Количественное определение. Для количественного определения борной кислоты применяют метод нейтрализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с

Для количественного определения борной кислоты применяют метод нейтрализации, основанный на титровании щелочью комплексных соединений борной кислоты с многоатомными спиртами (глицерин) или углеводами (маннит, дульцит, сорбити др.).

При этом образуются комплексные соединения с более выраженными, чем у борной кислоты, кислотными свойствами: глицерин-борная, маннит-борная и другие кислоты. К примеру, при взаимодействии ортоборной кислоты с глицерином образуется кислота в виде диглицератного комплекса:

Комплексная кислота титруется щелочью в присутствии фенолфталеина:

1 мл 1 моль/л раствора NaOH эквивалентен 61,8 мг H₃BO₃.

Чтобы избежать распада образующейся комплексной кислоты и сместить равновесие вправо, в конце титрования в реакционную смесь добавляют глицерин.

При количественном определении борной кислоты следует брать для растворения навески прокипяченную воду, не содержащую СО₂, так как угольная кислота может вытеснять более слабую борную кислоту из ее солей. Раствор едкой щелочи, применяемый для титрования Н₃ВО₃, также должен быть свободен от карбонатов.

Натрия тетраборат

Строение и свойства

Тетраборная кислота H₂B₄O₇ в свободном виде не существует. Ее строение может быть представлено структурой:

Соли этой кислоты - тетрабораты - широко распространены, к ним, например, относится бура Na₂B₄O₇ • 10 H₂O, которую используют в качестве антисептика.

Получение

Натрия тетраборат образуется при нейтрализации тетрагидроксобората водорода водными растворами щелочей:

4H[B(OH)₄] + 2NaOH = Na₂B₄O₇ + 11H₂O.

Известен также способ получения натрия тетрабората из борокальцитов:

СаВ₄О₇ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂B₄O₇.

Механизм действия

Применение натрия тетрабората в медицине основано на его антисептическом и вяжущем действии. В виде 1-2% раствора назначают для спринцевания, полоскания, смазывания. Входит в состав таблетированной лекарственной формы бикарминт - средства для полосканий, промываний, ингаляций при воспалительных процессах верхних дыхательных путей.

Контроль качества

Определение подлинности

Идентификацию фармацевтической субстанции Sodium tetraborate выполняют, определяя присутствие тетраборат-иона, иона натрия и рН раствора.

Бура дает все реакции, характерные для борной кислоты. Бура в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры с метанолом, этанолом, глицерином, фенолами, которые при сгорании окрашивают пламя в зеленый цвет.

Отличительной реакцией является окрашивание пламени в желтый цвет - качественная реакция на ион Na+. В отличие от Н₃ВО₃, водный раствор буры имеет щелочную реакцию: рН 4% водного раствора составляет 9,0-9,6.

Если к водному раствору натрия тетрабората, имеющему в присутствии фенолфталеина красную окраску, добавить глицерин, то окраска исчезает.

Неофицинальной реакцией идентификации буры является вытеснение борной кислоты из соли сильной кислотой, например хлороводородной. После охлаждения раствора борная кислота выпадает в осадок:

Na^^ + 10H₂O + 2HC1 → 4Н₃ВО₃↓ + 2NaCl + 5Н₂О.

Испытание на чистоту

Водный раствор буры (4%) должен быть прозрачным и бесцветным. Допустимые примеси: сульфаты - ≤50 мкг/г; аммиак - ≤10 мкг/г; мышьяк - ≤5 мкг/г; кальций - ≤10 мкг/г; тяжелые металлы - <1 мкг/г Pb.