:
а) молярна маса еквівалента гідроксиду дорівнює сумі молярних мас еквівалентів металу і гідроксильної групи;
б) молярна маса еквівалента солі складається з суми молярних мас еквівалентів металу і кислотного залишку.
Виходячи з цього, запишемо:
; ; E = 1,5 г/ моль.
П р и к л а д 5 .Скільки металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 12,16 г/моль, взаємодіє з 310 см3 кисню (н.у.)?
Р о з в’ я з а н н я :Молярна маса кисню (32 г/моль) за н.у. займає об’єм еквівалентної маси кисню (8 г/моль) 22,4 : 4 = 5,6 л = 5600 мл.
Виходячи з закону, або , звідки m =12,16 г.
П р и к л а д 6.Визначити молярну масу еквівалента окисника і відновника в окисно-відновній реакції взаємодії купруму з розведеною нітратною кислотою.
o +5 +2 +2
3 Cuo + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
Р о з в’ я з а н н я :Атом купруму, втрачаючи електрони (відновник) набуває ступень окиснення +2.
Виходячи з цього, молярна маса еквівалента купруму становить:
ECu = = = 31,78 г/моль, де:
MCu – молярна маса купруму; 2 – кількість втрачених відновником електронів.
Молярна маса еквівалента окисника (HNO3) відповідно становитиме:
E = = 21 г/моль, де: M – молярна маса нітратної кислоти;
3 – кількість приєднаних окисником електронів.
Л А Б О Р А Т О Р Н А Р О Б О Т А № 2
КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
Запитання і задачі:
1. Навести класифікацію оксидів, кислот, основ, солей (написати по два приклади).
2. Які з наведених сполук взаємодіють між собою: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4?
3. Яким чином одержують кислі та основні солі? Напишить рівняння реакцій.
4. Як змінюється хімічний характер оксидів вищої валентності елементів 3-го періоду періодичної системи?
5. Назвати хімічний характер таких оксидів: FeO, Fe2O3, FeO3, Cl2O7, MnO, MnO2, Mn2O7, CO, NO, N2O5 .
6. Навести графічні формули таких сполук: Na2O, Na2O2, Al2O3, H3PO4, Ca(OH)2, CuSO4, (CuOH)2SO4, Cu(HSO4)2.
7. Назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: FeSO4, Fe2(SO4)3, AlCl3, Al(OH)2Cl, AlOHCl2, Na3PO4, NaH2PO4, Na2HPO4 .
Проведення дослідів