CdO, Cu 2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO

БИЛЕТ №1

1. Получить дигидроксид никеля, доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KNO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + H₂O

3. Получить из хлорида алюминия основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №2

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + SO₂ + KOH ® MnO₂¯ + K₂SO₄ + H₂O

Zn + HNO₃ ® Zn(NO₃)₂ + N₂­ + H₂O

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №3

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, CrO₃, V₂O₃, SO₃, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Bi₂O₃ + Br₂ + KOH ® KBiO₃ + KBr + H₂O

3. Получить из гидроксида магния и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №4

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Co + HNO₃ ® Co(NO₃)₂ + NO­ + H₂O

Sb + NaNO₃ + NaOH ® Na₃SbO₄ + NH₃­ + H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №5

1. Получить дигидроксид цинка (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Zn + KNO₃ + KOH ® K₂ZnO₂ + NH₃­ + H₂O

3. Получить из гидроксида железа сульфат гидроксожелеза. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №6

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный, докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, CaO, SO₂, Na₂O, Cr₂O₃, Nb₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KJ + KNO₂ + H₂SO₄ ® J₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

CrCl₃ + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr + KCl + H₂O

3. Получить из гидроксида калия гидросульфат калия. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №7

1. Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KNO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

Hg + NaNO₃ +H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + Hg₂SO₄ + NO­ + H₂O.

3. Получить из нитрата магния основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №8

1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

SnCl₂ + Br₂ + NaOH ® Na₂SnO₃ + NaBr + NaCl + H₂O

Al + KClO₄ + H₂SO₄ ® KCl + Al₂(SO₄)₃ + H₂O

3. Получить из сульфида натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №9

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Na₂Cr₂O₇ + KJ + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + KOH + NaOH + J₂

Al + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида олова и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №10

1.Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля (NiO -основной) и фосфора (P₂O₅ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

MnO₂ + KNO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №11

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, Fe₂O₃, CrO₃, SO₃, PbO. Для двух гидроксидов (основной и кислотный) показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + NaNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида натрия и угольной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №12

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu 2O, SO3, NiO, Cr2O3, V2O3, CO2, N2O3, SnO

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KJ + KNO₂ + H₂SO₄ ® J₂ + NO­ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + Na₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида никеля хлорид гидроксоникеля. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №13

1. Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + SO₂ + KOH ® MnO₂¯ + K₂SO₄ + H₂O

3. Получить из хлорида хрома основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №14

1.Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + NaBr + H₂O

Al + H₂SO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + H₂S­ + H₂O

3. Получить из сульфата калия кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №15

1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂CrO₄ + NaNO₂ + HCl ® CrCl₃ + NaNO₃ + KCl + H₂O.

Fe(OH)₂ + KClO + H₂O ® Fe(OH)₃ + KCl

3. Получить из гидроксида кальция и серной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №16

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Zn + Ca(NO₃)₂ + KOH ® K₂ZnO₂ + NH₃­ + H₂O+ Ca(OH)₂¯

Mn + HNO₃ ® Mn(NO₃)₂ + N₂O­ + H₂O

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №17

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Rb₂O, PbO, Cr₂O₃, N₂O₅, SO₃. Для двух кислотных гидроксидов показать их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

PbO₂ + SnCl₂ + KOH ® K₂PbO₂ + K₂SnO₃ + KCl + H₂O

Na₂CrO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида магния хлорид гидроксомагния. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №18

1. Получить дигидроксид олова (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂Cr₂O₇ + HCl ® Cl₂­ + KCl + CrCl₃ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O ® MnO₂¯ + KNO₃ + NaOH

3. Получить из гидроксида калия и фосфорной кислоты кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №19

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Na₂O, PbO, Al₂O₃, SO₂, CrO₃. Выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + NaBiO₃ + HNO₃ ® Bi(NO₃)₃ + HMnO₄ + NaNO₃+ H₂O

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + NH₄OH + S + KOH

3. Получить из гидроксида никеля и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №20

1. Получить дигидроксид железа (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

MnO₂ + KNO₃ + KOH ® K₂MnO₄ + KNO₂ + H₂O

3. Получить из сульфата олова (+2) основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №21

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, TiO₂, FeO, CrO₃, NiO, V₂O₃, SO₃, PbO. Для двух основных гидроксидов показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + SnCl₂ + HCl ® SnCl₄ + MnCl₂ + H₂O

CrCl₃ + Pb₃O₄ + KOH ® K₂CrO₄ + K₂PbO₂ + H₂O + KCl

3. Получить из ортофосфата натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №22

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Na₂O, Cu₂O, NiO, Cr₂O₃, SnO₂, CO₂, V₂O₅, N₂O₅, CrO₃

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂CrO₄ + NaNO₂ + HCl ® CrCl₃ + NaNO₃ + KCl + H₂O,

CrCl₃ + KMnO₄ + KOH ® K₂CrO₄ + K₂MnO₄ + KCl + H₂O

3.Получить из гидроксида алюминия и соляной кислоты основную соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №23

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов кобальта (CoO - основной) и марганца (Mn₂O₇ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Na₂Cr₂O₇ + SnCl₂ + HCl ® SnCl₄ + CrCl₃ + NaCl + H₂O + S

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + NH₄OH + KOH

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль и назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №24

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

CoO, CdO, SO₃, Ni₂O₃, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KJ + H₂SO₄ ® J₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + NaNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида хрома(III) хлорид дигидроксохрома. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №25

1. Получить амфотерный тригидроксид хрома. Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

CrCl₃ + PbO₂ + NaOH ® Na ₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + NaCl + H₂O

3. Получить из гидроксида кальция гидросульфат кальция. Перевести гидросульфат кальция в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №26

1.Показать кислотно-основные свойства оксидов железа (FeO - основной) и азота (N₂O₅ - кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂CrO₄ + Na₂S + H₂O ® Cr(OH)₃¯ + S + NaOH + KOH

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + Na₂SO₄ + NaBr + H₂O

3. Получить из нитрата алюминия основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №27

1. Получить дигидроксида свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ ® S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O + Na₂SO₄

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂O ® Cr(OH)₃¯ +Na₂SO₄ + KOH

3.Получить из карбоната калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №28

1.Показать кислотно-основные свойства оксидов магния (MgO) и фосфора (P₂O₅). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂MnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O ® MnO₂¯ + Na₂SO₄ + KOH

PbO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + PbSO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида хрома(III) и соляной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №29

1. Получить дигидроксид свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

K₂SnO₂ + Bi(NO₃)₃ + KOH ® K₂SnO₃ + Bi + KNO₃ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O ® MnO₂¯ + KNO₃ + NaOH

3. Получить из гидроксида натрия и сероводорода кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №30

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: K₂O, PbO, Cr₂O₃, CO₂, SO₃, Mn₂O₇. Для двух кислотных гидроксидов показать их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + KClO₃ + KOH ® KCl + K₂MnO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + KJ + H₂O ® J₂ + NaOH + Cr(OH)₃¯ + KOH

3. Получить из хлорида бериллия основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №31

1. Получить тригидроксид алюминия. Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

NaMnO₄ + K₂SO₃ + NaOH ® Na₂MnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

PbO₂ + SnCl₂ + HCl ® PbCl₂ + SnCl₄ + H₂O

3. Получить из сульфита натрия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №32

1.Получить дигидроксид олова и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

MnO₂ + Pb₃O₄ + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

Na₂Cr₂O₇ + KJ + H₂O ® J₂ + KOH + NaOH + Cr(OH)₃¯ + H₂O

3.Получить из гидроксида магния и азотной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №33

1. Из перечисленных оксидов выберите один основной и один кислотный и докажите их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

Na₂O, CaO, Cr₂O₃, TiO₂, V₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + HMnO₄ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O ® MnO₂¯ + KNO₃ + NaOH.

3. Получить из гидроксида натрия и серной кислоты кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №34

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

K₂O, CuO, Al₂O₃, N₂O₃, SO₂, V₂O₅, CrO₃, Cl₂O₇

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + KClO + H₂O ® Cl₂ + H₂Cr₂O₇ + KNO₃

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O ® MnO₂¯ + K₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида железа(II) сульфат гидроксожелеза. Перевести основную соль в нормальную. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №35

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, Cr₂O₃, CO₂, N₂O₅. Выбрать из них амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + K₂FeO₄ + HNO₃ ® Fe(NO₃) ₃ + K₂Cr₂O₇ + KNO₃ + H₂O

NaMnO₄ + KNO₂ + H₂O ® MnO₂¯ + KNO₃ + NaOH

3. Получить из гидроксида калия гидросульфат калия. Перевести кислую соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №36

1. Получить тригидроксид железа. Доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr₂(SO₄)₃ + Pb₃O₄ + H₂SO₄ ® H₂Cr₂O₇ + PbSO₄¯ + H₂O

Sn(OH)₂ + KMnO₄ + KOH ® K₂SnO₃ + K₂MnO₄ + H₂O

3. Получить из гидроксида кобальта (II) хлорид гидроксокобальта. Перевести основную соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме (хлорид гидроксокобальта - нерастворимая соль).

БИЛЕТ №37

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, PbO, TiO₂, SO₃, Mn₂O₇. Для двух кислотных гидроксидов показать их кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

Cr(NO₃)₃ + PbO₂ + NaOH ® Na₂PbO₂ + Na₂CrO₄ + H₂O +NaNO₃

K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

3. Получить из гидроксида калия дигидрофосфат калия. Перевести кислую соль в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №38

1. Получить дигидроксид свинца и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

NaMnO₄ + KNO₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

K₂MnO₄ + Pb₂O₃ + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + НMnO₄+ KNO₃+ H₂O

3. Получить из гидроксида железа (III) и азотной кислоты основную соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №39

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Cs₂O, MnO, SnO₂, V₂O₅, CrO₃. Из них выбрать амфотерный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

KMnO₄ + CuCl + HCl ® CuCl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

CrCl₃ + KNO₃ + KOH ® KNO₂ + K₂CrO₄ + H₂O + KCl

3. Получить из ортофосфата калия кислую соль, назвать ее. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

БИЛЕТ №40

1. Из перечисленных оксидов выберите амфотерный и докажите его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

SnO, Cu₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

2. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях методом электронно-ионного баланса:

SnCl₂ + PbO₂ + KOH ® K₂PbO₂ + K₂SnO₃ + KCl + H₂O

Cr(NO₃)₃ + Pb₃O₄ + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + H₂Cr₂O₇ + H₂O

3. Получить из хлорида кобальта (+2) основную соль кобальта. Перевести ее в нормальную соль. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме (хлорид гидроксокобальта нерастворимая соль).