Характеристика положения неметаллов в периодической системе

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали «бор – астат». Это элементы главных подгрупп 3, 4, 5, 6, 7, 8 групп

Количество неметаллов по периоду уменьшается слева направо на единицу:

2 период: В; С; N; О; F; Ne.

3 период: Si; Р; S; Cl; Ar.

4 период: As; Se; Br; Kr.

5 период: Te; I; Xe.

6 период: At; Rn.

К неметаллам в периодической системе относятся:

s- элементы – водород и гелий

р – элементы - вверху от воображаемой диагонали «бор – астат» (элементы главной подгруппы)

▪ На внешнем электронном слое у атомов неметаллов находится от 4-8 электронов (исключения: у водорода – 1 электрон, у гелия – 2 электрона, у бора – 3 электрона)

2. Изменение свойств неметаллов по периоду:

Распределение электронов по электронным слоям, число электронов на внешнем электронном слое у элементов 2 периода:

С +6 2) 4)

N + 7 2) 5)

О +8 2) 6)

F +9 2) 7)

По мере увеличения порядковых номеров атомов элементов и накопления электронов на внешнем слое у неметаллов одного периода усиливается способность принимать электроны от других атомов на свой внешний слой, т. е. неметаллические свойства элементов в периодах увеличиваются.

3. Изменение свойств неметаллов по группе связано с увеличением расстояния от ядра до внешнего слоя, а следовательно, уменьшением способности ядра притягивать к себе электроны от других атомов. Так в VI группе в начале ее расположен кислород — типичный неметалл, а заканчивается группа полонием Ро, обладающим свойствами металла.

О + 8 2) 6) …S + 16 2) 8) 6) …Se + 34 2) 8) 18) 6) … Te +52 2)8)18)18)6)…

неме неме неме ме

Ро +84 2)8)18)32)18)6)

Ме

4.Проявление окислительных свойств неметаллов.

Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. По периоду, слева направо, окислительные свойства увеличиваются, в подгруппах уменьшаются сверху вниз, что связано с увеличением в периодах слева направо электроотрицательности и сродства к электрону, а в главных подгруппах уменьшение сверху вниз этих характеристик.

Например, во 2 периоде элемент, проявляющий самые сильные окислительные свойства – фтор, т.к. у него заряд ядра максимальный, а радиус атома – минимальный. Поэтому атом фтора способен наиболее легко присоединять недостающий до завершения электронного уровня 1 электрон. Фтор характеризуется наибольшей электроотрицательностью и проявляет самые сильные окислительные свойства.

Характеристика атомов – неметаллов 2 периода

Пор. № и символ элемента	В+5	С+6	N+7	O+8	F+9
Радиус атома, нм	0,091	0,077	0,071	0,066	0,064
Общее число е на внешнем электронном слое	3е	4е	5е	6е	7е
Относительная электроорицательность	2,0	2,5	3,0	3,5	4,0
Увеличение неметалличности и окислительных свойств ---------------------------------------------→

Характеристика атомов – неметаллов главной подгруппы 7 группы.

Символ и пор. № элемента	Название элемента	Радиус атома, нм	Относительная электроотрицательность
F+9	фтор	0,064	4,0
Сl +17	хлор	0,099	3,0
Вr +35	бром	0,114	2,8
I + 53	йод	0,133	2,2
At +85	астат	-	1,9

5.Физические свойств неметаллов.

Простые вещества — неметаллы могут иметь как атомное (Si, В), так и молекулярное (Н₂, N₂, Br₂) строение. Молекулярное строение имеют 7 элементов неметаллов (фтор, хлор, бром, йод, кислород, азот, водород)

Агрегатное состояние: газы (О₂, ), жидкости (Вг₂), твердые вещества (С, ). Большинство неметаллов не электропроводны, имеют низкую теплопроводность, а твердые вещества непластичны.

6.Химические свойства.

Более типичным для неметаллов является процесс принятия электронов (реакции взаимодействием неметаллов с простыми веществами с точки зрения процессов окисления — восстановления). Неметаллы могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.

1. Взаимодействие с металлами

t

S + Fe →

2.. Взаимодействие с неметаллами

А) с водородом

S + Н₂ →

Б) с кислородом

S + O₂→

3. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами, кислотами, солями)^

С + MgO →Mg + CO

Cl₂ +2FeCl₂→2FeCl₃

C + 2 Н₂SO_4(к)→CO₂ + SO₂ + H₂O

Существуют такие реакции, в которых один и тот же неметалл является одновременно и окислителем и восстановителем (реакции самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования)), например:

Сl₂ + Н₂О ↔ HCl + HClO

3Сl₂ + 6КОН = КСl + KClO₃ + 3Н₂О