Тема: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
Вопросы для самоподготовки.
1. Определение понятия растворы. Классификация растворов.
2. Основные положения физико-химической теории растворения Д.И. Менделеева.
3. Способы выражения состава растворов.
4. Идеальные растворы неэлектролитов. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.
5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
6. Понижение давления насыщенного пара над раствором неэлектролита. Первый закон Рауля.
7. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов неэлектролитов. Второй закон Рауля.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать моляльную концентрацию раствора, полученного при растворении 10,65 r Na2SО4 в 120г Н2О. | А В С | 0,625 0,574 0,725 |
| 2. Рассчитать массу NaNО3, необходимую для приготовления 500 г раствора с ω =0,9%. | А В С | 8,4 4,5 2,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 30%-ного раствора хлорной кислоты и воды для приготовления 600 г 20%-ного раствора кислоты. | А В С | 400 : 200 300 : 300 150 : 450 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов Na2SО4 , необходимых для приготовления 200 г раствора с ω = 25%. | А В С | 75 : 125 100 : 100 50 : 150 |
| 5. Определить осмотическое давление (в атмосферах) раствора при 25°С, содержащего в 500 мл 0,2 моль мочевины CO(NH2)2. ( R = 0,082 атм · л / моль · К) | А В С | 22,4 8,96 5,6 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.В 300 мл раствора содержится 2,85 г AI2(SО4)3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора. | А В С | 0,055 0,167 0,028 |
| 2. Рассчитать массу Са(НСО3)2, необходимую для приготовления 300 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 25% -ного раствора ZnCl2 и воды для приготовления 500 г 5% -ного раствора соли. | А В С | 100 : 400 150 : 350 250 : 250 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5%-ного растворов KNО3 для приготовления 800 г раствора с ω =10%. | А В С | 200 : 600 160 : 640 300 : 500 |
| 5. Рассчитать осмотическое давление 0,5М раствора глюкозы при 25 0С. (R = 0,082 атм · л / моль · К) | А В С | 12,2 1,22 24,2 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 200 мл Н2О при нормальных условиях растворено 28 л NH3. Рассчитать массовую долю NH3 в растворе. | А В С | 9,6% 13,8% 10,6% |
| 2. Рассчитать массу Fe(NО3)3, необходимую для приготовления 250 г раствора с ω=5%. | А В С | 15,5 25,0 12,5 |
| 3. Рассчитать соотношение масс 35% -ного раствора фосфорной кислоты и воды, необходимых для приготовления 875 г 10% -ного раствора кислоты. | А В С | 250 : 625 300 : 575 325 : 550 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 50%-ного и 10%-ного растворов азотной кислоты, необходимых для приготовления 800 г раствора кислоты с ω=15%. | А В С | 50 : 750 300 : 500 100 : 700 |
| 5. Рассчитать температуру замерзания раствора, полученного растворением в 250 г воды 0,2 моль глюкозы? К(Н2О)=1,86. | А В С | 3,72°С -3,72°С -1,49°С |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. В 250 мл раствора содержится 7,5 г СuSO4·5Н2О. Рассчитать молярную концентрацию раствора. | А В С | 0,00012 0,1875 0,12 |
| 2. Рассчитать массу ВаС12 , необходимого для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | |
| 3.Рассчитать соотношение масс 50%- ного раствора A1(NO3)3 и воды, необходимых для получения 800 г 20%-ного раствора соли. | А В С | 320 : 480 280 : 520 420 : 380 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 25%-ного и 5%-ного растворов MgSО4 , необходимых для приготовления 150 г раствора с ω = 12% | А В С | 57,5 : 92,5 52,5 : 97,5 47,5 : 102,5 |
| 5. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 25 г воды, замерзает при -3,72СС. Определить молярную массу неэлектролита. К(Н2О)=1,86. | А В С |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать массу воды, которую необходимо прибавить к 8 г NaCl для получения раствора с массовой долей 18%. | А В С | 36,44 44,44 |
| 2. Рассчитать массу KNО3, необходимую для приготовления 400 г раствора с ω = 15%. | А В С | |
| 3. Рассчитать соотношение масс 50%-ного раствора NaOH и воды, необходимых для приготовления 250 г 10%-ного раствора щелочи. | А В С | 100 : 150 75 : 175 50 : 200 |
| 4. Рассчитать соотношение масс 30%-ного и 5% -ного растворов НС1, необходимых для приготовления 500 г раствора с ω = 10%. | А В С | 100 : 400 150 : 250 200 : 200 |
| 5. Рассчитать температуру кипения 50% -ного раствора сахарозы. Е(Н2О)=0,52. | А В С | 101,0°С 101,5°С 99°С |
Тема: «Ионные равновесия в растворах.»
Вопросы для самоподготовки.
1. Чем отличается диссоциация сильных и слабых электролитов? Что такое степень и константа диссоциации? Закон разбавления Оствальда.
2. Ионное произведение воды. Что такое водородный и гидроксильный показатели?
3. Почему водные растворы разных солей могут иметь разную реакцию среды? Приведите примеры.
4. В чем сущность процесса гидролиза солей?
5. Что называется степенью гидролиза и от чего она зависит? Что такое константа гидролиза?
6. Какие случаи гидролиза солей различают? Приведите примеры.
7. Для каких солей гидролиз протекает необратимо? Приведите примеры таких солей.
8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей нитрата меди (II), фосфата калия, карбоната аммония, сульфата никеля, хлорида, кобальта, сульфата железа (II), ацетата натрия, нитрата магния, сульфита хрома (III), сульфита аммония, карбоната железа (III).
9. Сливают растворы:
а) сульфата алюминия и карбоната натрия.
б) нитрата хрома (III) и сульфида калия.
Напишите уравнения реакций.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе масляной кислоты с молярной концентрацией 0,1моль/л (α = 3·10-2). | А В С | 3·10-1 3·10-2 3·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт 16 раз. | А В С | В 16 раз В 4 раза В 8 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде фосфата калия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН среды, если концентрация ионов водорода равна 10-3 моль/л | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 11. | А В С | 10-11 10-6 10-3 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,01моль/л (Кд = 4·10 - 4). | А В С | 2·10-4 2·10-2 2·10-1 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2 раза |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния. | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10-2 моль/л. | А В С | 2,3 1,5 1,7 |
| 5. Рассчитать концентрацию ионов водорода (моль/л) в растворе, имеющем рОН = 5. | А В С | 10-5 10-8 10-9 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе щавелевой кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л(α = 3,2-10 -2). | А В С | 3,2·10-4 3,2·10-3 3,2·10-5 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если ее концентрация уменьшится в 36 раз. | А В С | В 36 раз В 18 раз В 6 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10-6 моль/л. | А В С | |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4. | А В С | 10-4 10-8 10-10 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с молярной концентрацией 0,001 моль/л (Кд = 1,8·10-5). | А В С | 1,8·10-2 1,34·10-1 1,75·10-3 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз. | А В С | В 100 раз В 10 раз В 25 раз |
| 3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III). | А В С | нейтральная кислая щелочная |
| 4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10-8 моль/л. | А В С | 7,35 6,65 8,35 |
| 5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-8 10-11 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать константу диссоциации циановодородной кислоты, если в растворе с концентрацией 0,01моль/л степень ее диссоциации 3·10-5. | А В С | 9·10-12 3·10-6 3·10-9 |
| 2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если её концентрация возрастёт в 25 раз. | А В С | В 25 раз В 5 раз В 2,5 раза |
| 3. Оценить, какова будет реакция среды при растворении в воде карбоната аммония. | А В С | кислая щелочная нейтральная |
| 4.Рассчитать рН мочи животного, если концентрация гидроксид-ионов в ней равна 5·10 -9 моль/л. | А В С | 6,0 8,2 5,7 |
| 5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=3. | А В С | 10-3 10-6 10-11 |
Тема: « Буферные растворы».
Вопросы для самоподготовки.
1. Какие растворы называются буферными? Примеры буферных растворов. Механизм действия буферных растворов.
2. Приведите формулы для расчёта рН кислотных и щелочных буферных растворов.
3. Дайте определение понятию «буферная ёмкость». Приведите формулу для расчёта буферной ёмкости буферных растворов.
4. Какие факторы влияют на буферную ёмкость растворов?
5. На основе анализа формулы для расчёта рН буферных растворов покажите, почему не изменяется концентрация водородных ионов при введении в систему определённых количеств кислоты или щёлочи, а также при разбавлении.
6. Покажите на примере ацетатного буферного раствора, как по формуле определить отношение концентрации кислоты, концентрации её соли для получения буферного раствора с заданным значением рН.
7. Охарактеризуйте роль буферных растворов в биологических системах.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 120 мл раствора слабого основания (С = 0,5моль/л, рКв = 4,755) и 10 мл раствора его соли (С = 0,2 моль/л). | А В С | 10,722 3,278 9,722 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН = 3,76 (рКа =4,76). | А В С | 1 : 100 10 : 1 1000 : 1 |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 150 мл буферной смеси 50 мл раствора соляной кислоты (С = 2 моль/л) значение рН повысилось на 0,3. | А В С | 0,666 0,333 2,2 |
| 4. Вычислить, на сколько уменьшится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,35 моль/л, если к 200 мл буфера прилить 70 мл раствора соляной кислоты (С1/z = 1моль/л). | А В С | 0,2 0,35 |
| 5. Определить, как изменится рН кислотной буферной системы при увеличении концентрации соли в 10000 раз. | А В С | Понизится на 3 Понизится на 4 Повысится на 4 |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 70 мл раствора слабой кислоты (С =0,25 моль/л; рКа=3,74) и 50 мл раствора её соли (С = 0,1 моль/л.) | А В С | 7,2 10,8 3,2 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН=1,74 (рКа=3,74). | А В С | 1 : 100 1 : 1000 1 : 1 |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 2 л буферной смеси 150 мл раствора щелочи (С = 3 моль/л) значение рН изменилось на 0,225. | А В С | 0,112 |
| 4. Вычислить, как изменится рН раствора, буферная ёмкость которого равна 0,125 моль/л, если к 4 л буферной смеси прилить 200 мл раствора щелочи (С1/z = 0,3 моль/л). | А В С | Понизится на 0,12 Понизится на 0,48 Повысится на 0,12 |
| 5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при увеличении концентрации основания в 10 раз и уменьшении концентрации соли в 100 раз. | А В С | Повысится на 3 Повысится на 1 Понизится на 3 |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН щелочной буферной системы, состоящей из 500 мл раствора слабого основания (С = 0,2моль/л, рКа = 4,76) и 250 мл раствора его соли (С = 0,1 моль/л). | А В С | 4,16 9,84 8,16 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 11,24 (рКа = 4,76). | А В С | 100 : 1 10000 : 1 1 : 1000 |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 1,5 л буферной смеси некоторого объема раствора гидроксида калия, содержащего 1,2 моль эквивалента щелочи, ее рН увеличился на 0,4. | А В С | 0,8 |
| 4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,8 моль/л, если к 2,5 л буферного раствора прилить 200 мл раствора кислоты (С1/z = 2,4 моль/л). | А В С | 0,24 0,8 0,193 |
| 5. Определить ,как изменится рН кислотной буферной системы при уменьшении концентрации кислоты в 100 раз и при увеличении концентрации соли в 10 раз. | А В С | Повысится на 1 Повысится на 3 Понизится на 1 |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из 150 мл раствора слабой кислоты (С =0,2 моль/л; рКа=4,2) и 10 мл раствора её соли (С = 0,4 моль/л). | А В С | 3,325 10,675 7,154 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Ca : Cs в кислотном буферном растворе, если рН=5,35 (рКа=6,35). | А В С | 1 : 1 1 : 10 10 : 1 |
| 3. Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 400 мл буферной смеси 120 мл раствора соляной кислоты (С = 1,25 моль/л) значение рН уменьшилось на 0,25. | А В С | 0,375 0,6 1,5 |
| 4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,375 моль/л, если к 2 л ее прилить 100 мл раствора щелочи (С1/z = 1,5 моль/л). | А В С | Повысится на 0,2 Понизится на 0,2 Повысится на 0,4 |
| 5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в 100 раз, а концентрации соли в 10 раз. | А В С | Повысится на 3 Понизится на 1 Понизится на 3 |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1. Рассчитать рН кислотной буферной системы, состоящей из растворов двух солей, одна из которых выполняет роль слабой кислоты (Са = 0,6моль/л; рКа = 6,81). Концентрация другой соли С = 0,3моль/л. | А В С | 10,51 6,51 7,49 |
| 2. Рассчитать отношение концентраций Cb : Cs в щелочном буферном растворе, если рН = 8,24 (рКв = 4,76). | А В С | 1 : 10 10 : 1 |
| 3.Рассчитать буферную емкость системы, если при добавлении к 800 мл буфера 100 мл раствора щелочи (C 1/z =2моль/л) значение рН повысилось с 5 до 5,5. | А В С | 0,25 0,4 0,5 |
| 4. Вычислить, как изменится рН системы, буферная ёмкость которой равна 0,4 моль/л, если к 500 мл буферной смеси прилить 100 мл раствора кислоты (C 1/z = 2 моль/л). | А В С | Повысится на 1 Понизится на 1 Понизится на 0,5 |
| 5. Определить, как изменится рН щелочной буферной системы при уменьшении концентрации основания в1000 раз и увеличении концентрации соли в 10 раз. | А В С | Понизится на 3 Повысится на 4 Понизится на 4 |
Тема : «Комплексообразование».
Вопросы для самоподготовки.
1.Координационная теория Вернера.
2.Природа связей в комплексных соединениях.
3.Способность различных атомов к комплексообразованию.
4. Что такое координационное число комплексообразователя и дентатность лиганда.
5.Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.
6.Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?
7.Взаимное влияние атомов в комплексных соединениях.
8.Устойчивость комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений.
9.Строение и изомерия комплексных соединений.
10.Роль комплексных соединений в биологии.
11.Назовите комплексные соединения
[Со(NН3)6]Cl3 ; K2[Ni(CN)4] ; [Cu(NH3)4]S ; Na3[Co(NO3)6].
12.Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений, имеющих состав: HgI2. 2 KI ; PtCl2 • 3NH3? Выразите константы нестойкости комплексных ионов.
ТЕСТ 1
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указать правильное название комплексного соединения K2[BeF4]. | А В С | Тетрафторобериллат калия Калий-тетрафторобериллат Тетрафторберилий калия |
| 2.Определить заряд комплексного иона [Сu(С2О4)2]2- при полной замене ионных лигандов на молекулы аммиака. | А В С | 2- 2+ 4+ |
| 3. Указать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения CoCl3 5NH3 избытка нитрата серебра. | А В С | |
| 4. При действии на раствор соли состава PtBr2SО4 · 4NH3 хлорида бария выпадает белый осадок. Определить строение комплексного соединения. | А В С | [PtBr2(NH3)4]SО4 [PtSО4(NH3)4]Br2 [PtSО4Br2] (NH3)4 |
| 5. Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(NH3)2]+ -6,8-10-8, а для [Ag(CN)2]-·-10-21 | А В С | да нет частично |
ТЕСТ 2
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указать правильное название комплексного соединения [Zn(NH3)4]CI2. | А В С | тетраамминцинк (II) хлорид хлорид тетраамминцинка (II) хлорид тетраамминоцинка |
| 2.Каким станет заряд комплексного иона [Ti(H2O)6]4+ при полной замене лигандов на NO3- ? | А В С | 2- 2+ 4- |
| 3.Рассчитать число атомов хлора, которые могут перейти в осадок при прибавлении к раствору комплексного соединения PtCl2·2NH3 избытка нитрата серебра. | А В С | |
| 4.При действии нитрата серебра на комплексное соединение состава 2KI. PtI4 осадок не выпадает. Определить строение комплексного соединения. | А В С | К2[РtI6] K2[PtI2]I4 K2[PtI4]I2 |
| 5. Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Ag(S2О3)2]3- при добавлении избытка раствора KCN, если константы нестойкости для [Ag(S203)2]3- =10-13, а для [Ag(CN)2]- = 10-21. | А В С | да нет частично |
ТЕСТ 3
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указать правильное название комплексного соединения K[PtCl3(NH3)]. | А В С | трихлороамминплатинат (II) калия амминтрихлороплатинат (IV) кали калий трихлороамминоплатина (IV) |
| 2. Каким станет заряд комплексного иона [Ni(CN)4]2- при полной замене лигандов на молекулы СО? | А В С | 4+ 2+ |
| 3.Рассчитать число сульфат ионов, которые выпадут в осадок при прибавлении к раствору комплексной соли состава K2SО4 . Al2(SО4)3 избытка хлорида бария. | А В С | |
| 4.В растворе комплексное соединение состава AgCN . KCN диссоциирует на два иона. Определить строение комплексного соединения. | А В С | Ag[K(CN)2] K[Ag(CN)2] [KAg(CN)2] |
| 5.Определить, будет ли разрушаться комплексный ион [Cd(CN)4]2- при добавлении избытка роданида натрия, если константы нестойкости для [Cd(CN)4]2- - 1,4•10-17, а для[Cd(SCN)4]2-·- 10-3 | А В С | да нет частично |
ТЕСТ 4
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3]. | А В С | тринитротриамминкобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III) |
| 2. Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4] 2- при полной замене лигандов на NH3? | А В С | 4+ 2+ |
| 3. Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария. | А В С | |
| 4.При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения. | А В С | [CoSО4(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]SО4 [Co(NH3)5SО4Br] |
| 5.Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4] 2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константы нестойкости для [Zn(NH3)4] 2+ - 3,5·10-10,a для [Zn(CN)4]2- - 2 ·10-17. | А В С | да нет частично |
ТЕСТ 5
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]. | А В С | аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминхромат (III) аммония диамминтетрароданохромат (III) аммония |
| 2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-. | А В С | 2+ 3- |
| 3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра. | А В С | |
| 4.При действии на 0,001 М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения. | А В С | [СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5] |
| 5.Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для[НgI4]2- - 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ - 5,2·10-20. | А В С | да нет частично |