Двойные Смешанные Комплексные

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла, или продукты полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

сульфат натрия или

тетраоксосульфат (VI) натрия

С точки зрения теории электролитической диссоциации средние соли это электролиты, которые диссоциируют в водных растворах или расплавах на катионы металла (или катион аммония) и анионы кислотного остатка:

Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Ca₃(PO₄)₂ = 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

Названия солей тесно связаны с номенклатурой соответствующих кислот. Для солей распространенных кислот сохраняются традиционные названия: Na₂SO₄ – сульфат натрия (тетраоксосульфат (VI) натрия), KNO₃ – нитрат калия (триоксонитрат (V) калия), K₃PO₄ – ортофосфат калия (тетраоксофосфат (V) калия), K₂CO₃ – карбонат калия (триоксокарбонат (IV) калия), KMnO₄ – пермaнганат калия (тетраоксоманганат (VII) калия), Li₂CrO₄ – хромат лития (тетраоксохромат (VI) лития).

Для солей кислородсодержащих кислот хлора, йода и некоторых других элементов, проявляющих несколько степеней окисления, а также для солей полимерных и других сложных кислот, в правилах ИЮПАК рекомендуется применять систематические названия (традиционные русские названия – в скобках): KClO – оксохлорат калия (гипохлорит калия) KClО₃ – триоксохлорат калия (хлорат калия), KСlO₄ тетраоксохлорат калия (перхлорат калия), Na₆TeO₆ – гексаоксотеллурат гексанатрия (ортотеллурат натрия).

Графические формулы средних солей:

Na₂CO₃ AlPO₄

NaNO₃ CaCl₂

Al₂(SO₄)₃ Ca₃(PO₄)₂

Химические свойства.

1. Взаимодействуют с кислотами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

3CaCl₂ + 2Н₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6НCl;

AgNO₃ + НCl = AgCl↓ + НNO₃.

2. Взаимодействуют со щелочами, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Mg(NO₃)₂ + 2KOH = Mg(OH)₂↓ + 2KNO₃;

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH.

3. Взаимодействуют в растворах с солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2KNO₃;

CаCl₂ + (NH₄)₂CO₃ = CаCO₃↓ + 2NH₄Cl.

4. Растворы солей взаимодействуют с металлами, более активными, чем металл, входящий в состав соли (кроме щелочных и щелочноземельных металлов, которые энергично взаимодействуют с водой):

CuCl₂ + Zn = Cu↓ + ZnCl₂;

CuSO₄ + Fe = Cu↓ + FeSO₄.

5. Взаимодействуют с кислотными оксидами, если в реакции выделяется газообразный оксид:

t

K₂CO₃ + SiO₂ = K₂SiO₃ + CO₂↑;

t

CaSO₃ + SO₃ = CaSO₄ + SO₂↑.

6. При нагревании большинство солей разлагается:

t

CaCO₃ = CaО + CO₂,

(карбонаты щелочных металлов, кроме карбоната лития, при нагревании плавятся без разложения);

t

CuSO₄ = CuO + SO₃,

(сульфаты щелочных металлов при нагревание плавятся без разложения).

t

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

t

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂;

t

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂.

Кислые соли (гидросоли) – это продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на атомы металла (или аммонийную группу). Кислые соли образуются при избытке кислоты или кислотного оксида, которому соответствует многоосновная кислота.

Названиякислых солей образуются прибавлением приставки гидро- к названию средней соли.

NaOH + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O;

гидросульфат натрия или

тетраоксогидросульфат (VI) натрия

Ca(OH)₂ + 2H₂CO₃ = Ca(HCO₃)₂ + 2H₂O;

гидрокарбонат кальция или

триоксогидрокарбонат (IV) кальция

Сa(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2H₂O;

дигидрофосфат кальция или

тетраоксодигидрофосфат (V) кальция

Сa(OH)₂+ H₃PO ₄ = CaHPO₄ + 2H₂O.

гидрофосфат кальция или

тетраоксогидрофосфат (V) кальция

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислые соли – это электролиты, которые в растворах и расплавах диссоциируют с образованием катионов металла (или аммония) и сложного аниона, при дальнейшей диссоциации которого образуются ионы Н⁺.

NaHSO₄ = Na⁺ + HSO₄^- (по типу сильного электролита);

HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2- ( по типу слабого электролита);

Al(H₂PO₄)₃ = Al³⁺ + 3H₂PO₄^- (по типу сильного электролита);

3H₂PO₄^- = 3H⁺ + 3HPO₄^2-(по типу слабого электролита);

3HPO₄^2- = 3H⁺ + 3PO₄^3- (по типу слабого электролита).

Графические формулы кислых солей:

NaHSO₄ CaHPO₄

Химические свойства.

1. Кислые соли взаимодействуют с основаниями и превращаются в средние соли:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O;

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O;

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

2. Кислые соли взаимодействуют с кислотами если:

а) образуется более летучая или слабая кислота:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂↑ + H₂O;

б) образуется более кислая соль:

Na₂HPO₄ + H₃PO ₄ = 2NaH₂PO₄.

3. Кислые соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

Ba(HCO)₃ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaHCO₃.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле многокислотного основания на кислотный остаток. Основные соли образуются при избытке основания.

Названия основных солей образуются путем прибавления к названию соответствующей средней соли приставки гидроксо:

Ca(OH)₂ + HCl = CaOHCl + H₂O;

гидроксохлорид кальция

или хлорид гидроксокальция

2Сr(OH)₃ + H₂SO₄ = (Cr(OH)₂)₂SO₄ + 2H₂O;

дигидроксосульфат хрома (III),

сульфат дигидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) дигидроксохрома (III)

Сr(OH)₃ + H₂SO₄ = CrOHSO₄ + 2H₂O.

гидроксосульфат хрома (III),

сульфат гидроксохрома (III) или

тетраоксосульфат (VI) гидроксохрома (III)

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на сложный катион и анион кислотного остатка. При дальнейшей диссоциации сложного катиона образуются гидроксид-ионы ОН^-_.

CaOHCl = CaOH⁺ + Cl^-(по типу сильного электролита)

CaOH⁺ = Ca²⁺ + OH^-(по типу слабого электролита)

Графические формулы основных солей:

(Cr(OH)₂)₂SO₄ CuOHNO₃

Химические свойства.

1. Основные соли взаимодействуют с кислотами и превращаются в средние соли:

2CrOHSO₄ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ +2H₂O

2. Основные соли взаимодействуют со щелочами, если:

а) образуется более основная соль:

2AlOHSO₄ + 2NaOH = (Al(OH)₂)₂SO₄ + Na₂SO₄

б) образуется труднорастворимое основание:

MgOHCl + NaOH = Mg(OH)₂ + NaCl

3. Основные соли вступают в реакции обмена с другими солями, если выполняется одно из условий протекания реакций ионного обмена:

(CaOH)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2CaOHCl

Двойные соли– это сложные вещества, состоящие из атомов 2-х различных металлов и остатка одной кислоты. Например, KNaCl₂ (KCl∙NaCl) – хлорид калия, натрия (сильвинит), KAl(SO₄)₂ – сульфат калия, алюминия

При электролитической диссоциации двойные соли образуют катионы металлов и анионы кислотного остатка:

KAl(SO₄)₂ = K⁺+ Al³⁺ + 2SO₄^2-.

Смешанные соли –этосложные вещества, состоящие из атомов одного металла и остатков двух различных кислот. Например: Cа(ClO)Cl – хлорид-гипохлорит кальция.

При электролитической диссоциации смешанные соли образуют катионы металла и анионы кислотного остатка:

Cа(ClO)Cl = Cа²⁺ + ClO^- + Cl^-.

Комплексные соли – сложные вещества, содержащие в своем составе сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию в водных растворах или расплавах. Например, Na₃[Al(OH)₆] – гексагидроксоалюминат натрия;

[Ag(NH₃)₂]Cl – хлориддиаммин серебра (I);

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия.

Строение комплексных соединений:

Na₃⁺ [Fe(CN)₆]^3-

внешняя сфера внутренняя сфера координационное число

комплексообразователь лиганды

Суммарный заряд внутренней сферы (сумма заряда комплексообразователя и общего заряда лигандов) компенсируется зарядом внешней сферы.

Комплексообразование в большей степени характерно для переходных металлов, т.е. для d-элементов и почти не характерно для s-элементов.

Координационное число зависит от заряда комплексообразователя.
В большинстве случаев сохраняется следующая зависимость (таблица 1).

Таблица – 1 Координационные числа комплексообразователя

Степень окисления комплесообразователя	+1	+2	+3	+4
Координационное число			6; 4	8; 6

При электролитической диссоциации в растворах или расплавах комплексные соли образуют комплексный ион и ион внешней сферы (по типу сильного электролита). Затем дальнейшей диссоциации подвергается комплексный ион (по типу слабого электролита):

Na₂[Zn(OH)₄] = 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-,

[Zn(OH)₄]^2- = Zn(OH)₃^- + OH^-,

Zn(OH)₃^- = Zn(OH)₂ + OH^-,

Zn(OH)₂ = ZnOH⁺ + OH^-,

ZnOH⁺ = Zn²⁺ + OH^-.

Cуммарное уравнение процесса диссоциации комплексного иона:

[Zn(OH)₄]^2- = Zn²⁺+ 4ОН^-.